氧化法生产三氯氧磷环评-三氯氧磷行业标准

接下来为大家讲解氧化法生产三氯氧磷环评，以及三氯氧磷行业标准涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

文章信息一览：

• 1、三氯氧磷关环的机理
• 2、...掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如
• 3、五氯化磷和氯化亚砜反应

三氯氧磷关环的机理

与水和醇反应。在潮湿空气中发烟，水解为磷酸及具***性的盐酸液滴，反应中醇代替水，则产物为三烷基磷酸酯，工业上由三氯化磷与氧气或五氧化二磷反应制备，用作生产磷酸酯如磷酸三甲苯酯。

强烈的脱水作用。三氯氧磷可以通过羟基的烷氧基或芳香环上的羟基的氢氧基部分进行缩合反应，同时产生大量的HCl气体。由于脱水反应的作用，三氯氧磷在反应中用作氢氯酸和二氧化碳的来源。置换反应。三氯氧磷可以将含有羟基的化合物中的-OH基团与Cl原子置换，形成相应的卤代烃。

三氯氧磷和胺反应实验原理：酰胺化合物中氮原子的未共用电子对与碳氧双键形成了P-π共轭导致氮原子上的孤对电子发生了离域，由于氧的电负性较大，负电荷在比较偏氧，进攻三氯氧磷中缺电子的磷原子。

三氯氧磷合成手性磷酸的机理就是发生亲核反应。

三氯氧磷是一种工业化工原料，为无色透明的发烟液体。中毒机理是三氯氧磷水解产生磷酸和盐酸（氯化氢水溶液），一般情况下，氯化氢对皮肤粘膜有***和烧灼作用，重者可引起充血、水肿甚至坏死；大量吸入可引发肺水肿，导致通气功能障碍，出现胸闷、气急、呼吸困难等临床症状。

...掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如

1、三氯氧磷，一种工业化工原料，为无色透明的发烟液体。无色透明的带***性臭味的液体，在潮湿空气中剧烈发烟，水解成磷酸和氯化氢，进一步生成HP2O4Cl3。剧毒。可取代有机物中的氧。氧化剂。催化剂。冰点降低测定的溶剂。用作半导体掺杂剂，并为光导纤维原料。

2、按照配比公式得知：一份三氯氧磷水解会产生三份盐酸。三氯氧磷又称磷酰氯、***。分子式POCl3，分子量1533。无色透明发烟液体。熔点2℃，沸点103℃。相对密度675。易挥发，有强烈的***气味。露于潮湿空气中，水解为磷酸和氯化氢，发生白烟。易被水和乙醇分解，并放出大量热和氯化氢。

3、溶于氯气或五氯化磷时。三氯氧磷是无色澄清的有***性臭味的发烟液体。密度675g/cm3。凝固点2℃。沸点103℃。溶于氯气或五氯化磷时呈红***。置于潮湿空气中即水解生成磷酸和氯化氢，发生白烟。遇水和乙醇分解并放出大量热和氯化氢。对眼睛有***性。有腐蚀性。

五氯化磷和氯化亚砜反应

1、⑴三氧化硫法：五氯化磷与三氧化硫反应，生成氯化亚砜和三氯氧磷，该路线工艺简单，但因氯化亚砜和三氯氧磷分离难度大，产品不容易提纯。⑵氯磺酸法：以氯化锑等为催化剂，使一氯化硫和氯气、氯磺酸反应，该法工艺复杂，技术落后，物耗大，污染严重。

2、亚硫酰氯制备酰氯。反应方程式为：R-COOH + SOCl → R-COCl + SO + HCl 用亚硫酰氯反应较易制备酰氯，因为产物二氧化硫和氯化氢都是气体，容易分离，纯度好，产率高。亚硫酰氯的沸点只有79°C，稍过量的亚硫酰氯可以通过蒸馏被分离出来。

3、酰氯可由羧酸与无机酸的酰氯如三氯化磷、五氯化磷、亚硫酰氯SOCl2作用制得。羧酸制备酰氯的方法：羧酸与SOCl2在DMF中反应，根据情况可以加热等； 羧酸与草酰氯加热或回流。羧酸中的羟基被卤素取代的衍生物左式中R为氢或烃基；X为氟、氯、溴、碘。

4、和其他试剂（如五氯化磷）相比，氯化亚砜往往是首选试剂，因其反应产物二氧化硫和氯化氢均为气态，易于分离。过剩的氯化亚砜可由蒸馏除去。 RC（=O）-OH + O=SCl2 →RC（=O）-Cl + SO2 + HCl R-OH + O=SCl2 → R-Cl + SO2 + HCl磺酸与氯化亚砜反应生成磺酰氯。

5、五氯化磷的电子式如下：固态时五氯化磷的结构单元可以写作PCl4+PCl6，氯化铯型晶体结构，两个离子分别为四面体和八面体结构，阳离子中的磷原子为sp3杂化，阴离子中的磷为sp3d2杂化。气态和液态的五氯化磷为单分子结构，分子呈三角双锥形，与VSEPR理论所预测的一致。

6、常见的卤化反应有烷烃的卤化，芳烃的芳环卤化和侧链卤化，醇羟基和羧酸羟基被卤素取代，醛、酮等羰基化合物的α-活泼氢被卤素取代，卤代烃中的卤素交换等。除用氯、溴等卤素直接卤化外，常用的卤化试剂还有氢卤酸、氯化亚砜、五氯化磷、三卤化磷。

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