制备氯化氢气体漏斗的作用-制备氯化氢的原理
今天给大家分享制备氯化氢气体漏斗的作用，其中也会对制备氯化氢的原理的内容是什么进行解释。
文章信息一览：
- 1、制备氯化氢水溶液时,导气管的一端连接倒立的漏斗是为了
- 2、(Ⅰ)实验室制取氯气的装置如图:(1)仪器F的名称是___;按图组装好装置后...
- 3、为什么在收集HCl气体或氨气的装置中的漏斗可以防止
- 4、...钠制备过程,为什么要用小玻璃漏斗将氯化氢气体导入饱和碳酸钠溶...
- 5、高中化学:无水FeCl3呈棕红色,极易潮解,100℃左右时升华,工业上常用作...
制备氯化氢水溶液时,导气管的一端连接倒立的漏斗是为了
用MnO2作氧化剂制Cl2时应选浓盐酸；除长颈漏斗外，导气管在反应仪器中应尽量短些等。 除杂部分，主要从选用试剂是否恰当；浓度是否恰当；连接的顺序是否正确；进出导气管的长短是否正确。
根据气体在水或吸收剂里的溶解性不同，可***用不同的方法来吸收气体使之溶解。在水中极易溶解的气体如氨、氯化氢、溴化氢等应***用B法，装置特点是导气管连接了一个倒扣的漏斗，漏斗边缘浸入水中约1mm～2mm。它的优点是可防止水倒流入气体发生装置，又可增大吸收面积，利于气体充分溶解。
②加热沸点较低的液体混合物时，要加细瓷片以防暴沸；加热试管中的液体，管口不能对人；③蒸发溶液要用玻璃棒搅拌。防液体倒吸。
装置A设计原理错误，气体没有“通路”易发生爆炸；装置C漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。装置B中的双球及装置D中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。
在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。 广口瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶。1 细口瓶用于盛放液体试剂 ：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。1 漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
(Ⅰ)实验室制取氯气的装置如图:(1)仪器F的名称是___;按图组装好装置后...
1、实验室制氯气装置图：实验室制氯气的原理：MnO2+4HCI（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）写出仪器名称：A分液漏斗 B圆底烧瓶（2）浓硫酸作用干燥氯气，氢氧化钠溶液作用吸收过量的氯气，其反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．（3）判断氯气已经收集满的标志是集气瓶充满黄绿色气体。
2、实验室制取氯气的装置，分为发生装置、净化装置、收集装置和尾气处理装置。发生装置 发生装置通常使用分液漏斗和圆底烧瓶等设备组装而成。分液漏斗用于添加液体试剂，圆底烧瓶用于容纳固体试剂。在这个装置中，通常加入二氧化锰和浓盐酸，以制取氯气。
3、装置D中所装试剂是浓硫酸 ，作用是吸收水分（干燥气体）。（4）装置F是尾气的处理装置，应盛放氢氧化钠，所以装置F中发生反应的离子方程式为Cl 2 + 2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O。点评：此题要求学生熟练掌握氯气的相关性质及实验室条件下制备方法。
4、实验室制氯气的实验装置是酒精灯，烧瓶，分液漏斗，导管，洗气装置，集气装置。用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。向上排空气法或排饱和食盐水法。
5、氯气能将KI溶液中的I 2 置换出来，I 2 遇淀粉变蓝色，所以现象是溶液变蓝色。（3）饱和食盐水主要除去混在氯气中的HCl，氯气中还有水蒸气，所以装置D中应该装有浓硫酸，除去水蒸气。（4）装置F装的是NaOH溶液，发生的反应是Cl 2 +2OH - =Cl -- +ClO -- +H 2 O。
为什么在收集HCl气体或氨气的装置中的漏斗可以防止
氯化氢气体易溶于水，如果只是一根玻璃管，这样很容易导致因里面的气压减小，而使得液体倒流。
因为氨极易溶于水，所以可以用一个倒扣的漏斗。当氨气溶于水的时候，装置的压强变小，水沿着漏斗壁上升，这时烧杯中的液面下降，漏斗中的液面上升，一直到烧杯中的液面与漏斗下口脱离接触时，漏斗中的液体在重力的作用下，又掉回烧杯，起到反倒吸的作用。
D中漏斗是为了防止烧杯中液体倒吸。氨气极易溶于水，防止氨气溶于水使集气瓶内压强减小，使烧杯中的液体倒流，漏斗可防止倒流。
...钠制备过程,为什么要用小玻璃漏斗将氯化氢气体导入饱和碳酸钠溶...
综上所述，在试剂级氯化钠制备过程中使用小玻璃漏斗将HCl气体导入饱和NaCl溶液中具有多方面的优势，包括控制反应条件、提高产品质量和纯度、降低能耗和资源消耗、增强实验安全性等。因此，这一方法在实际生产中被广泛***用并成为该领域的技术标准之一。
小玻璃漏斗的作用：延长过滤时间，减少滤液中的杂质。
因为二氧化碳是一种可溶性气体，它在水中溶解的方程式：CO2+H2O=H2CO3=H+ +HCO3- 而饱和碳酸氢钠溶液含有大量HCO3-，可以尽可能地抑制CO2的溶解，而普通的碳酸氢钠溶液做不到这一点。
氯气中混有氯化氢气体不可以用饱和碳酸氢钠除去，因为碳酸氢钠溶液和氯化氢反应生成二氧化碳气体，而且氯气溶于水，然后会与碳酸氢钠反应，也会有二氧化碳气体杂质生成。要去除混在氯气中的氯化氢气体，可以用足量饱和氯化钠溶液。因为氯化氢气体极易溶于水，比例为1：500（v/v），认为是完全反应的。
高中化学:无水FeCl3呈棕红色,极易潮解,100℃左右时升华,工业上常用作...
C：浓硫酸。因为制取的无水FeCl3极易潮解，所以需要干燥的氯气。浓硫酸的作用：除去Cl2中的水蒸气。D：用于制取FeCl3，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2=△=2FeCl3，E：收集FeCl3 F：浓硫酸，作用是干燥气体。防止水蒸气由尾部进入E装置，而FeCl3潮解；D：氢氧化钠溶液，吸收尾气中的氯气。
然后让氯气与铁单质反应，考虑到无水氯化铁易潮解，应防止空气中的水蒸气进入集气瓶，在集气瓶后连接盛有浓硫酸的洗气瓶，考虑到氯气有毒，应进行尾气处理，最后用碱液吸收未完全反应的氯气。
C：浓硫酸。因为制取的无水FeCl3极易潮解，所以需要干燥的氯气。浓硫酸的作用：除去Cl2中的水蒸气。D：用于制取FeCl3，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2=△=2FeCl3，E：收集FeCl3 F：浓硫酸，作用是干燥气体。防止水蒸气由尾部进入E装置，使FeCl3潮解；G：氢氧化钠溶液，吸收尾气中的氯气。
由于氯化铁易升华，因此在D管中的FeCl 3 易挥发出，而装置Ⅰ中导气管太细，FeCl 3 易冷凝而在此堵塞，并且多余的Cl 2 不能被浓H 2 SO 4 吸收，排出的尾气会污染空气。在装置Ⅱ中，由于导气管直接插入NaOH溶液中，会有水汽挥发，导致FeCl 3 潮解。故应在装置Ⅱ的E、F之间加入一干燥装置。
潮解），装置（Ⅱ）洗气瓶F中装的是NaOH溶液（用于吸多余Cl 2 防止污染空气）；②装置（Ⅱ）是将FeCl 3 蒸气直接通入广口瓶D而装置（Ⅰ）则是用细小的导管通入，FeCl 3 蒸气遇冷凝华易堵塞细导管。两个装置各有优缺点，重新设计实验装置时应取长补短、同时注意装置的连接顺序。
关于制备氯化氢气体漏斗的作用，以及制备氯化氢的原理的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。
