氯化氢和碘化氢键能-氯化碘和氢气反应
接下来为大家讲解氯化氢和碘化氢键能，以及氯化碘和氢气反应涉及的相关信息，愿对你有所帮助。
文章信息一览：
- 1、碘代物和氯化氢发生取代反应,还是氯化氢水溶液反应?还是都反应?望好心...
- 2、氯化氢与碘化氢的比较
- 3、比较氟化氢,氯化氢,溴化氢,碘化氢键能
- 4、氯气与氢气容易反应生成氯化氢,意味着氯化氢比较稳定,但是为什么氯化氢...
- 5、为什么HI酸比HCL的酸性要强?
- 6、氯化氢和碘化氢哪个酸性强
碘代物和氯化氢发生取代反应,还是氯化氢水溶液反应?还是都反应?望好心...
氯化氢没有强氧化性，不与碘化钾发生氧化还原反应；氯化氢如果与碘化钾发生反应复分解反应则生成氯化钾与碘化氢，而碘化氢不是沉淀和弱酸（弱电解质），所以它们也不发生复分解反应。所以氯化氢与碘化钾不反应。
碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，是碘的化合价升高，氯的化合价降低，氯酸钾是氧化剂，同样说明氯的氧化性强。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。
首先要了解取代反应的定义，取代反应是发生在化合物之间的替代，氯气属于单质，不是化合物，所以不符合取代反应的定义。氢碘酸与氯气发生反应生成碘单质和氯化氢是属于置换反应的范畴。
氯化氢与碘化氢的比较
1、同主族元素从上到下，原子半径增大，H--R键长增加，氢化物的稳定性逐渐降低。所以碘化氢稳定性小于氯化氢。 氯化氢受热不会分解，碘化氢加热时极易分解成碘和氢气。
2、哪个键能大，哪个分解温度就高。因为氯化氢的键能大，所以氯化氢的分解温度就高。
3、HI、HBr、HCl均属于分子晶体。从碘到氯原子核内的质子数减少，分子间的范德华力减小，从碘化氢到氯化氢的沸点依次减小。氟化氢的液体中由于氢键的存在，要打破氢键所消耗的能量很大，所以氟化氢的沸点最大。
比较氟化氢,氯化氢,溴化氢,碘化氢键能
在分子晶体中，共价键的键能越大，键长越小，共价键就越强，分子就越稳定，受热就越难分解。 例如：在氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢分子中，键能H-FH-ClH-BrH-I，键长H-FH-ClH-BrH-I；即：氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢的键长逐渐变大。
我们知道，水是很稳定的化合物。O-H化合键键能为468千焦/摩尔，小于F-H化合键键能（氟—氢键键能为565千焦/摩尔），大于Cl—H的键能（氯Cl-H氢键能为430千焦/摩尔）。
A族的氢化物包括氟化氢、氯化氢、溴化氢和碘化氢。通常同一系列的小分子化合物，分子量越高，沸点越高。7A族的氢化物也遵循这个规律。沸点分别为氯化氢溴化氢碘化氢。但第二周期的氢化物是个例外，因其氢化物之间氢和氟可以形成氢键，沸点反而要高。水和氨气也是如此。
HFHCLHBrHI，原理如下：卤族元素从上到下，原子半径依次变大，形成的氢化物键长增大，键能减小，更容易电离出氢离子。随着卤素原子半径逐渐增大，相应的离子半径也是逐渐增大的，对H的吸引逐减。（共价性逐减，离子性增强。）在水中每摩尔电离出的氢离子逐增。
这跟卤原子是极化能力有关。卤元素中F到I极化能力逐减，对H的吸引逐减。共价性逐减，离子性增强。在水中每摩尔电离出的氢离子逐增。
氯气与氢气容易反应生成氯化氢,意味着氯化氢比较稳定,但是为什么氯化氢...
通常同一系列的小分子化合物，分子量越高，沸点越高。7A族的氢化物也遵循这个规律。沸点分别为氯化氢溴化氢碘化氢。但第二周期的氢化物是个例外，因其氢化物之间氢和氟可以形成氢键，沸点反而要高。水和氨气也是如此。
氢原子只有一个单电子、氯原子最外层有7个电子，氢原子提供一个电子和氯原子提供的一个电子形成一个共用电子对，H达到2个电子的稳定结构，Cl达到8电子的稳定结构，因而只能形成一个共用电子对，所生成的物质就是HCl 。
因为氯化氢很容易与空气中的水蒸气结合，形成酸雾，进而气体的体积减少啦。望***纳，谢谢。
Cl2电负性（非金属性）较大 ，Cl2活泼是分子间的化学反应能力 cl2分子内原子间作用力为键能，比较键能看键长 Cl2键长最短 共价键作用最强， 键能就最大。电负性Cl大于Br，Cl吸电子能力更强，所以H核距离Cl更近，形成的氢--氯键键能更大，破坏它所需的能量就越多，HCl就越稳定。
为什么HI酸比HCL的酸性要强?
因为HI比HCl不稳定，更容易产生氢离子，所以说HI酸性强。
根据元素周期律同一主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物水溶液的酸性增强。
卤化氢在水中电离实际上破坏了共价键，转化为离子形式，共价键强弱影响水合离子的形成难易。所以HI酸性强于HCl。你要说“CL更容易拿了H的电子，让H电离出去啊”本身是不对的。Cl不可以独自夺取一个电子让H电离，否则就是离子化合物了。而是在水的作用下破坏共价键，形成水和离子电离。
这个主要是考虑碘离子和氯离子的电负性，由于碘的原子半径比氯原子大，因此，碘离子吸引电子的能力比氯离子弱，因而，氢离子摆脱碘离子更加容易。又因为酸性与氢离子的活性有关。因而氢碘酸酸性更强。记住这个规律就可以了。不管什么阴离子，只要谁吸引氢离子弱，那么谁的酸性就最强。
氢卤酸HX的酸性，从上到下，增强。所以，HF是弱酸，HCl、HBr、HI的酸性增强，HI是无氧酸中的最强酸。
因为I的原子半径较Cl大，电负性小，与H形成的键键能较小，故HI易电离出氢离子。
氯化氢和碘化氢哪个酸性强
稳定性，氯化氢较稳定，不易分解；碘化氢不稳定，易分解。还原性，碘化氢中碘离子还原性较氯化氢强，易被氧化。酸性，两者都是强酸，在水中都是完全电离。
碘化氢的水溶液叫做氢碘酸。氢碘酸是强酸，酸性和高氯酸相当（有资料说氢碘酸的酸性比高氯酸还强），但由于拉平效应，使碘化氢在水中的酸度和硝酸、盐酸一样，因此比较这些强酸的酸性要在冰醋酸中比较。
因为HI比HCl不稳定，更容易产生氢离子，所以说HI酸性强。
这是由卤素的电负性决定的。氢碘酸的酸性强，是因为碘离子极性弱，溴离子次之，氯离子相对最弱，氯的电负性最大，碘的电负性最小，氟、氯、溴、碘都在元素周期表最后一列，属于卤素元素，所以碘化氢的酸性大于溴化氢大于氯化氢。碘化氢在常态下是一种有***性气味的无色气体。
酸性依次是HIHBrHClHF，原因就是从F到I原子半径依次增大，因此卤素元素原子核对H的控制能力减弱，即溶于水电离出H+的能力增强。
碘化氢不稳定。碘化氢和溴化氢相比，碘化氢不稳定。碘化氢能分解出更多的氢离子，使酸性变强。所以碘化氢的酸性大于溴化氢大于氯化氢。碘化氢，是一种无机化合物，化学式HI，在常态下是一种有***性气味的无色气体。
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