氢键氯化氢-氯化氢有无氢键
文章阐述了关于氢键氯化氢，以及氯化氢有无氢键的信息，欢迎批评指正。
文章信息一览：
- 1、HCl与H2O哪个键的极性强
- 2、盐酸与水之间有氢键吗
- 3、为什么HCL易溶于水H2O是因为形成氢键吗?
- 4、为什么氟化氢存在氢键而氯化氢和溴化氰碘化氢不存在h建?
- 5、hcl和h2o能形成氢键吗
HCl与H2O哪个键的极性强
从化学键的角度研究，氢氧键键能更大，更稳定；从元素周期律上看，氧比氯的非金属性更强，其气态氢化物更稳定。而氢键对分子的稳定性没有影响，但可以影响熔沸点及溶解性，正因为有氢键的存在，所以水的熔沸点要比同为分子晶体的氯化氢更高。
因为氯化氢中的氢氯共价键的极性比较强，和水中的氢氧键差不多，而氯气中的氯氯共价键的极性不强，根据相似相溶原理可知，氯化氢溶于饱和食盐水，而氯气不溶。
简单点判断，HBr与HCl在水中呈酸性，所以他们在水中可以电离，可见极性比水强，Br与Cl是同族元素，Cl在上Br在下，Cl氧化性强，极性更强。至于CO，因为C本身是就具有了一定的得电子能力，比如CH4，C就是负价，所以CO键的极性是最弱的，就是说CO的公用电子对偏向任何一方的倾向性是最小的。
盐酸与水之间有氢键吗
1、hcl和h2o之间存在的分子间作用力没有的是（氢键）。分子间作用力，又称范德华力（van der Waals force）。分子间作用力（范德华力）有三个来源：极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使邻近分子瞬时极化。
2、hcl不能和水形成氢键原因如下。第二周期元素原子半径小，得电子后，对原有电子排斥力大，孤对电子活泼。氯离子不容易给出孤对电子，氯离子只能形成弱氢键，而氯化氢的氯由于多结合一个质子就更难给出孤对电子了，没法形成氢键。
3、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个HF分子中含有孤电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用，这个静电吸引作用力就是所谓氢键。例如 HF与HF之间；不同种分子之间的氢键。不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。例如 NH3与H2O之间。
4、HCI气体分子之间不存在氢键，而H2O分子间可以形成氢键，因此可以形成氢键的是h2，氢键通常可用X-H，Y来表示。其中X以共价键（或离子键）与氢相连，具有较高的电负性，可以稳定负电荷，因此氢易解离，具有酸性（质子给予体）。
5、浓盐酸易挥发，浓盐酸的挥发性是其物理性质之一。水分子中的氢原子与氧原子间会形成氢键。而盐酸中氯化氢以氯离子与氢离子形式存在，因而不易形成氢键。氢键的形成一般是在分子中，离子间一般很少形成氢键。另外氢键的形成不一定需要氧，氢原子与类似氧的中心原子之间都可以形成氢键。
为什么HCL易溶于水H2O是因为形成氢键吗?
因为NH3中的N有孤电子对，与水形成氢键，而HCl与水不能形成氢键，所以NH3更易溶于水。HCL气体溶于水是化学反应。 当HCL气体深于水时，会生成新物质，叫盐酸，在水中不再是HCL分子状态。 而是以。H+氢离子和-CL氯离子的形式存在的。 物质发生了改变。
因为它们三者溶于水后，其中的H很容易就被H2O夺走，生成H3O+，即水合氢离子，剩下相应的阴离子，它们在水溶液中相当于全部电离成阴阳离子，所以极易溶于水，相似相溶原理。
没有。氯化氢和水之间没有氢键，氯化氢与水不能形成氢键，氯化氢极易溶于水是因为氯化氢与水均为极性分子。氯化氢，化学式为HCl，一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有***性气味的气体。
是的，是分子间的氢键作用力 因为酒精ch3ch2oh的羟基与水h2o的羟基形成氢键（导致分之间的作用力加大）所以容易互溶 甲乙丙醇都可以和水任意比例互溶 分子间氢键的形成使溶质能更好地被水分子包围，并分散到水中，使溶质溶解度增大。而分子内氢键是溶质内部更稳定，需要更多的能量去使之解离。
解析： 因为HCl与H2O都是分子，能形成分子晶体，分子晶体的熔沸点高低取决于晶体中的分子作用力，作用力越大，分子晶体的熔沸点就越高。晶体中的分子作用力大小规律如下：1。有氢键大于无氢键的 2。结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力就越大。
是没有的，因为盐酸中氯化氢以氯离子与氢离子形式存在，因而不易形成氢键。但是水是可以产生氢键的，因为水分子中的氢原子与氧原子间会形成氢键。，所以它们两个在一起之间是不会有氢键的。
为什么氟化氢存在氢键而氯化氢和溴化氰碘化氢不存在h建?
高熔点及沸点由于氟原子电负性很大，所以会与氢原子形成氢键，所以沸点较氯化氢、溴化氢、碘化氢等为高。弱酸性氢氟酸之水溶液是一种弱酸。一方面由于氟原子半径小，电荷密度高，对氢原子的束缚较大，另一方面由于H-F共价键高度极性，故氟化氢具有分子间氢键，使得氟化氢具有高度能学稳定性，离解度非常低。
在分子晶体中，共价键的键能越大，键长越小，共价键就越强，分子就越稳定，受热就越难分解。 例如：在氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢分子中，键能H-FH-ClH-BrH-I，键长H-FH-ClH-BrH-I；即：氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢的键长逐渐变大。
卤化氢不是最高价酸，故不能用氧化性判断。与卤原子的极化能力有关，卤元素中F到I极化能力递减，对H的吸引能力也递减，离子性增强，在水中能够电离出的氢离子递增，故酸性逐渐增强。同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。正如：氟化氢氯化氢溴化氢碘化氢。
这跟卤原子是极化能力有关。卤元素中F到I极化能力逐减，对H的吸引逐减。共价性逐减，离子性增强。在水中每摩尔电离出的氢离子逐增。
A族的氢化物包括氟化氢、氯化氢、溴化氢和碘化氢。通常同一系列的小分子化合物，分子量越高，沸点越高。7A族的氢化物也遵循这个规律。沸点分别为氯化氢溴化氢碘化氢。但第二周期的氢化物是个例外，因其氢化物之间氢和氟可以形成氢键，沸点反而要高。水和氨气也是如此。
hcl和h2o能形成氢键吗
可以形成氢键的是h2，分析如下：HCI气体分子之间不存在氢键，而H2O分子间可以形成氢键，因此可以形成氢键的是h2，氢键通常可用X-H，Y来表示。其中X以共价键（或离子键）与氢相连，具有较高的电负性，可以稳定负电荷，因此氢易解离，具有酸性（质子给予体）。
不能。形成氢键的条件之一就是氢和其他原子形成的共价键，由于另一方比较强的吸电子作用，是不能行程氢键的。三氯甲烷，是一种有机化合物，化学式为CHCl？，为无色透明液体，有特殊气味，味甜，高折光，不燃，质重，易挥发。
你这个问题，就是一例，完全是作为常识了解即可的。
在常温常压下，HCl的溶解度为1：500（1个体积的水解溶500体积的HCl）， NH3的溶解度为1：700（1个体积的水解溶00体积的NH3）. 从上数据看：NH3更易溶于水。因为NH3中的N有孤电子对，与水形成氢键，而HCl与水不能形成氢键，所以NH3更易溶于水，HCL气体溶于水是化学反应。
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