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氯化氢在硫酸中溶解度-氯化氢在硫酸中溶解度是多少

氯化氢 3周前 (06-07) 6

文章信息一览：

1、稀硫酸氧化性不够强，浓硫酸氧化性才够氧化氯离子。

2、HCl能很容易溶于水的，用了稀硫酸的话，HCL不容易散逸出来，所以用含水量较少的浓硫酸来反应。

（图片来源网络，侵删）

3、根据其反应实质可知，食盐溶液与稀硫酸即使相互交换离子，生成氯化氢，但由于溶液的浓度低，水多，氯化氢极易溶于水，则氯化氢溶于水又变回（电离成）氢离子和氯离子，这样的话与原来混合溶液的离子种类没什么两样，主要还是钠离子，氯离子，氢离子，硫酸根离子，即食盐溶液与稀硫酸混合不反应。

4、浓硫酸稀硫酸都能反应产生氯化氢气体，但是水可以融解500倍体积的氯化氢气体，如果用稀硫酸来制备气体，那么你总是看不到气体冒出的，全被水吸收了。

5、食盐溶液与稀硫酸即使相互交换离子，生成氯化氢，但由于溶液的浓度低，水多，氯化氢极易溶于水，则氯化氢溶于水又变回（电离成）氢离子和氯离子，这样的话与原来混合溶液的离子种类没什么两样，主要还是钠离子，氯离子，氢离子，硫酸根离子，即食盐溶液与稀硫酸混合不反应。

（图片来源网络，侵删）

浓硫酸是指质量分数大于等于百分之70的纯硫酸的水溶液。氯化氢气体溶于水，但浓硫酸里的水分含量太少，所以氯化氢气体不能溶于浓硫酸中。浓硫酸，俗称坏水，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。

HCl不溶于浓硫酸。很好的例子是，浓硫酸和NaCl反应能制备HCl气体。

主要有两方面的原因，第一，化学吸附，此物质能与被吸收的化学反应；第二，物理吸附，此物质有特定的结构，比如说活性炭吸附等，有特别的微孔，比表面较大，表面吸附能较大。比较上面浓硫酸和HCl都不适合上面两个条件。所以，浓硫酸不能吸收氯化氢气体。

浓硫酸中水的含量是很低的，没有办法全部吸收氯化氢，所以为了保证氯化氢完全吸收要用水，再用浓硫酸除去引入的水蒸气。望***纳，谢谢。

为什么么他们反应但是气体体积不变，是因为一分子的氯化氢和一分子的硫酸反应生成一分子的次氯酸和一分子的亚硫酸，这样就达到了分子平衡气体体积不变了。

但是浓硫酸与浓盐酸混合后会使氯化氢气体挥发出来，是因为浓硫酸的吸水性，使溶解在水中的氯化氢减少，大量挥发。

HCl和浓H2SO4不反应是因为HCl的还原性很弱，所以不与浓硫酸反应。

因氯化氢气体极易溶于水，因此在常温条件下CuCl2+H2SO4的混合溶液中没有离子减少（没有沉淀产生、也不放出气体、也不生成水）所以不能反应。

因为浓硫酸具有吸水性，同时吸水（稀释）的过程会放出大量的热，且浓盐酸具有挥发性。是用浓硫酸加入到浓盐酸中，因为浓硫酸具有吸水性，浓盐酸中溶剂水会减少，溶质HCl会挥发出来，同时温度升高，HCl的溶解度降低，也促进HCl的挥发。从而达到制取HCl气体。

这其实是一个物理反应，而非化学反应。浓硫酸加入浓盐酸中，放出大量的热，使浓盐酸的温度升高，HCl的溶解度下降，使HCl大量溢出。使得浓度降低变为盐酸。

浓硫酸和浓盐酸反应的原理就是利用浓硫酸强大的脱水能力，脱去浓盐酸中的水分，生产氯化氢气体。至于你说的问题，一是浓硫酸不具有挥发性，而是滴加过程中生成氯化氢气体占据毛细管，形成一定的气压，阻止浓硫酸进入。

这个不能称之为反应，是利用浓硫酸的溶解放热和氯化氢的挥发性制备氯化氢气体。同时要把密度小的盐酸慢慢通过毛细管流入到硫酸中。

1、可见，CuS溶于HCl的逆反应进行程度极大（10^7），因此CuS溶于HCl的反应几乎不能进行。对于一定条件下的化学反应，都有一个状态量ΔG，即吉布斯自由能变，ΔG＝ΔH－TΔS，若ΔG0，则化学反应的正反应可以自发进行，反之则不能。

2、这个笼统的说是因为CuS的Ksp太小了，而实际上溶解还是遵循生成更稳定的化合物，即[CuCl4]2-或者[Cu（H2O）4]2+，这些络合物的K稳和CuS的Ksp相比就。。你懂的，所以。。

3、因为CuS的溶解度很小，所以仅仅依靠H+和S2-反应无法使反应进行。

4、溶解度很小不能溶于稀盐酸，硫化铜与HNO发生氧化还原反应故能溶于稀硝酸。

5、因为CuS的Ksp太大，所以不溶于稀硫酸。Ksp沉淀平衡常数（solubilityproductconstant）Ksp简称溶度积，难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。

关于氯化氢在硫酸中溶解度，以及氯化氢在硫酸中溶解度是多少的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。