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水和氯化氢谁的稳定性大-水和氯化氢谁的稳定性大一点

氯化氢 3周前 (06-07) 6

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从化学键的角度研究，氢氧键键能更大，更稳定；从元素周期律上看，氧比氯的非金属性更强，其气态氢化物更稳定。而氢键对分子的稳定性没有影响，但可以影响熔沸点及溶解性，正因为有氢键的存在，所以水的熔沸点要比同为分子晶体的氯化氢更高。

CL2的氧化性是大于O2的原因是cl2只有一个共价键而o2有两个，因此cl2键更易断裂，也更易反应。

（图片来源网络，侵删）

正是这种结合能力的存在使醋酸在水中不完全电离，醋酸也因此成了弱酸。 H2O ，HCl稳定性的比较要参照元素周期律答案：稳定性H2O 大于HCl。解析：因为氧元素的非金属性要强于氯元素，因此，氧元素对应的简单氢化物的稳定性比氯元素对应的简单氢化物的稳定性大。

因此HClH2S 那么H2S在三者中稳定性最差。那么主要就是比较氯和氧的氢化物的稳定性了，即H2O和HCl 两者的非金属性，因为两者处于周期表中斜对角的位置，性质相近。但是氧的电负性强于氯。氯气和氢气反应的条件较氧简单，并不是氯的非金属性强于氧。

【气态氢化物稳定性 HClH2O】这是错误的，事实上相同温度压强下气态水比气态HCl稳定。

（图片来源网络，侵删）

CL2的氧化性是大于O2的原因是cl2只有一个共价键而o2有两个，因此cl2键更易断裂，也更易反应。

例如：CH3COOH溶液中，醋酸分子中的氢离子只是部分电离，这说明醋酸根离子和氢离子有一定的结合能力。正是这种结合能力的存在使醋酸在水中不完全电离，醋酸也因此成了弱酸。 H2O ，HCl稳定性的比较要参照元素周期律答案：稳定性H2O 大于HCl。

1、所以水更稳定。氧气的氧化性比氯气弱，化学里的氧化性完全不是按照元素来说的，氧化性的强弱是按照电极电势的大小来比较的，酸性条件下Cl2/Cl-电极电势比O2/H2O的电极电势大多了，Cl2氧化性比O2强得多。

2、单质化合容易，化合物分解就难，因此氯化氢更稳定。

3、水的稳定性高。水中会生成氢键。不明白欢迎来求助。

4、水的稳定性强。由元素的非金属性可知，水的非金属性比氯强，所以两者的氢化物的稳定性水比氯化氢强。

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