氯化氢铵实验-氯化铵实验室制取氯化氢

文章阐述了关于氯化氢铵实验，以及氯化铵实验室制取氯化氢的信息，欢迎批评指正。

文章信息一览：

• 1、氨气与氯化氢化合实验,为何不能将沾有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒接触啊...
• 2、化学简答题:用试管做NH4Cl受热分析实验?
• 3、氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体的实验现象

氨气与氯化氢化合实验,为何不能将沾有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒接触啊...

蘸有浓氨水和浓盐酸的两玻璃棒靠近而不接触，可以看见中间有白色烟雾生成，证明氨水和盐酸都有挥发性，能生成盐。如果接触了就看不见这个现象，这个试验就没有意义了。他们所说的“强烈反应、放热、危险”等等是不存在的。

氨气易溶于水，生成NH3*H2O，氨水是一种碱，易挥发.若将氨水与盐酸混合后，能发生反应吗？说明原因 能发生反应。酸碱中和。

因为浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发掉的氯化氢气体和氨气都会逸散到空气中，对环境造成污染。而绿色化要求把反应物全部转化成理想化的产品，对环境没有影响，所以不符合。

化学简答题:用试管做NH4Cl受热分析实验?

1、氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体，两种气体在试管内相遇产生白烟，附于试管内壁形成白霜 NH4Cl=△=NH3+HCl ；NH3+HCl =NH4Cl （2）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色。

2、会使生成焓值差生偏差。热力学标准状态下由稳定单质生成一摩尔化合物时的反应焓变称为该化合物的标准摩尔生成热焓。

3、实验结束后，应该先 ，然后 ，这是为了 。（5）向试管中加入碱式碳酸铜的方法是 。（6）该反应的文字表达式为 。

4、NH4ClNH3+HCl 若将NH4Cl在试管内加热，固体NH4Cl好象发生升华一样（实际上不是升华，而是NH4Cl的“迁移”，升华为物理变化，而“迁移”为化学变化），在试管壁冷的部分生成白色薄膜（NH4Cl晶体），这是由于NH4Cl受热分解生成挥发的HCl和NH3，HCl和NH3遇冷又结合生成NH4Cl晶体。

5、假如检验时温度依然较高，那么不但有NH3还有HCl。HCl呈酸性，而NH3的检验是利用其碱性。这样会对检验造成干扰 到达管口以后又冷却下来，那么会发生反应：NH3+HCl＝NH4Cl 产生NH4Cl的白烟。白烟溶于试纸上的水后，生成NH4Cl溶液。

6、前提：在试管中加热 氯化铵。现象：试管口的管壁上有白色结晶。原因：氯化铵受热分解发生了化学反应，产生了氨气和氯化氢气体，但是在试管口部，温度低，氨气与氯化氢迅速发生化合反应，又生成了氯化铵晶体，所以“试管口的管壁上有白色结晶”。

氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体的实验现象

氯化氢与氨气在常温下生成氯化铵白色固体，反应方程式如下：由于氯化氢和氨气都是有***性气味的气体，所以在做这个实验时应该在通风厨中进行。实验步骤：取一根比较粗点的玻璃管，分别在两端用棉球堵住，然后向两端的棉球上分别同时滴加浓盐酸和浓氨水，观察现象。

现象：产生白烟。方程：NH3+HCl==NH4Cl 原因：氨气和浓盐酸挥发出来的HCl反应，生成氯化铵。由于氯化铵晶体为白色，所以产生的烟也是白色。化学中的烟是指微小的固体颗粒分散在空气中。雾是指微小的液滴分散在空气中。氯化铵是固体，所以实验现象是白烟，而不是白雾。

这是因为氯化氨加热不稳定，容易分解，产生了氨气和氯化氢，这两者在加热的条件下都容易挥发变成气体。但是随着温度下降，两股气体在试管口相遇，又重新反应，生成了氯化氨固体，所以变成了白烟。

氯化铵。现象：试管口的管壁上有白色结晶。原因：氯化铵受热分解发生了化学反应，产生了氨气和氯化氢气体，但是在试管口部，温度低，氨气与氯化氢迅速发生化合反应，又生成了氯化铵晶体，所以“试管口的管壁上有白色结晶”。

取少量的氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，试管中出现白烟，试管口附近有“白霜”。氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体，两种气体在试管内相遇产生白烟，附于试管内壁形成白霜 NH4Cl=△=NH3+HCl ；NH3+HCl =NH4Cl （2）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色。

NH3+HCl=NH4Cl 此实验在敞开的环境中进行，由于浓盐酸和浓氨水的挥发性较大，对环境造成严重的污染。氨遇到氯化氢时迅速反应生成氯化铵晶体，即形成“白烟”，这个过程是，NH3+HCl=NH4Cl，化合反应；NH4Cl加热=NH3+HCl，分解反应。

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