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氯化氢气体为什么可以脱水-氯化氢为什么在水溶液中可以电离

氯化氢 4个月前 (06-07) 27

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1、吸水性、石墨。由于本身的氯化氢气拥有很强的吸水性，因此一般实验会在氯化氢气体流中脱水。因为石墨不易进行各种反应，因此用的换热器一般用石墨制，可以在任何温度、任何浓度的盐酸中进行使用。

2、氢氧化镁是中强碱，所以氯化镁会发生水解。MgCl2+2H2O=可逆号=Mg（OH）2+2HCl，在氯化氢气氛中脱水，相当于增大氯化氢的浓度，有利于上述平衡左移，防止氯化镁的水解，最终得到纯净的氯化镁固体。

（图片来源网络，侵删）

3、若直接加热，氯化铝与结晶水会发生水解反应，如：AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl，如果在氯化氢气流中加热，可使这个反应向逆反应方向进行，抑制氯化铝的水解，防止生成氢氧化铝或碱式氯化铝等产物。

HCL极易溶于水，可以理解为HCL把晶体的水抢过来自己溶了进去，晶体就没有水了。如果用浓硫酸，二者就混为一体了，从化学基本知识上来说在这样除水显然是行不通的。再者浓硫酸的强氧化性可能与其发生另外的反应。

在有水的情况下六水合氯化镁极易水解，方程式MgCl2＋2H2O＝Mg（OH）2＋2HCl↑，Mg（OH）2＝加热＝MgO+H2O↑。而在干燥的HCl气流中干燥氯化镁可以抑制反应的第一步（勒夏特列原理），从而防止氯化镁水解。

（图片来源网络，侵删）

六水合氯化镁在HCl气流（气氛）中加热。避免氯化镁的水解（原因高二化学将学习）。

六水和氯化镁晶体如果不在在氯化氢气体环境中进行，氯化镁会发生水解，产生的氯化氢挥发掉，剩下的是氢氧化镁。氯化氢气体环境的作用就是抑制其水解，从化学平衡的角度很容易理解。

盐酸有挥发性的原因：因为盐酸的分子间的吸引力相对较小，并且在做着永不停息的无规则的运动，氯化氢气体会与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴。盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显***），为氯化氢的水溶液，具有***性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。

因为盐酸分子是不断地做无规则运动的，而盐酸实质上是由HCl气体溶于水得到的，而气体溶于水有这样一条性质，那就是气体溶于水后（有些会反应的除外）加热就会马上把所溶气体挥发出去，例如CO2溶于水。

从纯物质来说，硫酸分子极性很强，可以在分子间形成很强的氢键，使沸点很高（338℃）。二氯化氢分子虽有较大极性，但氯原子半径太大，不能形成较强的氢键，且分子量较小，沸点较低（-80℃）。

不是，浓盐酸容易挥发是因为：根据分子运动理论，任何液体分子都在不停运动并且会运动到液体外--表现为挥发，浓盐酸易挥发，HCl本身又易溶于水，HCl分子于空气中的H2O结合。

1、与浓硫酸结合成水合分子或成溶剂了浓硫酸可将许多有机化合物（尤其是糖类如纤维素、蔗糖等）脱水。反应时，按水分子中氢、氧原子数的比（2∶1）夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子。

2、同学你好，脱去的一份子水是自由水，它存在于细胞质基质中，有有个去路，一是以自由水存在，另一个是以结合水形式存在。水是液体，不会在上面的。

3、浓硫酸所具有的吸收游离水的性能。游离水包括空气中的水蒸气及物质中的湿存水。浓硫酸之所以能吸收水，是因它能和水结合成稳定的水合物：H2SO4+nH2O=H2SOnH2O（水合物在低温时可析出晶体）。浓硫酸将许多有机物（特别是糖类）中的H、O原子按照水分子中H、O原子个数比夺取出来的性质。

4、Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。利用了浓硫酸的脱水性，脱去了浓盐酸中的水。【吸水性】将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。

5、浓盐酸加到浓硫酸中，会被浓硫酸吸收水分，从而产生大量的氯化氢气体。利用了浓硫酸的脱水性，脱去了浓盐酸中的水。脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

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