氯化氢能溶于二硫化碳吗-氯化氢能溶于二氯甲烷吗

文章阐述了关于氯化氢能溶于二硫化碳吗，以及氯化氢能溶于二氯甲烷吗的信息，欢迎批评指正。

文章信息一览：

• 1、hcl和na2co3反应
• 2、为什么饱和食盐水可以除去氯气
• 3、氯气和水反应
• 4、相似相溶原理的意义

hcl和na2co3反应

1、盐酸少量时：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。盐酸过量时：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。氢离子和碳酸根先反应生成碳酸氢根，所以会有两个方程。碳酸钠（Sodium Carbonate），是一种无机化合物，化学式为Na2CO3，分子量1099 ，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。

2、mol的NaHCO3 ，的Na2CO3 没反应 （2）0.5mol的NaHCO3 ，1molNaCl，0.5molH2O，0.5mol。水中Na2CO3+HCl反应分两步。

3、碳酸钠与盐酸反应的化学方程式介绍如下：少量盐酸和碳酸钠反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl。足量盐酸和碳酸钠反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑＋H2O。反应现象：若在碳酸钠中不断滴入稀盐酸，现象是一开始无气泡产生，一段时间后溶液产生气泡。

4、HCl少量：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3 在盐酸与碳酸钠反应中，盐酸少量时，会生成碳酸的酸式盐碳酸氢钠和氯化钠，若继续滴加盐酸，碳酸氢钠和盐酸会发生反应生成二氧化碳和氯化钠；盐酸足量时则只会生成氯化钠，此时继续向溶液中加入盐酸是不会再发生反应的，所以盐酸足量和过量反应方程式相同。

5、NaHCO3＋HCl＝NaCl+CO2↑+H2O 盐酸不足和足量时，NaHCO3与HCl反应的产物都相同。Na2CO3和HCl反应时，不足量时，生成NaHCO3，足量时生成CO2。

为什么饱和食盐水可以除去氯气

1、饱和食盐水可以除HCl气体的。这是因为HCl极易溶于水，虽然饱和食盐水中Cl离子浓度大，但是HCl仍能溶于水中，且氯气在饱和食盐水中的溶解度大大下降。因此，实验室常用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体。

2、HCl气体极易溶于水。实验中将气体通入饱和食盐水的原因是：由于存在反应平衡Cl+HOHCl+HClO，当通入氯气时，食盐水中氯离子浓度大，反应逆向进行，所以氯气在饱和食盐水中的溶解度就大大下降。

3、因为，氯气溶于水中有氯离子的产生，但由于饱和食盐水中的氯离子已经饱和了（即无法再加入氯离子），所以，氯气就无法进入水中了，给予更多氯离子给饱和食盐水。

4、因为氯气与水反应产生氯离子，饱和氯化钠溶液能最好的抑制氯气的溶解 氯化氢的溶解能力非常强，基本不受影响 这样的溶液，能吸收氯化氢不吸收氯气 所以。。

5、饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度，减小氯气的溶解损失，内又能将氯化氢吸收掉。氯化容氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。故溶剂为水的溶液都能将氯化氢气体积溶解吸收。饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度。

氯气和水反应

1、氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸.Cl2+H2O==HCl+HClO 长时间放置，由于次氯酸不稳定，容易分解放出氧气，在有光照的情况下，分解更快.2HClO==2HCl+O2↑ 氯气和水都是非极性分子，两个之间只存在分子间作用力，也就是范德华力。二个非极性分子之间仅仅存在色散力。

2、氯气和水反应方程式：Cl2 + H2O = HClO + HCl ；离子方程为：Cl+HO=H+Cl+HClO。在该反应中，氧化剂是氯气，还原剂也是氯气，氧化产物是HClO，还原产物是HCl，本反应是歧化反应。

3、氯气与水反应是：Cl+HO=HCl+HClO。在该反应中，氧化剂是Cl，还原剂也是Cl，本反应是歧化反应。氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化（漂白）作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性。现象：水变黄绿色，气泡在水里又冒出来，有***性气味。

4、化学方程式是：Cl2 + H2O = HCl + HClO。在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂也是Cl2，本反应是歧化反应。氯气在水中与水反应生成氯化氢和次氯酸。

相似相溶原理的意义

1、相似相溶（like dissolves like）原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。

2、一句话：相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。

3、对于气体和固体溶质来说，“相似相溶”也适用。对于结构相似的一类气体，沸点愈高，它的分子间力愈大，就愈接近于液体，因此在液体中的溶解度也愈大。如O2的沸点（90K）高于H2的沸点（20 K），所以O2在水中的溶解度大于H2的溶解度。

4、“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。

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