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氯化氢通入石蕊溶液-氯化氢与紫色石蕊

氯化氢 3周前 (06-08) 5

接下来为大家讲解氯化氢通入石蕊溶液，以及氯化氢与紫色石蕊涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

文章信息一览：

石蕊和干燥的氯化氢气体不反应，干燥的氯化氢气体与硝酸银固体也不反应但是氯化氢遇到水，就变成了盐酸，所以具有酸的性质，能使紫色石蕊试液变红，与硝酸银反应，生成白色沉淀。

将氯气通入水中发生：CL2+H2O=（可逆）=HCl+HClO，由于盐酸为强酸，它先与石蕊发生颜色反应，体现酸的通性，次氯酸为弱酸也会使石蕊变红，随后由于次氯酸的强氧化性，会使石蕊褪色。

（图片来源网络，侵删）

石蕊分子式（C7H7O4N）n 【基本信息】性状为蓝紫色粉末，是从植物中提取得到的蓝***素，能部分地溶于水而显蓝色。石蕊是一种常用的酸碱指示剂，变色范围是pH=0-0之间。石蕊（Litmus）是一种弱的有机酸，相对分子质量为3300，在酸碱溶液的不同作用下，发生共轭结构的改变而变色。

打开止水夹，可观察到大试管内形成喷泉现象，进入大试管内的紫色石蕊试液变成红色（放置较长时间也不褪色），该实验现象说明H2在Cl2中燃烧生成的HCl极易溶于水且其水溶液呈酸性。（8）实验完成后，用NaOH溶液中和烧瓶里的废液。

氢气在氯气中燃烧火焰是苍白色。与氢气的反应化学方程式：H+Cl=点燃=2HCl。现象：H在Cl中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。注意事项：将点燃的氢气放入氯气中，氢气只在管口与少量的氯气接触，产生少量的热。

（图片来源网络，侵删）

火焰刚刚熄灭时，松开打火手柄即可关闭气体阀门，停止通入H2。（7）打开止水夹，可观察到大试管内形成喷泉现象，进入大试管内的紫色石蕊试液变成红色（放置较长时间也不褪色），该实验现象说明H2在Cl2中燃烧生成的HCl极易溶于水且其水溶液呈酸性。（8）实验完成后，用NaOH溶液中和烧瓶里的废液。

生成的盐酸能电离出H+，紫色石蕊溶液遇到酸立即变红，又因为生成了HClO，HClO具有强氧化性，即漂白性，随后使溶液变为无色。

氯气通入紫色石蕊试液，氯气与里面的水反应生成了次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），HCl使石蕊先变红，由于HClO有强氧化性，可以氧化紫色石蕊，使它褪色。加：利用了活性碳的吸附能力，吸附氯气。居民可以向高地势走，因为氯气密度大于空气。用吸有水的毛巾捂着，因为氯气溶于水。向逆风方向走。

氯气通入紫色石蕊溶液中会发生如下化学反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 其中的HCl为强酸，故紫色石蕊溶液会先变红。但由于HClO具有强氧化性，所以紫色石蕊溶液变红之后由褪为无色。

1、②浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸，使紫色石蕊溶液变红浓盐酸有挥发性，制备的二氧化碳中含有氯化氢，溶于水形成盐酸和碳酸的混合物，石灰水会先和盐酸发生中和反应生成可溶于水的氯化钙和水，所以不能再和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，所以不变浑浊。

2、紫色石蕊试液滴入氯水中的现象是：先变红再褪色。氯水中的成分有次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），在水中呈酸性，遇到紫色石蕊溶液会使溶液变红，后因为次氯酸有漂白性，使得红色溶液渐渐褪色，所以溶液会由红色变为无色。化学方程式是：Cl+HO=HCl+HClO（可逆反应）。

3、MgCO3与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应化学方程式：碳酸根只要遇到酸就会产生碳酸氢根（少量）或二氧化碳气体（大量）。能使紫色石蕊试液变蓝的不一定是碱，有可能是强碱弱酸盐，强碱弱酸盐水解显碱性。

4、二氧化锰和浓盐酸反应会产生一系列化学变化。具体来说，这个反应可以表示为：MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 在这个反应中，二氧化锰（MnO2）和浓盐酸（HCl）反应生成氯化锰（MnCl2）、水（H2O）和氯气（Cl2）。

生成的二氧化碳和石蕊试剂中的水反应，生成碳酸，碳酸显酸性，所以能使石蕊试剂变红。

由于碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水：，所以碳酸钙与稀盐酸反应的现象是：碳酸钙逐渐减少，有气泡产生。

锥形瓶中发生现象为：紫色的石蕊试液逐渐变为红色。制取CO2反应方程：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2（气体）现象：大理石表面有气泡生成、并逐渐溶解，生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊。使紫色石蕊变红的反应方程，中学阶段不要求掌握。

关于氯化氢通入石蕊溶液，以及氯化氢与紫色石蕊的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。