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氯化氢分子共价键电离吗-氯化氢的共价键有方向性吗

氯化氢 3周前 (06-08) 5

文章阐述了关于氯化氢分子共价键电离吗，以及氯化氢的共价键有方向性吗的信息，欢迎批评指正。

文章信息一览：

1、分子被电离化学键就会断裂吗?
2、HCL是共价键连接,为什么溶于水时还能像离子键那样导电?
3、HCL气体溶于水共价键为什么被破坏?
4、hcl是共价键还是离子键?
5、关于HCL的电离

分子被电离化学键就会断裂吗?

1、分子被电离化学键就会断裂。例如氯化氢，气体的时候是呈分子状态的，氯和氢之间通过共价键连接。容易水后，电离，氯以氯离子形式存在，而氢以水化的氢离子形式存在，其之间的共价键完全断裂了。多数的酸都是这种状况。

2、但是，电离当然要断开化学键了。不过你说的是“分子”电离，所以就是共价键断开。如：HCl = H+ + Cl-。

（图片来源网络，侵删）

3、化学键和电离的关系是电离一定伴随化学键的断裂。化学键断裂不一定是电离，像HCl电离，断开共价键，NaCl电离断开离子键。

4、熔融状态可能共价键被破坏。若有反应或是电离，则共价键被破坏。在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对。即每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。

5、电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离。电离通常包含物理过程和化学过程，物理过程就是溶解，化学过程不是化学变化。化学变化除了旧键的断裂还要有新键的生成，所以电离不是化学变化。而化学过程指的是在溶剂分子（如水分子）作用下，电解质中原有的一部分化学键断裂。

（图片来源网络，侵删）

HCL是共价键连接,为什么溶于水时还能像离子键那样导电?

由于氢电负性是2，氯电负性是16，两者之差为0.9所以HCl分子中化学键是共价键，氯化氢属于共价化合物。氯化氢***用电子对明显偏向氯原子一边，溶解于极性溶剂水时在水分子作用下，发生电离，所以氯化氢水溶液可以导电。

HCl是分子晶体，氢与氯之间的化学键是极性共价键它只能在水中导电，熔融状态下分子晶体的共价键（注）不断裂，所以液态HCl不导电。

共价化合物是只能在水溶液中导电。因为共价化合物存在着共价键属于分子化合物不导电，在溶融状态下也不导电，溶于水破坏它的共键电离出离子才能导电。

HCL溶液之所以导电是应该在水中电离成了H+和CL-，离子导电但是HCL本身是分子，之间是共价键，纯的HCL是不能电离出离子的，所以不导电。氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有***性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为346。

离子化合物（如NaCl）中含有离子（Na离子、Cl离子），但固体时离子不能自由移动，所以不导电，融化后破坏离子键，离子能自由移动了，所以导电。共价化合物（如HCl）中不含离子，而是含分子（HCl分子），即使你把它变成液体，即无法产生离子，所以不导电。

HCL气体溶于水共价键为什么被破坏?

1、这是由于水合的作用。水份子中的氧原子对氯化氢的氢原子产生强有力的氢键，而使H-Cl共价键被彻底破坏。同时，氯化氢的氯离子被水分子有效水合，更增强了体系的稳定性。

2、HCl溶于水的过程氢氯共价键断裂，HCl发生了电离，所以是共价键破坏了。如果HCl是从气态变成液态（注意液态HCl与HCl溶液的区别），这过程是破坏范德华力。

3、共价键是指氢原子和氯原子间的能力。分子间作用力是hcl分子间的能量。HCl在水中电离所以共价键被破坏了。

4、破坏了。共价键的本质是分子间作用力。HCL溶于水，形成H离子与CL离子，分子结构被破坏了。

hcl是共价键还是离子键?

HCl是共价键，NaCl是离子键，但FeCl3，AlCl3就是共价键。hcl是共价键，是因为氢元素和氯元素都想得到电子，不想失去电子，只能共用电子对，形成共价键。HCl在水溶液里变为H+和Cl-，这是HCl分子受水分子的作用发生电离的结果，不能以这种发生变化以后的结果为条件判定HCl是离子化合物。主要特点：饱和性。

HCl的成键方式是共价键。原子之间的成键过程实际上就是对电子的争夺，如果一方完全获得另一方的电子形成的化学键为离子键，所形成的化合物就是离子化合物。当两原子对电子的吸引能力差别并没有很大的时候，电子将被两原子共用，这时就形成共价键，所形成的化合物为共价化合物。

HCl是共价化合物。氢原子和氯原子之间通过共价键结合。主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如COClOB2HBFNCl3等）和大多数有机化合物，都属于共价化合物。离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。