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氯化氢和氨气哪个浓-氯化氢和氨气的反应现象

氯化氢 9个月前 (06-09) 104

文章阐述了关于氯化氢和氨气哪个浓，以及氯化氢和氨气的反应现象的信息，欢迎批评指正。

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怎么没听说氨的恒沸溶液？？我也不知道，至于气味还跟人的感觉有关可能浓度小的氨气引起人的嗅觉反应更大看那个挥发性更强可以用湿润的pH试纸，相同时间内（如一分钟）如果氨水（1：1）变色而盐酸（1：1）没变，则氨水挥发性肯定强，毕竟氨是弱碱盐酸HCl绝大多数都电离成H+，Cl-，挥发出HCl。

晚上好，无水甲醇溶于水时是单纯的物理互溶，由于它的密度和水接近且羟基赋予的高极性与水分子缔结成强氢键结构达到溶解度很高（可以看作水中的OH比甲醇中的OH负电性更强）。

（图片来源网络，侵删）

为什么浓盐酸在空气中有白雾产生而浓氨水则较难看到？问题讨论：为什么浓盐酸在空气中有白雾产生？有人说是因为氯化氢气体极易溶于水，和空气中的水蒸气结合形成了酸雾。可是浓氨水在空气中却不会产生白雾，但氨气比氯化氢在水中的溶解度更大。

分子运动速度越慢，相对分子质量越小，分子运动速度越快，氨气的相对分子质量为17，氯化氢的相对分子质量为35，因此氨气的挥发性比氯化氢强。补充：挥发性和浓度有关。

如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发一定量的溶剂。交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。

（图片来源网络，侵删）

1、不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28，如：白磷。电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。常见气体溶解度大小：NHHCLSO2H2SCL2CO2 相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CON2 有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。

2、⑴氨气易溶于水主要是因为氨气氮原子上有一对孤对电子，可以与水分子的氢原子形成稳定的氢键，从而使其与水分子较好的结合使其易溶于水。而氮气和氢气所有电子均已成键（无孤对电子），不能与水形成氢键从而不溶于水。

3、氨气沸点-35℃，氮气沸点-198℃，显而易见，氨气沸点高；从工业生产角度考虑，氨气在常温加压即可使其液化，而氮气通常需要加压才能使其液化。从化学结构角度考虑，氨气有3个氮氢键，与3键的氮气比，化学性质比较活泼，因此沸点相对较高。

1、如果氨水（1：1）变色而盐酸（1：1）没变，则氨水挥发性肯定强，毕竟氨是弱碱盐酸HCl绝大多数都电离成H+，Cl-，挥发出HCl。（相当于生成新键-化学变化）而氨水主要是NHH2O，稍微受热就挥发出NH3。（相当于破坏氢键-物理变化）所以可能氨水挥发性强。

2、氯化氢（HCl）气体的水溶液。五大无机强酸之一。纯盐酸为无色液体，在空气中冒雾（由于盐酸有强挥发性），有刺鼻酸味。浓氨水浓NH3：无色透明液体，有强烈的***性气味。受热或见光易分解。极易挥发出氨气。浓氨水对呼吸道和皮肤有***作用，具有弱碱性。

3、氨水和浓盐酸的挥发物结合，反应生成NH4Cl是白色固体小颗粒，会产生大量白烟。3 白烟出现时靠近哪根玻璃棒说明原因白烟出现时靠近浓盐酸那根玻璃棒。因为氨水挥发性比浓盐酸更强，氨水的挥发物包围住浓盐酸的挥发物。

4、氨水、硝酸、盐酸易挥发，而且挥发出的气体极易溶于水，所以盖上湿布防止污染环境用冷水冷却后再开瓶塞，温度越低，挥发越少，还是为了减小挥发。防止瓶内挥发气体太多了，打开瓶盖就冲了出来，降温可以减小压强，气体不会冲出来了。

5、稀的也有，只是没浓的厉害而已。所谓挥发，是物质的一种扩散过程。向空气中扩散，叫挥发；向液体中扩散叫溶解；向固体中扩散，叫什么？判断物理变化还是化学变化，以有无新物质产生以标准。无新物质产生，属于物理变化；否则是化学变化。

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