氯化氢的防潮装置原理-氯化氢防护
文章信息一览：
- 1、为什么防倒吸装置吸收氯化氢和氨气,上层要用水下层用四氯化碳?
- 2、制备氯化氢气体为什么要设防倒吸装置
- 3、电子防潮箱,物理吸湿和电子除湿的区别
- 4、实验室制氯化氢的主要实验步骤
- 5、实验室制取氯气的原理是什么
为什么防倒吸装置吸收氯化氢和氨气,上层要用水下层用四氯化碳?
1、倒吸的原因：气体极易溶于水，气体溶于水的速率大于生成气体的速率，导致内部压强过小，大气压将液体压入容器内。四氯化碳不溶于水且密度大于水，在水的下层，导管插入四氯化碳层，气体从四氯化碳中冒出，上浮到水层后被水溶液吸收，气体没有在四氯化碳层产生吸收，就不会倒吸。
2、导气管口在CCl4层中，NH3从导管口排出后进入到四氯化碳中，四氯化碳不吸收氨气，不会造成压强的变化，因此可以防倒吸，上层是水，NH3从四氯化碳中逸出进入水中，因为氨气极易溶于水，被吸收。
3、都是会倒吸的。因为氨气不溶在CCl4，所以通入之后NH3会从CCl4层往上走，进到水层后溶解。倒吸的原因是NH3 1：700的溶解比，导致导管内的NH3与水直接接触立刻溶解，导管内压强骤减。现在有CCl4隔着，导管内NH3不会溶解，保持导管内一个较大的压强所以不会倒吸。
4、主要是氨气不溶于四氯化碳。原因：四氯化碳密度比水大，氨气通入先接触的是四氯化碳，由于氨气是气体会逸出，但是上层是水层，氨气极易溶于水，因此氨气被上层水层吸收，导管没有接触水层，因此不会发生倒吸现象。
5、NH3和HCL都极易溶于水，而四氯化碳密度大于水，当气体进入四氯化碳层以下，会生成气泡向上运动，一旦气泡进入水层，就会在水中溶解，但是实验操作时应当将导管插入四氯化碳层以下才能防止倒吸。倒吸实际上是由于液柱上下的气压差所致。
6、根据相似相溶原理，氨气和氯化氢都是极性分子，而四氯化碳是非极性分子，氨气和氯化氢在四氯化碳中溶解度极小，而且这两种气体都极易溶于水，因此加入四氯化碳防止倒吸。
制备氯化氢气体为什么要设防倒吸装置
这个1：20是个实验经验值。由于液体本身有重力，另外倒吸时液体和器壁间有摩擦力，这些都是阻止倒吸的因素。当体积比大于1：20时，吸力可以克服所有这些阻力，产生倒吸；反之，过小时倒吸不会发生。
氯化氢气体易溶于水，如果只是一根玻璃管，这样很容易导致因里面的气压减小，而使得液体倒流。
由于漏斗内气体易溶于水，导致漏斗内气压迅速减小，大气压就将烧杯内的水压入漏斗，漏斗内液面上升，漏斗外烧杯中液面下降，当漏斗外液面下降到露出漏斗口，空气就会进入漏斗，漏斗内气压恢复，水就会由于重力跌落回烧杯。
电子防潮箱,物理吸湿和电子除湿的区别
收藏家电子防潮箱的特点 常温低湿最佳保存条件：不是加热/冷冻/充N2/抽真空除湿，常温的物理吸附除湿不只没有一般除湿方式的缺点，而且除湿功能不受环境温度变化影响，是最稳定最可靠的常温低湿保存技术。省电、省钱、无耗材、免维修设计，停电还有防潮功能。
楼上说的那个己经落后了 我们的防潮箱己更新到第四代技术了，***用半导体晶片电子除湿了。是目前民用最先进的除湿技术，该技术是通过半导体冷凝装置将柜体内的水汽吸收凝集成液体排出，并在柜体外自然蒸发到空气中的原理。
防潮箱一般的是靠 变色硅胶来去潮的，电子防潮箱，有去潮电子线路和装置，插上电源，可以数字显示 箱内的湿度和温度，并可以调节湿度。
电子防潮箱的除湿方式不同，决定了它们的控制方式也不同。楼主说的微电脑控制的防潮箱是以半导体晶片制冷除湿的方式除湿的，非微电脑控制的是以物理吸潮珠吸湿的方式除湿的。
确定合适的电子除湿方式，民用还是工业级的，冷冻芯片除湿还是电子物理除湿。选择电子防潮箱的湿度控制范围等级 根据自己的需要确定电子防潮箱的内部尺寸以及层数，以及单层最大承重。
实验室制氯化氢的主要实验步骤
氯化氢主要用于制染料、香料、药物、各种氯化物及腐蚀抑制剂。氯化氢的用途 氯化氢用来制备氯化物、胶、药品和染料。调节溶液的酸碱度。水解淀粉和蛋白质等。盐酸气厂家讲，氯化氢有机合成催化剂、溶剂、腐蚀剂。配制标准溶液滴定碱性物质。
食盐是普通食用盐的俗称，化学名为氯化钠（NaCl）。它是一种无色晶体，是一种常见的食品调味剂。HCl（氯化氢）是一种无色气体，常见于实验室和工业中。它是一种强酸性气体。② 知识点运用：浓硫酸与食盐共热时，反应会生成HCl气体。
实验室制备Cl2一般有3种方法：MnO2+4HCl==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。反应原理：最常用MnO2 + 4HCl（浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑，常用的氧化剂还有有KMnOKClOCa（ClO）2等。
实验室制取氯气的原理是什么
实验室制取HCl：浓硫酸和饱和食盐水反应。
实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。反应原理：最常用MnO2 + 4HCl（浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑ 常用的氧化剂还有有KMnOKClOCa（ClO）2等。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。
发生装置：固体和液体加热生成气体型。收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法。
实验室制氯气装置图：实验室制氯气的原理：MnO2+4HCI（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）写出仪器名称：A分液漏斗 B圆底烧瓶（2）浓硫酸作用干燥氯气，氢氧化钠溶液作用吸收过量的氯气，其反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．（3）判断氯气已经收集满的标志是集气瓶充满黄绿色气体。
原理：氯化钾中的氯元素处于最低价态，易被氧化，生成氯气。另外，用氯化钠代替氯化钾制氯气，和浓的盐酸（HCl）代替氯化钾制氯气的原理与氯化钾制氯气的原理一样。
实验室制法 实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气，其化学方程式4HCl+Ca（ClO）==CaCl+2HO+2Cl↑，此法制备原理为氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。
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