氢氟酸稳定性大于氯化氢嘛-氢氟酸稳定性大于氯化氢嘛
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文章信息一览：
氯化氢与氟化氢哪个稳定
1、氟化氢氯化氢溴化氢硫化氢 原因：同一主族元素从上到下的相应元素的气态氢化物稳定性降低，如HFHClHBrHI，因为越往下的元素其还原性增强，氧化性降低，并且向固态元素过渡，所以与还原性的氢气反应愈发困难。
2、HF更稳定。原因：氟氯溴碘都是第七主族元素，且电子层数依次增多，原子半径依次增大，吸引电子的能力依次减弱，所以，它们非金属性依次减弱，氢化物的稳定性也依次减弱。HF：氢氟酸是氟化氢气体的水溶液，为无色透明至淡***冒烟液体。有***性气味。分子式 ：HF·H2O相对密度 15~18。
3、HF比HCl稳定。因为F的非金属性比Cl强。所以F和H结合强度大于Cl HF沸点大于HCl。 虽然分子晶体分子量越高，沸点越高。但这里有三个特例：H2O，HF，NH3。因为三者都能产生氢键，增加了分子间的作用力，使沸点升高。所以尽管HCl分子量大于HF，却是HF沸点高。
4、根据元素周期表中同主族自上而下非金属递减的规律，卤素气态氢化物中，最稳定的是氟化氢，还原性最强的是碘化氢。
5、距离原子核越远对电子的吸引了不就越弱了吗，因此，F会紧紧的抓住H的一个电子不放松，因此他就最稳定，但是I不行了，对H的电子吸引力就小了，因此最不稳定。用化学上的语言：元素周期律中，同一主族由上到下，F的氧化性最强，之后依次减弱，卤族元素离子结合氢离子的能力就越差，就越不稳定。
为什么氢氟酸的酸性不是最强的
1、氟化氢在低浓度时是弱酸，分子中存在氢键，氟的电负性大，对氢离子吸附作用强，所以难以电离出氢离子。
2、因为F对电子吸引力强（元素中最强的），导致负电荷高度集中，由于HF中的H显正电性，所以由于静电力的作用而难以电离，所以HF是弱酸.F，Cl，Br，I的无氧酸酸性增强，HF在水中电离不彻底，而HCl在水中完全电离。故盐酸是强酸。
3、而氢氟酸中的氟化氢分子只有少量发生电离成氢离子和氟离子，还有大部分氟化氢分子存在溶液中。
4、正因为F的非金属性最强，使得F吸引核外电子能力很强。导致F的原子半径特别小。小半径，使得H—F键稳定，不容易被水撕开。
5、弱酸，因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，且水溶液中氟化氢分子间存在氢键，使得氢氟酸在水中不能完全电离，所以理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸。具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。如吸入蒸气或接触皮肤会造成难以治愈的灼伤。
6、而随着卤族元素的金属性由上到下的增强对电子的吸引力减弱，从而使得氢卤酸中两原子的电性减弱不再互相强烈的吸引，因而受水分子的作用变得越来越容易电离了。
为什么氟化氢比氯化氢稳定
原因：氟氯溴碘都是第七主族元素，且电子层数依次增多，原子半径依次增大，吸引电子的能力依次减弱，所以，它们非金属性依次减弱，氢化物的稳定性也依次减弱。HF：氢氟酸是氟化氢气体的水溶液，为无色透明至淡***冒烟液体。有***性气味。分子式 ：HF·H2O相对密度 15~18。
氟和氯都是笫七主族的元素，最外层电子数为7，得电子能力强，氟是第二周期元素，有两个电子层，氯是第三周期元素，有三个电子层。所以氟原子的原子核得到电子的能力比氯原子核更强，形成的共价键更稳定。所以氟化氢比氯化氢的热稳定性更好。
相同的是氢原子，那么就看另一个原子的夺电子能力了。氟原子最强，其次是氯原子。所以热稳定性递减，沸点只看分子量，分子量越大，沸点越高。只有氟化氢特殊，有氢键作用，所以沸点异常高。
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