氯化氢和氢氟酸谁的熔点高-氯化氢和氢氟酸谁的熔点高些
今天给大家分享氯化氢和氢氟酸谁的熔点高，其中也会对氯化氢和氢氟酸谁的熔点高些的内容是什么进行解释。
文章信息一览：
- 1、元素周期表中元素的溶沸点比较
- 2、为什么氟化物的沸点都那么低?
- 3、HF,HCL,HBr,HI酸性比较
- 4、HF、HCl、HBr、HI都是强酸吗?它们的化学性质是什么?
- 5、HF,HCL,HBr,HI的熔沸点比较
元素周期表中元素的溶沸点比较
离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之越低。
元素周期表中元素的溶沸点比较方法如下：首先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的作用也不同。金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定。
元素周期表中，同周期从左到右，非金属性增强，金属性减弱，融沸点降低 同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱，融沸点升高。
为什么氟化物的沸点都那么低?
1、但是，水的沸点却比氟化氢的高。这是因为一个水分子可以形成两个氢键，而每个氟化氢分子只能形成一个氢键，因而要使氢键完全断裂成为气体分子所需要的总能量就比使HF分子间氢键断裂所需的要多，再加上液态氟化氢气化时氢键还有不完全断裂的因素，所以水气化时所需要能量要多，因而温度要高。
2、因为氟气分子是非极性分子，氟原子中的电子没有太大偏移，所以氟气分子间的范德华力较弱，而氯化氢分子中因为氢原子中的电子几乎全在氯原子一侧，氢原子几乎***，和氯原子周围的电子间有较大的引力，形成了一种作用力介于化学键和范德华力之间的特殊的键，叫做氢键。
3、氟化钠的熔点最低是因为氟化钠分子中的离子键非常强烈而稳定。氟化钠是由氟离子（F-）和钠离子（Na+）组成的化合物，它们之间的离子键非常紧密，需要大量的能量才能打破这些键，使其熔化或沸腾。氟离子（F-）是负电荷较强的离子，而钠离子（Na+）是正电荷较强的离子。
4、氟化氢（HF）的沸点较低主要有以下原因：分子量：氟化氢的分子量（01 g/mol）较小，而水的分子量为（102 g/mol）。分子量较小意味着氟化氢分子的质量和惯性较小，分子间的相互作用力也较弱，导致其沸点较低。
5、在解释原理之前先说明下，多氟取代的有机化合物比相应的氢化物沸点是有机化学中常见现象。比如三氟丙酮比丙酮沸点低。又比如氟取代的甲烷，随着取代数的增加，沸点先升高后降低。分子间作用力决定分子组成物体的沸点，显然分子间作用力越强沸点越高。
6、氟、氯、溴、碘分子的熔沸点是依次升高的，即氟分子的熔沸点氯分子的熔沸点溴分子的熔沸点碘分子的熔沸点。
HF,HCL,HBr,HI酸性比较
1、在元素周期表中，对于同族元素来说，非氢元素的非金属性越弱，无氧酸的酸性越强。由于I、Br、CI、F位于同一族，因此其酸性强弱顺序应为：HIHBrHClHF 。判断酸性强弱的唯一标准就是判断其中的氢原子在水中是否容易电离成氢离子。一种酸越易电离，它的酸性越强。
2、酸性依次是HIHBrHClHF，原因就是从F到I原子半径依次增大，因此卤素元素原子核对H的控制能力减弱，即溶于水电离出H+的能力增强。
3、最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强，所以卤素中的高氯酸（因为氟没有正价态）是含氧酸中最强的酸。而氢化物的水溶液的酸性强弱与化学键强弱有关，由于H-I最弱，最容易电离，所以水化物酸性最强。
4、按照F--Cl--Br--I这样的顺序，卤族元素非金属性依次减弱。故和H结合的能力越差。所以在溶液中，和H化学键作用力越小，溶液中H+越容易电离出来。所以HI是卤族中氢化物酸性最强的。祝学习进步~回答满意请***纳~所谓三大强酸，是指常见的酸中，酸性比较强的酸。
HF、HCl、HBr、HI都是强酸吗?它们的化学性质是什么?
1、HCL HBR HI 是强酸 HF H2S 是弱酸 还原性和强弱酸没有必然联系。但对于卤素元素氢化物形成的酸而言，还原性越强，酸性越强。
2、高中化学常见的强酸、强碱主要有：强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸等。盐酸 氯化氢（HCl）的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。硫酸 硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。
3、此为主要矛盾。所以，卤素气态氢化物水溶液，随着原子序数递增而酸性增强，但是差别不是很大。而HF是弱酸，是由于它的分子间还存在氢键，减弱了HF的电离度。
4、酸：是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言。酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SOHNOHBr、HI、 酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。
5、所以，它是一种弱酸。按HCl—HBr—HI的顺序，卤离子半径越大越容易受水分子极化而电离，因而HI是氢卤酸中最强的酸。（这三种酸都是强酸）。不过在氟化氢的浓溶液中，氢氟酸变成一种强酸。
HF,HCL,HBr,HI的熔沸点比较
总体而言，HF、HCl、HBr 和 HI 的熔沸点都较低，这是因为它们都是非极性分子，分子间的范德华力较弱。另外，HF 的熔沸点较其他三者高一些，这是由于 HF 分子之间还存在氢键，增加了分子间的相互作用力。
熔点-87℃（无水）。沸点-67℃（无水）、126℃（45%）。折光率（n20D）438。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。
HF： 15°C HCl： -81°C HBr： -61°C HI： -31°C 根据上述数据，可以看出它们的熔点和沸点都有一定差异。其中，HF的熔点和沸点较高，而HCl、HBr和HI的熔点和沸点较低。这是由于分子间力的不同所导致的。HF的分子间氢键较强，因此需要更高的温度才能破坏氢键并使其熔化或沸腾。
熔点比较：HIHFHBrHCl 分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。沸点比较：HFHIHBrHCl 沸点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。
【答案】：D 提示：HF有分子间氢键，沸点最大。其他三个没有分子间氢键，HCl、HBr、HI分子量逐渐增大，极化率逐渐增大，分子间力逐渐增大，沸点逐渐增大。
关于氯化氢和氢氟酸谁的熔点高，以及氯化氢和氢氟酸谁的熔点高些的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。
