NaCl溶液吸收氯化氢气体-氯化钠溶液吸收氯气化学方程式
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为什么氯化钠的饱和溶液能吸收氯气中的氯化氢气体
氯化氢是极易溶于水的，体积比是1：700.氯气虽然溶解度没这么大，但还是会有部分溶解。用氯化钠溶液吸收氯气中的氯化氢，可以减少氯气在水中的溶解。因为氯气溶解在水中会生成次氯酸根和氯离子，溶液中有氯离子就可以减少氯气的溶解。从而使吸收更有效率。O（∩_∩）O~希望我的回答对你有用。
饱和氯化钠溶液主要是用来除去氯气中含有的氯化氢气体。这是因为Cl2在食盐水中溶解度很低，而HCl极易溶于水，所以即使是在饱和食盐水中。
彻底）二者都可以电离出氯离子，但氯离子可以使前个电离平衡左动，抑制氯气的反应，对后者没有影响，因为后者是彻底电离。而饱和食盐水中氯离子，钠离子完全电离，所以能抑制氯气溶于水并与水反应，但是水仍然可以然氯化氢气体溶于水形成盐酸。之所以要饱和，就是怕有多的水会溶解氯气。
饱和食盐水可以除HCl气体的。这是因为HCl极易溶于水，虽然饱和食盐水中Cl离子浓度大，但是HCl仍能溶于水中，且氯气在饱和食盐水中的溶解度大大下降。因此，实验室常用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体。
饱和NaCl溶液在化学实验中可以吸收哪些气体
可以吸收HCl气体。如在HCl和MnO2制取Cl2时，除去Cl2中混有的HCl时会用到饱和NaCl溶液。原理：根据方程式：Cl2+H2O==可逆==H（+）+Cl（-）+HClO 由于饱和NaCl溶液中存在着大量Cl-，因此会使平衡向左移动，结果的现象就为Cl2很难溶解在饱和NaCl溶液中。
可以吸收氯气中混有的盐酸Cl2+H2O =可逆= HCl+HClO，NaCl的饱和溶液含较多Cl-，使反应向逆反应反向移动大大阻止Cl2的转化。
饱和氯化钠、饱和碳酸氢钠都可以吸收很多溶于水的气体，但饱和氯化钠一般用来除去氯气中溶于水的杂质气体（氯气在饱和氯化钠中溶解度远小于在水中溶解度），饱和碳酸氢钠一般用来吸收二氧化碳中杂质气体。
饱和氯化钠可以吸收HCl。因为饱和食盐水的主要成分是钠离子和氯离子。而因为是饱和食盐水，所以在这个过程中，钠离子和氯离子的含量是处于饱和状态的。氯化钠是一种无机离子化合物，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。
两者都可以吸收氯化氢。氯气和氯化氢的混合气体通过饱和食盐水，可以吸收氯化氢。NaCl是强电解质，在溶液中完全解离。氯化氢溶于水完全解离，形成盐酸，由于解离非常完全，可忽略NaCl的Cl-对其溶解的影响。
为什么除氯化氢用饱和的氯化钠溶液
Cl2 + H2O==HCl + HClO 由于饱和氯化钠中Cl-浓度比较高，因此Cl2和水的反应较弱，可以最大程度减少氯气损失。而盐酸极易溶解于水，所以可以去除HCl杂质。 用水损失的氯气要多一些，但也可以，因为氯气的溶解度不大。
由于饱和氯化钠溶液中有较多氯离子，有平衡原理可知，是平衡向左移动，阻止氯气和水反应。氯化氢：极易溶于水，一体积水可溶400体积氯化氢，饱和氯化钠溶无法影响其溶解。故用饱和食盐水吸收氯化氢气体，既能除掉氯化氢，又能避免氯气和水反应。用纯水也可以去除氯化氢，但是不能阻止氯气与水反应。
因为正常情况下HCl和CL2都溶于水，电离出CL-离子。饱和NaCl溶液的CL-离子已经不能再增加，所以用饱和NaCl溶液分离HCl与Cl2不会使Cl2气体损失。补充：分离HCl与Cl2主要是为了分离出Cl2。以后题做多了你就知道了 HCl的溶解度极大（1：400），可以这么理解：只要有水就能溶。
氯化氢气体在水中的溶解度很大，因此可以被水吸收掉。但是氯气也能溶于水，所以直接用水吸收氯化氢显然会造成浪费，改用饱和的食盐水是因为饱和的食盐水中Cl-的浓度很大，对于氯气的溶液有一定的抑制作用。
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