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乙炔和氯化氢反应的限度-乙炔和氯化氢加成的化学方程式反应条件

氯化氢 2周前 (06-11) 4

本篇文章给大家分享乙炔和氯化氢反应的限度，以及乙炔和氯化氢加成的化学方程式反应条件对应的知识点，希望对各位有所帮助。

文章信息一览：

乙炔属于化学性质活泼的炔烃，与氯化氢的加成反应通常会分步进行，乙炔会首先和氯化氢加成得到氯乙烯，然后氯乙烯会和氯化氢继续加成得到二氯乙烷。根据马氏规则主要产物应是1，1－二氯乙烷和少量1，2－二氯乙烷。

1、物理性质：纯乙炔为无色无味的易燃气体。而电石制的乙炔因混有硫化氢H2S、磷化氢PH砷化氢而有毒，并且带有特殊的臭味。熔点-88°C（198K，升华），沸点-84°C，相对密度0.6208（-82/4℃），闪点（开杯）-178℃，自燃点305℃。在空气中爆炸极限3%-73%（vol）。

（图片来源网络，侵删）

2、乙炔的化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。氧化反应 a．可燃性：乙炔的燃烧 2C2H2+5O24CO2+2H2O（条件：点燃）现象：火焰明亮、带浓烟，燃烧时火焰温度很高（3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。

3、化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。

4、分子式为、结构式为、结构简式为、电子式为。乙炔是直线型分子，键角为，属非极性分子。乙炔的物理性质纯的乙炔是无色、无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。乙炔的化学性质（1）氧化反应：，还可使酸性溶液褪色。（2）加成反应：。（3）加聚反应：，。

（图片来源网络，侵删）

5、．乙炔的性质乙炔的物理性质：纯净的乙炔是没有颜色、没有臭味、比空气稍轻、微溶于水、易溶于有机溶剂的气体。乙炔的化学性质：乙炔的化学性质比较活泼，能发生①加成反应：　CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2 1，1，2，2-四溴乙烷 ②氧化反应：　a．使高锰酸钾酸性溶液紫色褪去。

1、CH≡CH +HCl -催化剂，加热→CH2=CHCl ，发生加成反应 CH2=CHCl +HCl -催化剂，加热→CH3-CHCl2 ，发生加成反应，加成规律：氢原子加在氢原子个数较多的碳上，氯加到氢原子个数较少的碳上。

2、生成了二氯乙烷。这个反应是一个化学平衡反应，反应物和生成物的物质的量在反应过程中会发生变化，但最终生成的物质的物质的量与反应物相等。因此，1mol乙炔加1mol氯化氢可以生成1mol二氯乙烷。1mol乙炔加1mol氯化氢生成1mol二氯乙烷的化学反应式为：C2H2+2HCl→C2H4Cl2。

1、高二化学选择性必修二重点知识点篇一化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

2、有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的物质的量之比为a：b，则该有机物中碳、氢原子的个数比为a：2b，该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。

3、深入探索高中化学选择性必修2：物质结构与性质的瑰宝章节一：原子的构造与性质原子的神秘面纱首先通过电子云揭开，这是一种描绘电子在原子核周围空间分布的图形，其密度随距离原子核的远近而变化。电子的排布遵循三***则：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

4、原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。必修二化学基础知识点化学反应的速率和限度化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

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