碳酸钠为何不能除氯化氢-碳酸钠为何不能除氯化氢气体
接下来为大家讲解碳酸钠为何不能除氯化氢，以及碳酸钠为何不能除氯化氢气体涉及的相关信息，愿对你有所帮助。
文章信息一览：
- 1、请问在除去二氧化碳中的氯化氢实验中,可不可以使用饱和碳酸钠溶液?
- 2、(1)通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl,反应的离子方程式为___,不能...
- 3、为社么不能用小苏打除氯气中的氯化氢
- 4、为什么不能用NaOH和Na2CO3去除CO2中的HCl
- 5、不能用饱和碳酸钠除去co2中的HCl而应该用饱和碳酸氢钠?
请问在除去二氧化碳中的氯化氢实验中,可不可以使用饱和碳酸钠溶液?
如果是饱和的碳酸钠溶液，那不能用，因为二氧化碳能够和饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠从溶液中析出来，将二氧化碳也除去了。
不能用饱和的碳酸钠溶液，因为它会吸收CO2 ，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 碳酸氢钠不与CO2反应，与HCl反应得到CO2，不仅除去杂质而且增加需提纯的物质。
因为HCL（g）在碳酸钠溶液中无法电离出H+，（由于碳酸钠溶液处于饱和状态，没有多余的水给HCL用），HCL（g）无法与碳酸钠发生反应。HCL与碳酸钠的反应，实质是碳酸钠在溶液中电离出的CO（下标3，上标2-）和HCO（下标3，上标-）离子与HCL在水中电离出的H（上标+）发生反应。
二氧化碳中的氯化氢杂质可以用饱和碳酸氢钠溶液除去，但是不能使用饱和碳酸钠溶液，因为二氧化碳会和碳酸钠发生反应，生成碳酸氢钠，在除掉氯化氢杂质的过程中将需要的物质也反应掉了，所以不能使用饱和碳酸钠溶液。
先与氯化氢反应，因为盐酸更强；只能用饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，因为杂质不是很多的，碳酸钠会与二氧化碳反应生成碳酸氢钠而使主要成分减少，故不能用碳酸钠溶液。
(1)通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl,反应的离子方程式为___,不能...
1、分）H + +HCO 3 - =CO 2 ↑+H 2 ONaOH也能与CO 2 吸收HCl气体也把CO 2 吸收了。CO 2 +H 2 O+CO 3 2- =2HCO 3 - 碳酸氢钠能和氯化氢反应生成CO 2 ，方程式为H + +HCO 3 - =CO 2 ↑+H 2 O。氢氧化钠溶液也能吸收CO 2 ，生成碳酸钠和水。
2、易溶于水并分解，遇无水乙醇等有机溶剂则剧烈反应。碳酸高钠易溶于水并将水氧化，是一种强氧化性盐，溶于水后发生氧化还原反应，其水溶液为碳酸钠溶液。有一定的腐蚀性，能与含氧酸进行中和反应，生成相应的钠盐并放出二氧化碳和氧气。
3、通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为___，不能用NaOH溶液的原因是___，也不能用NaCO3的原因是___（用离子方程式表示原因） 某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+， Ag+， Fe3+， Cl-， OH-， NO3-六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。
4、盐酸 原因：因为要确认三者的酸性强弱，第一步用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用制出的二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，因此锥形瓶中加入碳酸钠溶液，分液漏斗中的试剂为盐酸。
5、通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl气体，反应的离子方程式___，不能用NaOH溶液除HCl的原因是（用离子方程式表示）___，也不能用Na2CO3溶液除HCl的原因是（用离子方程式表示）___。 称取一定量的纯碱溶于水，与适量的盐酸作用。
为社么不能用小苏打除氯气中的氯化氢
不能用NaHCOз饱和溶液除去氯气中的HCI气体的原因：（1）含HCl的氯气通入NaHCO3后，HCl会和NaHCO3起反应，产生CO2，引入了新的杂质。（2）氯气与NaHCO3饱和溶液反应：Cl2+NaHCO3===NaCl+CO2↑+HClO，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸可以和碳酸氢钠反应。次氯酸酸性弱于碳酸，不会和碳酸氢钠反应。
能 氯气溶于水会产生HCl，次氯酸 除氯，大苏打是硫代硫酸钠，氯气和次氯酸会氧化大苏打，而有害的就是氯气和次氯酸。
根据平衡原理，氯化钠溶液含有大量的Cl-，所以氯气在水中的溶解会很困难，但是氯化氢却不会受到什么影响.因此可以用于除去氯化氢气体杂质.【不可以用饱和碳酸氢钠除去氯气中混有氯化氢气体，因为碳酸氢钠溶液和氯化氢反应生成二氧化碳气体，而且氯气溶于水，然后会与碳酸氢钠反应也会有二氧化碳气体杂质生成。
为什么不能用NaOH和Na2CO3去除CO2中的HCl
因为CO2会和NaOH反应生成Na2CO3 而NaHCO3会和HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，并且CO2在NaHCO3溶液中溶解度较低。
因为二氧化碳可以与碳酸钠溶液反应 CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3（这里应该有沉淀符号）反应消耗了水，生成的NaHCO3的溶解度小于Na2CO3， 由于原溶液已是饱和溶液，所以生成的NaHCO3产生沉淀。
不能用Na2CO3，原因如下：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3碳酸盐和碳酸反映生成碳酸氢盐是碳酸盐的通性。 因为氯气在饱和的氯化钠溶液中的溶解度很小，而氯化氢易溶于水，所以能出去氯气中的氯化氢。
不好。氯化氢作为杂质出现，量不会太大，因此只能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠而不是生成二氧化碳，并且还要剩余碳酸钠。碳酸钠、水、二氧化碳可以反应得碳酸氢钠，除杂不成反被吸收。应该用碳酸氢钠的饱和溶液。既除去了氯化氢，又补充了二氧化碳，一举两得。当然要除水蒸气的话最好再经过浓硫酸。
不能用饱和碳酸钠除去co2中的HCl而应该用饱和碳酸氢钠?
1、不饱和的碳酸氢钠溶液不仅吸收氯化氢，还吸收二氧化碳。
2、不能用饱和的碳酸钠溶液，因为它会吸收CO2 ，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 碳酸氢钠不与CO2反应，与HCl反应得到CO2，不仅除去杂质而且增加需提纯的物质。
3、因为二氧化碳是一种可溶性气体，它在水中溶解的方程式：CO2+H2O=H2CO3=H+ +HCO3- 而饱和碳酸氢钠溶液含有大量HCO3-，可以尽可能地抑制CO2的溶解，而普通的碳酸氢钠溶液做不到这一点。
4、二氧化碳可以溶于水，除杂同时，让二氧化碳更少的溶于水 二氧化碳溶与水，然后部分电离CO2+H2O=可逆=H2CO3=可逆=H+ +HCO3- 碳酸氢钠溶液中完全电离NaHCO3=Na++HCO3-，这样说HCO3-浓度越高，越可以抑制H2CO3的电离，抑制CO2的溶解。那碳酸氢钠饱和溶液中HCO3-浓度最高。
5、因为二氧化碳气体会和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，但二氧化碳气体不会和碳酸氢钠反应。
6、因为na2co3+co2+h2o=2nahco3，nahco3+hcl=nacl+h2o+co虽然也是可以吸收氯化氢，但是在二氧化碳比氯化氢多的情况下，会吸收很多的二氧化碳，应该使用碳酸氢钠，减少二氧化碳的溶解。
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