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氯化氢几个电子-氯化氢的电子式结构式

氯化氢 2周前 (06-12) 6

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1、质子数，中子数，电子数都是按照几号元素算出来的。对于原子和分子，质子数=电子数。中子数=相对原子质量-质子数举例：CH4 其中C是6号元素，就有6个电子，6个质子，6个中子。 H是1号元素，就有1个电子，1个质子，0个中子。所以CH4中电子10个，质子10个，中子6个。

2、阿伏伽德罗常数NA=02×10^23 mol-粒子数N=n*NA 在1mol Na2CO3中，有粒子Na2CO3 1 mol，02×10^23 个。而钠原子2mol，104×10^23 个；碳原子1mol，02×10^23 个；氧原子106×10^23个。

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3、计算分子或者离子中的质子、中子、电子数：质子、中子数：把所有组成分子或离子的所有原子的质子、中子数加和即可。

4、例：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O Cu 由0价变+2价，失去2个电子；SO4根离子中的S由+6价变+4价，得到2个电子；（升失氧、降得还）其余的均没有发生变化。所以只计算得电子或失电子总数，即2个。

题意是让选择孤对电子最多的分子。前两个没有，二氧化碳，两个氧共有4个，因此总共4个。氯化氢中，氯有3个，总共有3个。硫化氢中，硫有2个，因此总共2个。

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在HCl分子中，氢原子和氯原子之间的成键是通过氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道之间的杂化成键形成的。因此，HCl分子中的化学键是杂化成键，而不是未经过杂化就成键的。在Cl原子中，存在三个孤电子对，这些孤电子对所在的能级是相同的，即氯原子的3p轨道。

化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键。化学键有3种类型，即离子键、共价键、金属键。共价键（Covalent Bond）是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的相互作用。

hcl的电子式如下：氯化氢，化学式为HCl，一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有***性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。

HCl是共价键，NaCl是离子键，但FeCl3，AlCl3就是共价键。hcl是共价键，是因为氢元素和氯元素都想得到电子，不想失去电子，只能共用电子对，形成共价键。HCl在水溶液里变为H+和Cl-，这是HCl分子受水分子的作用发生电离的结果，不能以这种发生变化以后的结果为条件判定HCl是离子化合物。

氢跟非金属元素结合时显正价，跟金属元素结合时显负价。如氢化钠；化学式：NaH Na是+1价，H就是-1价。

氢的得电子能力是很弱的，因为它只有一个质子，所以一般显还原性。其实遇到还原性更强的金属时，它也会显-1价，如CaH2中的氢就是-1价的。

HCl，H是一号元素，最外层有一个电子，易失去，但是离核较近，核对它吸引力大。

H+是为0个电子，通常因为氢原子的电子被其他阴离子夺走而显正价，其***没有电子。

B 氯化氢是共价化合物，电子式为。氧元素的质子数是8，C不正确。D中三种核素的质子数相同，但中子数不同，互为同素异形体，所以正确的答案是B。

氢原子最外层1个电子，氯原子最外层7个电子，HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物。氯化氢是无色，熔点-112℃，沸点-85℃，空气中不燃烧，热稳定，到约1500℃才分解。有窒息性的气味，对上呼吸道有强***，对眼、皮肤、黏膜有腐蚀。

关于氯化氢几个电子，以及氯化氢的电子式结构式的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。