碱溶液吸收氯化氢浓度-氯气吸收装置碱液适宜浓度
文章阐述了关于碱溶液吸收氯化氢浓度，以及氯气吸收装置碱液适宜浓度的信息，欢迎批评指正。
文章信息一览：
- 1、为什么要用饱和的食盐水来吸收HCl?
- 2、氯化氢和氢氧化钠的混合溶液中的离子浓度大小比较
- 3、高中里HCL,SO2,NH3等一般都用什么溶液吸收?急!!!
- 4、已标定的NaOH溶液在保存中吸收了CO2用它来测定HCl的浓度若以酚酞为指示...
为什么要用饱和的食盐水来吸收HCl?
1、所以实际上制取出的氯气是不够纯净的，所以为了让氯气更加纯净，那么往往会用饱和食盐水吸收次氯酸。之所以饱和食盐水会吸收氯化氢，原理非常简单。因为饱和食盐水的主要成分是钠离子和氯离子。而因为是饱和食盐水，所以在这个过程总，钠离子和氯例子的含量是处于饱和状态的。
2、饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度，减小氯气的溶解损失，内又能将氯化氢吸收掉。氯化容氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。故溶剂为水的溶液都能将氯化氢气体积溶解吸收。饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度。
3、饱和食盐水可以除HCl气体的。这是因为HCl极易溶于水，虽然饱和食盐水中Cl离子浓度大，但是HCl仍能溶于水中，且氯气在饱和食盐水中的溶解度大大下降。因此，实验室常用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体。
氯化氢和氢氧化钠的混合溶液中的离子浓度大小比较
混合后溶液中无非就是以上四种离子，因为溶液混合成碱性，所以必然有OH-H+，由于溶液永远是呈现电中性的，所以Na+的浓度一定要大于CH3COO-的浓度。
HCl+NaOH=NaCl+H2O，氯化氢和氯化钠都是易电离的物质，所以如果不考虑溶液体积的变化，开始离子浓度不变。因为强调浓溶液，意思是忽略体积的变化。
值是35g （分子量），因此其摩尔浓度为1M的溶液相当于当量 浓度为1N的溶液。硫酸在中和反应中，如果只给出一个氢离子，则它的克当量值就 是98/1=98克 。给出两个氢离子时，它的克当量值就是98/2=49g 。同理，氢氧化钠的 1N 溶液相当于 1M 溶液 。
ml0.1mol/lch3cooh溶液与20ml0.1mol/lnaoh溶液混合后，溶液中存在等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠。
当氢氧化钠与氯化钠的浓度相同时，由氢氧化钠电离的氢氧根，与氯化钠电离的氯离子的浓度是相同的。
高中里HCL,SO2,NH3等一般都用什么溶液吸收?急!!!
二氧化碳是酸性气体，那么你就用碱性的氢氧化钠吸收，如果是氨气这种碱性气体，那么用酸性的硫酸、盐酸什么的就能吸收啦。再比如，有些气体极易溶于水，比如说氨气，那么你也可以用水吸收。
高中吸收尾气常见试剂：酸性气体用碱性吸收剂，碱性气体用酸性吸收剂。酸性气体：ClHCl、H2S、SONO、NO2常用NaOH或碱石灰，碱性气体：NH3常用浓硫酸，还可用CaCl2。NHHCl、HBr、HI可直接用水吸收。因为他们都极易溶于水。COH2S、ClSOSONO、NO2可用NaOH溶液吸收。
例如二氧化硫和氢氧化钠溶液反应即可得亚硫酸钠和水。用naoh溶液吸收，生成亚硫酸钠；澄清石灰水中氢氧化钙的含量很少，因为溶质多了就会出现浑浊不澄清，一般用这个检验二氧化碳或者二氧化硫，不做除杂装置。也可以用酸性高锰酸钾溶液，利用强氧化性，现在是紫色褪去。
二氧化硫易溶于水，且显酸性，可以用氢氧化钠水溶液吸收。SO2+2NAOH=NA2SO3+H2O 二氧化硫显酸性，且不跟浓硫酸反应，故可以用浓硫酸作为干燥剂。H2SO4+H2O=H2SO4丶H2O 所以二氧化硫用氢氧化钠水溶液吸收，用浓硫酸干燥。。
已标定的NaOH溶液在保存中吸收了CO2用它来测定HCl的浓度若以酚酞为指示...
1、不会影响的。这个滴定时二氧化碳溶于水中，而碳酸钠，或碳酸氢钠都能使酚酞变红，也就是说后期有碳酸氢钠生成，二氧化碳不在存在。当溶液中的碳酸氢钠浓度到达一定浓度时即有粉红的产生。所以如果吸收的二氧化碳不是太多，对试验是没影响的。但是太多的话会使终点提前。
2、已经标定好的氢氧化钠标准溶液，吸收二氧化碳后，消耗2摩尔的氢氧化钠同时生成1摩尔的碳酸钠。用于测定HCI时，如果用酚酞为指示剂，滴定终点呈弱碱性，1摩尔碳酸钠和1摩尔盐酸反应生成了1摩尔的碳酸氢钠，将多消耗氢氧化钠标准溶液，测定结果偏高。
3、用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作为指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH溶液因贮存不妥吸收了CO2，而形成Na2CO3，使NaOH溶液浓度降低，在滴定进程中尽管其中的Na2CO3按必然量的关系与HCl定量反映，但终点酚酞变色时还有一部份NaHCO3末反映，因此使测定结果偏高。
4、如果NaOH存放中吸收了CO2，则NaOH浓度减小。测定HCl溶液浓度时，使用的NaOH体积会增加，却仍以原来的浓度计算，导致测定的HCl浓度偏高。酚酞的变色范围（pH）为8~10，达到测定结果时，所用NaOH已部分过量，测得的盐酸浓度偏高。
5、我觉得是和指示剂有关。。如果是酚酞，就是氢氧化钠浓度降低了所用的体积增多，因为最终锥形瓶中应该是氯化钠和碳酸钠，如果是甲基橙，最终产物应该是氯化钠，是不是所用标准溶液体积不变呢。
6、若用酚酞作指示剂则只能将氢氧化钠中和成氯化钠；而碳酸钠变成碳酸氢钠时就达到滴定终点 甲基橙作指示剂的滴定终点为酸性，则能将氢氧化钠中和成氯化钠；碳酸钠也变成氯化钠 所以应该用甲基橙作指示剂。
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