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氯化钠氯化氢化学键-氯化钠化学键怎么写

氯化氢 2周前 (06-13) 5

文章阐述了关于氯化钠氯化氢化学键，以及氯化钠化学键怎么写的信息，欢迎批评指正。

文章信息一览：

1、氯化氢和氯化钠不一样。氯化钠是离子化合物，又二者原子结合成氯化钠时，先发生电子转移，形成阴阳离子（钠离子和氯离子）再依靠离子键结合起来。氯化氢是共价化合物，不存在阴阳离子，而是以共用电子的形式结合，即共价键结合。

2、氢原子最外层有一个电子，要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构。象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。

（图片来源网络，侵删）

3、不一样 HCl的形成：H原子和Cl原子间通过共用一对电子形成极性共价键，HCl是共价化合物。NaCl的形成：Na原子和Cl原子间通过得失电子，Na将一个电子供给Cl，生成Na+ 和Cl—，二者间通过静电作用形成离子键，NaCl是离子化合物。

4、氨气、水、氯化氢都属于分子晶体，所以它们之间有分子间作用力；而氯化钠、氯化铵属于离子晶体，所以它们之间不存在分子间作用力。

5、在高中化学中，离子键是阴阳离子之间强烈的静电作用，是金属阳离子（或铵根离子）和阴离子形成的。

（图片来源网络，侵删）

6、例如，氯化钾（KCI）、氢氧化钠（NaOH）、二氧化锰（MnO2）等都是化合物。氯化钠（NaC1）、氯化氢（HC1）也都是化合物。氯化钠是由带正电的阳离子（Na+）与带负电的阴离子互相作用而构成的化合物。这种由阴、阳离子相互作用而形成的化合物叫做离子化合物。

1、氯化钠是离子键，氯化氢是共价键，氢原子拿出自己的电子与氯共用，形成两个稳定的离子。根本原因就是分子结构的不同，你可以试着用电子式表达一下。

2、氯化钠是离子化合物，而氯化氢是共价化合物。所以氯化钠写成离子的电子式，而氯化氢就要写共用电子对的形式。

3、氯化钠是离子化合物，而氯化氢是共价化合物所以氯化钠写成离子的电子式，而氯化氢就要写共用电子对的形式。用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式书写钠和氯气反应，也就是氯化钠形成的过程。

4、Na+[Cl]- Cl周围四个方向各两个黑点，共8个代表8个电子。在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。

③烧碱融化：溶化是使得离子键破坏了，使正负离子自由化，烧碱中没有共价键，所以只有离子键被破坏。

当然断键了！因为氯化钠是离子晶体，内部含有离子键，溶于水时能完全电离，断开的是氯离子和钠离子之间的离子键。

分子间作用力只存在于分子之间，影响的只是物质的物理性质。当温度升高时，氢键会被破坏，在液态条件下，氢键只被部分破坏，所以，在汽化时仍会有氢键被破坏。溶于水的离子化合物在溶于水是就被破坏了如氯化钠，不溶的如碳酸钙要加热熔融才会破坏。

1、当它与氢原子结合时，又无能力夺取氢原子最外层的1个电子而达到相对稳定结构，只好双方各提供1个电子，形成一个共用电子对，所以氯化氢分子是共价键。

2、HCL之间是共价键，所以是共价化合物 NaCL之间是离子键，所以是离子化合物区别是形成共用电子对，共价键是两方面提供，双方共用。

3、共价键是非金属原子共用电子形成的，HCl是H和Cl通过一对共用电子对结合的大学化学中，共价键和离子键没有本质区别，通过电负性衡量，电负性之差大于7是离子键，小于7是共价键。

1、液态的HCl是不导电的（注意：是HCl气体被液化）。而离子化合物的一个显著特征就是在熔融状态下可以导电。所以 hcl是共价键NaCl这种由离子构成的化合物　共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

2、在高中化学中，离子键是阴阳离子之间强烈的静电作用，是金属阳离子（或铵根离子）和阴离子形成的。

3、NaCl中，Na确实是失去了一个电子形成了Na+离子，Cl确实是得到了一个电子形成了Cl-离子。形成了离子键，因此是离子化合物。

4、共价键与离子键之间没有严格的界限，通常认为，两元素电负性差值远大于7时，成离子键；远小于7时，成共价键；氯的电负性是：16 二者电负性的差：16 - 20 ＝ 0.96 7 所以“氯化氢”中的“氢氯键”是共价键，不是离子键，那么氯化氢自然就是共价化合物了。

5、HCL之间是共价键，所以是共价化合物 NaCL之间是离子键，所以是离子化合物区别是形成共用电子对，共价键是两方面提供，双方共用。

6、氯化钠是离子键，氯化氢是共价键，氢原子拿出自己的电子与氯共用，形成两个稳定的离子。根本原因就是分子结构的不同，你可以试着用电子式表达一下。

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