铜碳氯化氢原电池-铜碳氯化氢原电池反应现象

文章阐述了关于铜碳氯化氢原电池，以及铜碳氯化氢原电池反应现象的信息，欢迎批评指正。

文章信息一览：

• 1、铜铝氯化钠的原电池反映
• 2、铁铜,氯化钠怎么做原电池
• 3、铜铁原电池以氯化钠作电解液时为什么正极反应出现了氧气?是否负极金属...

铜铝氯化钠的原电池反映

1、总反应式：4Al+6H2O+3O2===4Al（OH）3 可能是因为氧气参与了反映。

2、阴极：2H＋＋2e＝H2↑　（还原反应）阳极：2Cl－－2e＝Cl2↑ （氧化反应）总反应的化学方程式：2NaCl＋2H2O=（等号上为通电）2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，用离子方程式表示：2Cl－＋2H2O=（等号上为通电）2OH－＋H2↑＋Cl2↑。

3、有吗？你确定氯化钠溶液里没有其他成分了？铝铜的活泼性都在钠的后面，不会与氯化钠溶液有什么反应，唯一的可能就是被空气中的氧气氧化了，氯化钠溶液不过是提供了一个让电子方便转移的环境，加快氧化过程。

4、铜铝接触在潮湿的环境中形成原电池反应，加快了铝腐蚀的速率，易造成电路断路。

5、溶液是中性的，并且电解质不能直接和负极材料反应，所以铁发生吸氧腐蚀，铁作负极失去电子，铜作正极，空气中氧气的电子。

铁铜,氯化钠怎么做原电池

1、你好，这是一个简单的吸氧原电池，铁做负极，失去电子，变成亚铁离子，正极是铜，而得到电子的是空气中的氧气。方程式是：负极：2Fe-4e-==2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e-==4OH- 总反应式：2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2。至于氢氧化亚铁的氧化，这里可以不用写，因为不是原电池部分。

2、这类的原电池正极与负极的反应为，负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：O2+4e-+2H2O=4OH- 总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2 然后：4Fe（OH）2 +O2+2H2O=4Fe（OH）3 即铁的吸氧腐蚀，即是加速铁的腐蚀。

3、溶液是中性的，并且电解质不能直接和负极材料反应，所以铁发生吸氧腐蚀，铁作负极失去电子，铜作正极，空气中氧气的电子。

4、氢离子得到电子变为氢气，或水得到电子变为氢气和氢氧根离子。阳极是铁失去电子变为亚铁离子。原电池的电极反应才有可能是吸氧。

5、用铁片、铜片+氯化钠溶液可以组成原电池吗？不能组成原电池。如果想组成原电池的话，需更换电解液。可以换成盐酸或硫酸。

铜铁原电池以氯化钠作电解液时为什么正极反应出现了氧气?是否负极金属...

1、这个应该是原电池，。溶液里没有H离子，所以是氧气得电子，生成氢氧根离子。阳离子得电子，阴离子失电子，你只要看溶液里有什么离子，然后根据他们得失电子能力的强弱判断谁得谁失就行。换句话说就是氧化性越强，非金属性越强，越容易得电子。

2、溶液是中性的，并且电解质不能直接和负极材料反应，所以铁发生吸氧腐蚀，铁作负极失去电子，铜作正极，空气中氧气的电子。

3、铁和铜对气体放电没有催化效果 同时液相没有可观量的氢离子，以供给反应。

4、电源正极），并在阳极失电子生成O2和H2O，生成的氢气和氧气的体积比为2：1。

5、这就是吸氧腐蚀一样，在中性溶液中，不是水中的H+得电子，而是溶于水中的氧气得电子。

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