怎样体现氯化氢的酸性-氯化氢显酸性
接下来为大家讲解怎样体现氯化氢的酸性，以及氯化氢显酸性涉及的相关信息，愿对你有所帮助。
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氯化氢遇湿润的ph试纸有何变化
非金属氧化物类，如SO2，SO3，NO2，CO2等；非金属氢化物类，如H2S，HCl，HBr，HI；检验其酸碱性最简单的方法可以用湿润的pH试纸。酸性气体指能与碱作用生成盐的气体，例如COClH2S、NOHCl、SO2等。
如果是蓝色ph试纸，遇酸变红，遇碱无反应．若是红色ph试纸遇碱变蓝色，遇酸无反应，紫色ph试纸遇酸变红，遇碱变蓝。PH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝三种指示剂，他们在不同PH值的溶液中均会按一定规律变色。
不影响，还是7。因为氯化钠水溶液本身就是中性的，即使稀释了，也还是7。如果是酸性或碱性就不同了，就会使测得结果比实际的更靠近7，因为先润湿，接触到试纸的溶液，就被稀释了。
如何区分三种酸性气体,氯化氢、三氧化硫、硫化氢。
非金属氧化物类，如SO2， SO3， NO2， CO2等；非金属氢化物类，如H2S，HCl，HBr，HI。检验其酸碱性最简单的方法可以用湿润的pH试纸。
一般看气体的水溶液是否具有酸碱性 如 CO2 溶于水就形成H2CO3（碳酸）是一种酸 具有酸性 所以CO2就是酸性气体 又如 NH3溶于水形成NHH2O （氨水）是碱性溶液 相对应的NH3为碱性气体 其他不溶于或微溶于水的气体一般为中性气体。
酸性气体和碱性气体都是就其溶于水后所形成的水合物的酸碱性来说的.在高中学习的碱性气体就一个，就是氨气NH酸性气体有很多，有的是酸酐（即对应酸脱去若干个水之后的物质），如CO2（对应碳酸），SO2（对应亚硫酸），SO3（对应硫酸）等。
HCl,HBr与HI,酸性强弱怎么排?
1、HI为氢卤酸中最强酸，有很强还原性，但极不稳定，极易分解为氢和碘。HBr较不稳定，具有强酸性和强还原性，性质与盐酸类似。能腐蚀大多数金属。HCl为常见酸，为三大强酸（硝酸、硫酸、盐酸）之一，但酸性略弱于氢溴酸，稳定。是重要的化工原料，实验室中常用来制取二氧化碳和稀酸。
2、强酸：高氯酸（HClO4）氢碘酸（HI）氢溴酸 （HBr）盐酸（HCl） 硝酸（HNO3） 硫酸（H2SO4）. 高锰酸这里不做比较了 HClO4，HI，HMnO4（酸性比硫酸还强）。
3、酸性由强到弱：HIHBrHClHF，其中HF是弱酸，其余的都是强酸。卤化氢是极性较强的分子，因此在水中有很大的溶解度。卤化氢的水溶液称为氢卤酸，所以把HF、HCl、HBr和 HI分别称为氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸和氢碘酸。液态卤化氢不导电，这表明它们是共价型化合物而非离子型化合物。
4、如下：六大强酸：（高氯酸）HClO4（氢碘酸）HI（硫酸）H2SO4（氢溴酸）HBr（盐酸）HCl（硝酸）HNO3。四大强碱：（氢氧化钾）KOH（氢氧化钙）Ca（OH）2（氢氧化度钠）NaOH（氢氧化钡） Ba（OH）2。
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