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收集氯化氢用什么方法-收集氯化氢用什么方法好

氯化氢 2周前 (06-13) 4

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过程如下：用排空气法收集HCl气体，则收集到的气体实际上为氧气和一般空气（常见的典型气体化合物，其平均相对分子质量为29）的混合气体。该混合气体的平均相对分子质量为：082×32＝3624 设其中HCl气体的体积分数为a，则：35a+29（1-a）＝3624 a≈0.75。

据相对密度的定义可知烧瓶中气体的平均摩尔质量为0832乘以32=3624（g/mol）大于29（空气的平均摩尔质量）小于35（Hcl的摩尔质量）据十字交叉法可求出烧瓶中空气与氯化氢气体的体积比为3比1说明有四分之三升的氯化氢气体。他极易溶于水。所以进入烧瓶的液体体积为四分之三升。

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分类：教育/科学升学入学高考问题描述：体积为1L的干燥烧瓶中充入HCl气体后，测得容器中气体对O2的相对密度是028。

C 试题分析：根据题意知，容器中气体对氧气的密度为082，则气体的平均相对分子质量为082×32=36，令HCl的体积分数为x，则空气的体积分数为（1-x），则：35x+29（1-x）=36，解得：x=0.75，HCl的体积为1L×0.75=0.75L，进入容器中液体的体积大约是0.75L，选C。

1、首先可将盐酸与碳酸钠、氢氧化钠等作用获得氯化钠等氯盐；再将浓硫酸与氯盐作用，可获得氯化氢气体。这是实验室制备氯化氢气体可用的一种方法。工业上获取氯化氢是通过氯气加热或强光分解成氯自由基，然后与氢气作用获得氯化氢，经链反应，不断生成氯化氢。在吸收水就成盐酸了。

（图片来源网络，侵删）

2、浓硫酸为强吸水剂，讲浓硫酸缓缓倒入浓盐酸中，浓硫酸吸水大大促进了氯化氢气体的挥发从而制得氯化氢。注意，就像用水稀释浓硫酸一样，不应将浓盐酸倒入浓硫酸中，否则硫酸吸水放出的大量热量会使硫酸液滴溅出。同时由于氯化氢有腐蚀性和毒性，应在通风橱中进行试验。

3、记得制备CO2的装置吧就是把caco3换成浓盐酸，把浓盐酸换成浓硫酸即可。

4、①制取HCl：浓硫酸制取浓盐酸，是用固体食盐与浓硫酸（98%）混合加热方法的。NaCl+H2SO4（浓）==Δ==NaHSO4+HCl↑ 制得的氯化氢气体通入倒盖在冷水液面上的漏斗，制得浓盐酸。这是利用高沸点酸制挥发性酸原理的方法做到的。

5、③ 知识点例题讲解：制备HCl气体的反应方程式如下：NaCl + H2SO4 → HCl + NaHSO4 其中，NaHSO4表示亚硫酸氢钠（硫酸氢钠），是副产物之一。④ 延伸阅读：如果你对浓硫酸与食盐反应的机理和其他化学反应感兴趣，可以进一步了解有关酸碱中和反应、气体制备和盐的化学性质。

1、浓硫酸滴入浓盐酸中要吸水（也就是浓盐酸的溶剂），这时浓盐酸的溶质Hcl会大量挥发出来，然后与空气中的水结合，形成白雾装置用试管、长颈漏斗、双孔橡胶塞、和玻璃棒。

2、浓硫酸滴入浓盐酸：产生大量白雾，容器变热。浓硫酸滴入稀盐酸：容器变热。浓盐酸滴入浓硫酸：产生大量白雾，液体飞溅，容器变热。稀盐酸滴入浓硫酸：液体飞溅，容器变热。稀硫酸稀盐酸互滴：无明显现象。

3、但如果将硫酸加入水中，由于硫酸密度比水大，硫酸可以沉入水下，尽管仍然放热，但不会造成液体飞溅。因此，要把硫酸加入水中。但是对于盐酸呢？盐酸若密度大于了硫酸，就不好说了，不过在我看来，还是硫酸加入盐酸为宜。

1、因为HCl气体有毒性，在收集时把多余的气体用水吸收，防止污染。

2、用加热浓硫酸和食盐的方法制取得到的氯化氢气体：连接好装置并检查装置气密性。用分液漏斗向盛有固体NaCl的烧瓶中加入浓硫酸并加热。将生成的气体用浓硫酸干燥后用向上排空气法收集。尾气用稀碱溶液处理。收集完毕，先折导管，再熄灭酒精灯。

3、只要不与空气中的气体发生化学反应，且密度比空气大，你就可以***用向上排空气法收集。如：二氧化碳、氯化氢等步骤：将集气瓶放在实验台上，导气管倒插入集气瓶，收集气体，一开始的气体不是纯净气体，需要稍等一会才收集，当检验集气瓶已经收集满后，拿出导气管，平移推动玻璃片，直至盖上集气瓶口。

4、向上排空法：在气体的密度明显大于空气且不与空气反应时，用此方法。气体的密度明显比空气大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氢，氯气，氧气等。密度小的则用向下排空气法。向下排空法：向下排空气法是指用于收集密度明显小于空气密度的气体的方法，如氢气，氨气。

5、向上排空气法收集的气体的密度要比空气大，向下排空气法收集的气体密度要比空气小。

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