氯化氢溶液配制步骤-氯化氢的配制
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如何配制/LHCl溶液?
假定用35%的浓盐酸，密度为19g/ml.计算：需要盐酸的物质的量＝0.2X1＝0.2mol v=（0.2*35）/（35%*19）=18ml 量取：用量筒量取18ml。溶解：将量取18ml倒入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水稀释。
计算： c（HCl）＝m/0.05299×V 式中：c（HCl）──盐酸标准滴定溶液之物质的量浓度、mol/l；m──称取无水碳酸钠质量，g；V──滴定用去盐酸溶液实际体积，mL；0.05299──与00mL盐酸标准滴定溶液〔c（HCl）=000N〕相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
市售化学试剂浓盐酸的浓度大约是12mol/l 需要浓盐酸的体积是：0×100/12 =100/6=50/3≈17ml 水=100-17=83ml 取17ml浓盐酸，缓缓加入到83ml水中搅拌均匀即可。
洗涤：将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2-3次，全注入到1000ml的容量瓶中。振荡：将1000ml的容量瓶中的溶液振荡摇匀。定容：向容量瓶中加蒸馏水，到刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管，至溶液的凹液面与刻度线相切。摇匀：盖好瓶盖，摇匀。
一瓶36%的浓盐酸，配制1mol/L的盐酸溶液如下：在配制溶液时，在高中阶段***取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积，用容量瓶来配制。
、食盐（固体）。一瓶约为500克（0.5kg）。（2）.配制方法 3%氯化钠溶液配制：称取3克氯化钠（不计杂质），溶于***克纯水中，摇匀即可。1mol/L氢氧化钠溶液配制：称取40克（1摩尔）固体氢氧化钠（不计杂质），溶于适量水并稀释 至一升，摇匀即可。
NaOH,HCl的配制标定及酚酞、甲基橙、甲基红、酚蓝指示剂的配置_百度...
1、、1%浓度指示剂液的配制：分别称取酚酞指示剂、甲基红指示剂、甲基橙指示剂、酚蓝指示剂各0.5克，溶于95%的无水乙醇中即可；1上述标定方法可以用酚酞以外的指示剂，只是需注意滴定的方向宜一致。
2、百里酚蓝，变色范围pH：2～8，红——黄。浓度：0.1%的20%乙醇溶液，滴加1～2滴/10ml。甲基黄，变色范围pH：9～0，红——黄。浓度：0.1%的90%乙醇溶液，滴加1滴/10ml。甲基橙，变色范围pH：1～4，红——黄。浓度：0.05%的水溶液，滴加1滴/10ml。
3、加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02N加20mL；0.1N加20mL；0.2N加50 mL；0.5N加50mL；1N加100mL水）定溶，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。
4、盐酸与氢氧化钠的反应 盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠 盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，该反应完成后，反应停止。甲瓶中因为加的是酚酞，所以终点时的ph大于7，发生了上述的前两个反应：而乙瓶中加入了甲基橙，终点以后，上述3个反应全部完成。
5、准确到千分位）0.5g 左右，加40~50ml蒸馏水溶解；选择酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定邻苯二甲酸氢钾标准溶液，在滴定至溶液为微红色，为终点；计算给出准确的氢氧化钠标准溶液标定结果，贴标签；根据滴定用标准溶液的国家标准规定，需要做双人8平行，计算平均值，作为标定结果。
如何配制HCl标准溶液
配制溶液：在实验室操作台上铺好实验垫。戴上实验室必需的防护装备，如防护眼镜、实验服和手套。在通风柜中操作，将所需量的盐酸原液（这里是33 ml）使用移液管或滴定管准确吸取，小心地加入到约900 ml蒸馏水中的容量瓶中。盖上瓶盖，轻轻摇晃混合。
因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标准状态下，HCl的体积V=nVm=0.2*24=48L 量取：有集气瓶准确量取48LHCl气体。溶解：将48L的HCl气体通入烧杯中全部溶解。冷却：将溶解的HCl溶液冷却至室温。转移：将冷却的HCll溶液转移到1000ml的容量瓶中。
***用基准的碳酸钠标准溶液（0.05 mol/L），标定盐酸标准溶液；***用甲基橙为指示剂，终点为橙色；需要做双人、八平行的滴定，计算其准确浓度；贴标签。
HCL （0.1 mol/L ）标准溶液的配制与标定 1．0.1mol/LHCL 溶液的配制 用洁净的10mL 量筒量取浓盐酸 5 mL ，倒入事先已加入少量蒸馏水的500mL 洁净的试剂瓶中，用蒸馏水稀释至500mL ，盖上玻璃塞，摇匀，贴好标签。
如何配置0.5mol的HCL标准溶液
取约17g浓盐酸，转移到容量瓶或烧杯中，注意浓盐酸溶液的挥发。向容量瓶或烧杯中慢慢加入100mL蒸馏水，至此，0.5mol/L的盐酸配置完毕。
加入少量去离子水溶解盐酸，摇晃瓶子使其完全溶解。用去离子水将容量瓶中的溶液加至刻度线处。将溶液充分混合。需要注意的是，在配制过程中应使用高精度天平称量盐酸，并使用去离子水来稀释溶液以避免杂质对溶液的影响。另外，为了获得更精确的结果，最好使用标准化的盐酸并检查其浓度。
配置：用100ml 量筒 取12mol/L的 浓盐酸 42ml，缓慢稀释到300ml左右，加入到500棕色 试剂瓶 中，加水至 刻度线 。待标定。标定 强酸 溶液 可以用无水碳酸钠，硼砂 等 基准物质 标定。也可以用已知 浓度 强碱 标定。实验室 常用 邻苯二甲酸氢钾 来标定强碱溶液，进而标定强酸溶液。
首先计算0.5molHCl需要多少ml浓盐酸（就是你准备用来稀释用的），然后加水至1000毫升就OK了！0.5mol/l的HCL就是说1L溶液（HCl+水）中有0.5mol的HCl。
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