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氯化氢解离平衡-氯化氢解离平衡方程式

氯化氢 2个月前 (05-09) 9

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醋酸钠溶解后电离出CH3COO-，令平衡向生成CH3COOH的方向移动，所以醋酸的水解减弱。加Hcl为什么向右？CH3COO（-）+H2O==可逆==CH3COOH+OH（-），加Hcl，（H+）+（OH）-=H2O，相当减少OH-的浓度，平衡右移。

加入醋酸钠，水解的醋酸根离子增加，但总的醋酸根离子也增加，并且总的增加的远远大于水解增加的，所以水解程度减小。加入盐酸，氢离子和氢氧根离子发生中和反应，氢氧根离子浓度降低，反应右移。

（图片来源网络，侵删）

就等于在醋酸根水解平衡中，加入少量 CH3COO-，使平衡向右移动，但是醋酸根的水解程度是降低的，因为加入醋酸钠固体，相当于原有的醋酸钠稀溶液变浓了，溶液越浓，水解程度是越小的，所以水解程度降低，即抑制水解。

水解率是已水解的CH3COO-浓度（转化为CH3COOH）与CH3COO-起始浓度之比。加入醋酸钠固体，对溶液体积影响很小，但可以使CH3COO-浓度增大。

CH3COO-+ H2O ＝＝CH3COOH + OH- 加盐酸，相当于加H+，H+ 与OH-结合生成水，平衡向右移动，促进水解.CH3COOH＝CH3COO－　＋　H＋加盐酸，相当于加H+，使醋酸的电离平衡向左移动，抑制醋酸的电离。

（图片来源网络，侵删）

盐酸中OH -完全由水电离，水电离时产生H+和OH-数量永远相同。

从反应式可以看出，溶液中的氢离子全部是由水电离产生的。

常温下，水的Kw=10^-14mol/L。那么ph=2，说明氢离子的浓度是10^-2，那么水电离出来的氢离子浓度是10^-12 100°C，水的Kw=10^-12mol/L。

因为溶液的PH=3，可以知道溶液中氢离子浓度为10的-3次方摩尔每升。第二点的公式，你可以算出氢氧根离子的浓度为10的-11次方。

1、因为氯气与水反应产生氯离子，饱和氯化钠溶液能最好的抑制氯气的溶解氯化氢的溶解能力非常强，基本不受影响这样的溶液，能吸收氯化氢不吸收氯气所以。。

2、饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度。原理：Cl2+H2O=HCl+HClO（该反应可逆）饱和食盐水中氯离子的浓度很高，根据勒夏特列原理，氯离子的浓度高能使该反应平衡向逆向移动，抑制该反应进行的程度，故能减小氯气在水中的溶解。

3、+Cl- +HClO，在此平衡中，如果Cl2含HCl气体通入饱和食盐水，HCl极易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水，由于Cl-浓度大，平衡向逆向进行，所以Cl2不溶于饱和食盐水。所以用饱和食盐水可以除氯气中的氯化氢。

4、饱和食盐水可以除HCl气体的。这是因为HCl极易溶于水，虽然饱和食盐水中Cl离子浓度大，但是HCl仍能溶于水中，且氯气在饱和食盐水中的溶解度大大下降。因此，实验室常用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体。

平衡向右移动。加入pcl5，总压强增大，但是pcl5的分压也增大。

浓盐酸（使Fe3+水解平衡左移）红褐色沉淀和无色无味气体，该气体能使澄清石灰变浑浊。

FeCl3水解时如果加入铁粉，因铁粉可以与FeCl3反应，使Fe3+的量浓度减小，根据勒夏特列原理平衡向左移动，Fe3+的水解程度就减小了，但生成的Fe2+也能发生水解，使溶液中的OH-的量增多，所以PH增大。请***纳。

三价铁离子水解，Fe3+ +3H2O===fe（oh）3+3H+ （可逆号）这是水解方程式，加盐酸就是加了氢离子，所以平衡左移，可以抑制水解。

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