氯化氢分解是放热反应吗-氯化氢受热易分解吗
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盐酸和氢氧化钠反应放热还是吸热
A 试题分析：中和反应是放热反应。点评：判断一个反应为吸热反应或放热反应，是历年高考的常考题型，考生可根据反应基本类型进行判断，并注意积累特殊的化学反应的反应热。
盐酸和氢氧化钠的反应是酸碱中和反应，酸碱中和反应都是属于放热反应。
氢氧化钠与盐酸反应是放热反应，也叫中和热。
盐酸和氢氧化钠反应是放热反应。在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。盐酸（hydrochloricacid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。
氢氧化钠与盐酸的反应是没有明显的反应现象的，化学方程式如下：NaOH+HCl===NaCl+H2O。这个反应非常迅速并且是放热反应，所以你把它们混合后摸一下烧杯会明显感受到烧杯是热的。
中和反应。中和反应是放热反应，所以会升温到环境温度以上。但是后来反应结束，不再继续产热，热量会被环境吸收，温度就会下降至环境温度。
试以氢气在氯气中燃烧生成氯化氢为例说明化学反应的实质是旧键的断裂...
应该认为是正确的。化学反应实质，化学键变化，旧键断裂，新键形成，这里不是指化学键的种类变化，应该是指化学键本身变化了。正确，化学变化的判定依据，生成新物质。不对。气体和气体反应，可能产物还是气体，比如氢气和氯气反应，生成氯化氢还是气体。
相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程；化学变化实质是旧键的断裂和新键的生成。化学变化过程中常常伴随着物理变化。在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。HCl在水中只是电离，只有旧键的断裂并没有新键的形成，不能称为化学反应。
反应生成 碳酸，没有化合价改变，因此只是化合反应不是氧化还原反应。而氢气在氯气中燃烧生成 氯化氢 气体，是一个化合反应，而且 氢元素 和 氯元素 的化合价发生改变，因此是氧化还原反应，其中氢元素被氧化，氯元素被还原。氧化反应 物质发生化学反应时失去电子的反应是氧化反应；得电子的作用叫还原。
化学变化的实质是原子的***电子的得失或共用电子对的偏移。用化学键来描述就是得失电子时表现为离子键，共用电子对时表现为共价键。化学反应时，即是原有离子键或共价键等旧键的断裂，形成游离态的原子或原子团，然后经过原子的重新排列组合后，形成新的离子键或共价键。
是物理变化，因为断定是否发生化学反应是看是否有旧键的断裂和新键的形成。二者必须同时存在。举例：Nacl溶于水的的过程中只有离子键的断裂，而没有新键的形成。
卤族元素与氢气化合生成对应酸的条件(F,Cl,Br,I)分别是什么?
1、周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。 原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F――I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
2、通式 2R+2H2O==2ROH+H2↑ R是碱金属元素，ROH是对应的碱，条件都一样（没有）。
3、HBr酸也是一种强酸，酸性强于HCl。溴一般用于有机合成等方面。I低毒，有氧化性。HI酸为无放射性的最强氢卤酸，也是无放射性的最强无氧酸，但腐蚀性是所有无放射氢卤酸中最弱的，因为碘原子的半径较大，电子亲和能与电负性较小，易于损失氢离子。另外，所有的卤族元素对人体都不安全，碘危害最小。
4、对应的最高价氧化物的水化物的酸性减弱是因为F，Cl，Br，I的氧化性逐渐减弱，同理，对应的氢化物的稳定性也逐渐减弱，即氢原子与F，Cl，Br，I原子之间的共价键（原子之间的相互作用力）也逐渐减弱，当它们遇到同体积的水时，共价键越弱就越容易电离产生氢离子，电离出的氢离子就越多，溶液的酸性就越强。
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