三氯氧磷副产亚磷酸-三氯氧磷下游产品
今天给大家分享三氯氧磷副产亚磷酸，其中也会对三氯氧磷下游产品的内容是什么进行解释。
文章信息一览：
三氯化磷和五氯化磷的共价键
选择C A 三氯化磷里P是+3价，有强还原性，会与氯气反应生成五氯化磷 B 非金属卤化物里，这个中心元素有3d轨道可以利用时极易水解，五氯化磷就是。
中心原子的缺电子程度，三氯化磷中磷以sp3杂化轨道与氯原子成键，而五氯化磷中磷以sp3d杂化轨道与氯原子成键，sp3杂化轨道对电子的束缚能力比sp3d杂化要高（因为d轨道的电子能量较高，杂化后会增加杂化轨道中电子的能量），因而磷-氯键的极性五氯化磷大于三氯化磷。
磷的氯化物有三氯化磷和五氯化磷，两种化合物中，氯元素都显-1价。三氯化磷（PCl3），氯元素-1价，磷元素+3价。五氯化磷（PCl5），氯元素-1价，磷元素+5价。
PCl5的构键方式 PCL5是三角双锥型结构，P先是和3个CL形成一个平面正三角形，然后在三角形上下个有一个CL并关于平面对称。而PCL3只是一个三角锥结构，与P4（白磷）类似。五氯化磷成键方式为PCl5，是一种无机化合物，它是最重要的磷氯化物之一，其它的还有三氯化磷和三氯氧磷。
五氯化磷的电子式如下：固态时五氯化磷的结构单元可以写作PCl4+PCl6，氯化铯型晶体结构，两个离子分别为四面体和八面体结构，阳离子中的磷原子为sp3杂化，阴离子中的磷为sp3d2杂化。气态和液态的五氯化磷为单分子结构，分子呈三角双锥形，与VSEPR理论所预测的一致。
三氯化磷的分子构型是什么样的?
pcl3的空间构型是三角锥型。三氯化磷是一种无机物，化学式为PCl3，为无色透明带有***味的发烟液体。如果有微量游离黄磷存在时，则为浑浊***液体。有毒及腐蚀性，可溶于苯、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳，与水反应强烈，并放出白色烟雾状有***腐蚀性的氯化氢气体。
三氯化磷，价层对数为4，有一对孤对电子，不等性sp3杂化，四面体结构，和氨分子类似。
比如NH3 N为第VA族元素，作为中心原子，提供5个价电子。H为第IA族元素，作为周围原子，提供1个价电子。NH3分子共5+1*3=8个价电子，即4对价电子，所以价电子构型，四面体。
因此，VSEPR模型预测的构型和分子的实际空间构型有时会有所不同。这是因为VSEPR模型忽略了孤对电子之间的排斥作用，这种排斥在实际分子中是存在的。 通常情况下，分子的实际空间构型是由VSEPR模型预测的构型，并考虑了孤对电子之间的排斥后得到的。
决定因素不同：空间构型由分子内化学键的键长和键角数据决定，而VSEPR理论的决定因素是分子中的价电子对数量及其排布。举例说明：PCl5的空间构型是三角双锥型，其中一个磷原子位于三角形的中心，与五个氯原子形成正三角形，并在三角形的上方和下方各有一个氯原子，这种排列是关于平面对称的。
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三氯氧磷的用途?
1、用于制取磷酸二苯-异辛酯、磷酸三乙酯等磷酸酯，塑料增塑剂，有机磷农药，长效磺胺药物等。还可用作染料中间体，有机合成的氯化剂和催化剂，阻燃剂。电子级三氯氧磷的用途在太阳能行业，集成电路，分离器件，光线预制棒等液态磷源也可制备磷酸酯。在半导体行业主要用于N型掺杂源，在0℃反应效果最好。
2、燃烧（分解）产物：氯化氢、氧化磷、磷烷。急救措施 皮肤接触：尽快用软纸或棉花等擦去毒物，继之用3%碳酸氢钠液浸泡。然后用水彻底冲洗。就医。眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。呼吸困难时给输氧。
3、三氯氧磷在木薯淀粉中的作用如下：三氯氧磷（POCl3）在一定的条件下可使木薯淀粉变性，使其有更佳的抗酸碱、耐热和抗剪切特性。同时用微生素酶对三氯氧磷交联木薯淀粉进行生物降解并测定各个样品的抗酶解淀粉（RS）含量。
4、用途：三氯氧磷广泛用于农药、医药、染料、磷酸酯及阻燃剂的生产，是制造有机磷农药除草剂、杀虫脒等的原料，用于生产塑料增塑剂。还用于长效磺胺药品的氯化反应，是生产染料的中间体，有机合成的氯化剂和催化剂、铀矿提取剂等。三氯氧磷是制造有机磷农药杀虫脒的原料。
5、用途：川东工业级三氯氧磷主要用作氯化剂、有机合成催化剂，用于制造磷酸脂、药物等。呼吸系统防护：可能接触其蒸气或烟雾时，必须佩戴防毒面具或供气式头盔。紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。防护服：穿工作服（防腐材料制作）。手防护：戴橡皮手套。
6、三氯氧磷吸入后，遇湿润的呼吸道粘膜， 可分解成磷酸及氯化氢，对粘 膜产生***、腐蚀作用。人接触70mg/m^3浓度时，发生急性中毒。一般经2—6h潜伏期再出现症状，有呼 吸道粘膜***，眼痛。严重者有窒息感，紫绀，肺水肿，心力衰竭。亦可发生贫血，肝脏损害，蛋白尿 。
三氯化磷的三个键角都是多少?
vsepr （5+3）\2=4 （5-3）\2=1 像是四面体摘掉一个角 变成三角锥 虽然本应是109度27分 但由于孤对电子的压迫 构型趋于平面化 也就是键角变。
硫化氢分子是sp3杂化，就是甲烷中碳的杂化类型，甲烷的键角是109度28分，而硫化氢分子的键角为92度，是因为有两个孤电子对对两个硫氢键排斥所造成的。
这是个反常的例子，磷和氯的距离更加靠近，因此PCl3的键角比NCl3的键角还要大。通常认为N比P小，所以N与Cl的距离会大一点，但是反常的原因有两个：电负性之差，Cl与P的电负性之差大于Cl与N的，因此PCl中的P与Cl更近。
因为氮原子有三个未充满电子的2p轨道，如果用来成键，键角应该是90度，但是实际上在许多化合物中键角都接近109度，所以在这些化合物中，氮是用sp3杂化轨道和其他原子成键的。
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