首页氯化氢正文

氯化氢会不会导电呢为什么-氯化氢会电离吗

氯化氢 2周前 (06-17) 3

今天给大家分享氯化氢会不会导电呢为什么，其中也会对氯化氢会电离吗的内容是什么进行解释。

文章信息一览：

液态的HCl是以分子形式存在，所以不导电，HCl分子在水分子作用下会理解吃自由移动的氢离子和氯离子，所以其溶液可以导电，HCl是电解质。电解质是根据化合物在溶液和（——应该是或）融溶状态能导电来来判断。

液态氯化氢不是电解质。.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。液态氯化氢溶于水，在水分子作用下申离，产生了氢离子和氯离子，所以导电，满足了电解质概念，液态氯化氢是纯净物，由于它是共价化合物，不能电离，所以不能产生离子，也就不能导电。

（图片来源网络，侵删）

因为液态氯化氢不发生电离，没有自由移动的离子，所以液态氯化氢不能导电。液态氯化氢是纯净物，不同于氯化氢溶于水得到的盐酸，盐酸中的氯化氢发生了电离，产生了能自由移动的氯离子和氢离子，所以能导电。

HCl是分子晶体，氢与氯之间的化学键是极性共价键它只能在水中导电，熔融状态下分子晶体的共价键（注）不断裂，所以液态HCl不导电。

氯化氢是共价化合物，液态时共价键并不会断裂，不存在离子，所以液态氯化氢不导电。在液态氯化氢中，由于没有离子或自由电子的存在，当液体中加入电场时，电荷不能在液体中自由移动。相反，电荷会在液体中受到阻碍，无法传播。因素液态氯化氢的电离能力相当低。

（图片来源网络，侵删）

HCl是共价化合物，液态时不能电离，所以不能导电。它的水溶液导电，是因为它是电解质，在水溶液中能够电离出氢离子和氯离子，所以氯化氢的水溶液，即盐酸能够导电。相关概念：电解质：在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物，称作电解质。常见的有酸、碱、盐、金属氧化物、水。

导电的原因是因为物质在熔融状态和水溶液中能够本身电离出离子，从而能导电。而液态的氯化氢本身不能电离出离子，所以它不能够导电。

首先弄清楚离子化合物的定义，是由金属阳离子（包括铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，显然HCl不是的。再从化合键分析，HCl中氢离子和氯离子之前是共用一对电子，属于共价化合物。

不存在离子，所以液态氯化氢不导电。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。电解质导电必须有外界条件：溶于水或熔融状态。电解质不一定导电，非电解质一定不导电；导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质。

盐酸是混合物，是水溶液；氯化氢有液态，该状态不能导电。有熔融状态下导电，溶液中不导电的电解质。比如硫酸钡，不能溶解于水，所以在熔融状态下导电，在溶液中不导电。在电解质中，离子化合物不一定都能在溶液或熔融状态下导电（有的不溶解于水）。

HCL是共价化合物，没有自由移动的离子所以HCL液体就不导电。

HCl是分子晶体，氢与氯之间的化学键是极性共价键它只能在水中导电，熔融状态下分子晶体的共价键（注）不断裂，所以液态HCl不导电。

不能。因为HCL是共价化合物，只有溶于水才能导电，即使是液体。HCl不是离子化合物。液态氯化氢和液态水、液态氨基一样，都不导电。我们说HCL是强酸的原因是它是一种水溶液。如果现在把水换成氨溶液，连水都可以认为是强酸。同样的液体H2O是不导电的。

液态氯化氢，不是电解质液体，没有氯离子和氢离子，所以它也不能导电；而氯化氢溶于水后，则是电解质液体，液体中具有氯离子和氢离子，这种液体本身有水，具有氢氧离子、氢离子，所以能导电。这就是它们为什么一个导电一个不导电的根本原因，及本质的区别。

HCl是共价型化合物，其中氢原子与氯原子以共价键结合。故液态氯化氢中没有可自由移动的电子。

1、该化合物气体是不导电。氯化氢气体是共价化合物，一种物质有导电性必须有自由移动的电子或离子。共价化合物在熔融状态下不能电离成正负离子的形式，没有自由移动电荷，所以氯化氢气体不能导电。

2、气体氯化氢不存在自由导电的离子不能；氯化氢是共价化合物，在熔融状态下不能导电，因为虽然熔融状态下，但该温度还不至于把化学键打断，成为自由移动的离子。共价键之所以是共价键是电子对在两个原子之间共享，如果能够轻易断开，则共价性就不够强。

3、导电需要带电离子，HCl气体中没有带电的离子，只有溶于水才离解成氢离子和氯离子，所以不导电分析总结。氯化氢，化学式为HCL，一个氯化氢分子由一个氯原子和一个氢原子构成。

4、液态状态下具有导电性。HCl（氯化氢）在液态状态下具有导电性。液态HCl是由氯化氢气体在低温下液化得到的，它可以导电是因为其中的HCl分子在溶解时会解离成H+和Cl-离子。这些离子在液态中可以自由移动，从而形成电流。

关于氯化氢会不会导电呢为什么，以及氯化氢会电离吗的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。