水氯化氢稳定性比较-氯化氢稳定吗
本篇文章给大家分享水氯化氢稳定性比较，以及氯化氢稳定吗对应的知识点，希望对各位有所帮助。
文章信息一览：
氯化氢与碘化氢的比较
1、同主族元素从上到下，原子半径增大，H--R键长增加，氢化物的稳定性逐渐降低。所以碘化氢稳定性小于氯化氢。 氯化氢受热不会分解，碘化氢加热时极易分解成碘和氢气。
2、哪个键能大，哪个分解温度就高。因为氯化氢的键能大，所以氯化氢的分解温度就高。
3、熔点比较：HIHFHBrHCl 分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。沸点比较：HFHIHBrHCl 沸点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。
氯化氢和二氧化碳哪个稳定
1、当然是氯化氢的稳定性强，氯的氧化性小于氧！注意，化学里面的氧化性是针对元素来说的，就此题而言，是比较 O 与CL的氧化性强弱，而不是O2 与CL2的氧化性。
2、氟化氢氯化氢溴化氢硫化氢 原因：同一主族元素从上到下的相应元素的气态氢化物稳定性降低，如HFHClHBrHI，因为越往下的元素其还原性增强，氧化性降低，并且向固态元素过渡，所以与还原性的氢气反应愈发困难。
3、简单方法：取两只相同的大量筒，分别集满二氧化碳与氯化氢，倒置于水中，片刻后观察水面上升情况。氯化氢的量筒水面上升至量筒底，二氧化碳的量筒水面上升，但不明显。
4、给你一个经验：相对分子质量大于29的气体的密度大于空气，小于29的空气密度小于空气。易溶于水的有ClHCl、NH3，CO2能溶于水，HCH4难溶于水。
5、密度：816kg/m3；粘度：0.064mPa·S；临界温度：306℃；临界压力：383MPa；临界体积：6Kmol/m3。二氧化碳的化学性质 和水反应：二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。
氯化氢和溴化氢哪个更容易发生热分解
下午好，溴化氢比氯化氢更加不稳定，易分解并析出单质溴而显现出橙红色。同时，溴化氢的水溶液氢溴酸也不稳定，在受热和光照条件下均能逆反应，析出单质溴而成为溴水请参考。
在分子晶体中，共价键的键能越大，键长越小，共价键就越强，分子就越稳定，受热就越难分解。 例如：在氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢分子中，键能H-FH-ClH-BrH-I，键长H-FH-ClH-BrH-I；即：氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢的键长逐渐变大。
其实，主要都是它们***性作用。氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢熔点依次：1861，1594，1828，2236。沸点依次为：2967，1811，2043，2380。氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢常温下都是气体，不存在挥发性。如果指的是水溶液它们均易挥发。
氢化硅与氯化氢热稳定性比较
又名四氢化硅，化学式为SiH4，是一种硅烷。甲硅烷的结构与甲烷相似，呈正面体结构。熔点：-185℃，沸点：-112℃，密度：114g/cm3，临界温度：-5℃，临界压力：864MPa 外观：无色气体，有大蒜气味。
硅烷的热稳定性随着分子中硅原子的增多而迅速降低。SiH4和Si2H6在400℃时开始分解，Si4H10 在室温时已明显分解，Si6H14的分解速率更快。硅烷在空气中能燃烧，生成SiO2和水；与卤素单质作用生成卤代硅烷；在催化剂存在下与卤化氢作用生成卤代物；硅烷能被水分解成SiO2和氢气；硅烷与醇类反应生成硅酸酯。
三氯氢硅。将四氯化硅、氯化氢、氢气与硅粉在500℃温度下反应生成三氯氢硅。氯化硅，又名四氯硅烷，是一种无机化合物，化学式为SiCl？，为无色或淡***发烟液体。
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