氯化氢溴化氢稳定性-溴化氢稳定还是氯化氢稳定
本篇文章给大家分享氯化氢溴化氢稳定性，以及溴化氢稳定还是氯化氢稳定对应的知识点，希望对各位有所帮助。
文章信息一览：
- 1、高中化学氢化物的稳定性怎么比较?
- 2、氯化氢和溴化氢酸性那个强,为什么
- 3、氯和溴哪个化学性质活泼?
- 4、氯气与氢气容易反应生成氯化氢,意味着氯化氢比较稳定,但是为什么氯化氢...
- 5、问一道高中化学题目,求详解
- 6、...A.砹是一种有色固体,它的气态氢化物很不稳定,
高中化学氢化物的稳定性怎么比较?
1、简单氢化物的稳定性可以通过分子中氢原子数和元素的电负性之差来判断。氢原子数越少，则化合物越稳定。键能角度：键能是指在形成化学键时释放或吸收的能量。在简单氢化物中，键能的大小可以用来判断稳定性。通常来说，键能越大，化合物越稳定。弱键能，当氢与非金属形成氢键时，它们之间的键能通常较弱。
2、先看有没有【氢键】 氟化氢HF 水H2O 氨气NH3 这三个是氢化物中有氢键的 这些比其他的稳定 别的是按金属性和非金属性来区别 ，非金属性越强越稳定。
3、判断氢化物的热稳定性是比较简单的，只要判断：核间距大小，即键长长短；由于是氢化物，所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断；键长或半径越短或越小，化学键越稳定，即热稳定性越高。如比较HCl和HI的稳定性，前者比后者稳定。
氯化氢和溴化氢酸性那个强,为什么
1、首先说一下关于原子的问题！在元素周期表中！每个周期都是从左往右为金属过渡到非金属！越往右得电子能力越强！所以卤素原子在每个周期得电子能力都最强！所以每个周期非金属中卤素氢化物最稳定（金属则是氢氧化物！从左向右越不稳定）。
2、你好，教程里写溴化氢酸性大于氯化氢，其实是想通过此说明卤化氢的键的强弱，用以加深对键的理解，实则大误。卤化氢除氟化氢外，都是强酸，在溶解限度以内，溶多少就电离多少，因此他们的酸性本应该是一样的。
3、酸性等级： 溴化氢和碘化氢确实属于强酸之列，且酸性强于氯化氢。碘化氢的酸性更强于溴化氢，这意味着它在溶液中的质子捐赠能力更为显著。比较与硫化氢： 相比硫化氢，虽然硫化氢是弱酸，但其酸性依然比碳酸强，而比亚硫酸弱。
氯和溴哪个化学性质活泼?
是氯比溴活泼，从周期表来看，也是氯活泼，在周期表上，同一系的元素，一般来说非金属靠上的比靠下的活泼，金属靠下比靠上活跃，总体靠左的比靠右的更体现出 金属性 ， 氟，氯，溴，碘是同系元素，在周期表上的排列从上到下， 因此，氟最活泼，碘最不活泼 。
在周期表中，氯在溴的上方，非金属性氯强于溴，所以氯气活泼性更高，氯化氢稳定性更强。
氯气和溴气比较，在反应中都是先烈变成原子或离子参加化学反应的，分子是稳定结构不会直接去参加反应，由于都是***7电子结构，都很容易得到一个电子变成稳定结构，但是由于氯原子半径小，对电子的吸引力更强，更容易得到一个电子，所以表现在现象上就是更活泼，氧化性更强。反之氯气的还原性要比溴气弱。
将AgI与溴水混合，溴水颜色变淡，生成碘沉淀，证明溴比碘活泼。将AgBr与氯水混合，溶液变深，证明氯比溴活泼。
氯气与氢气容易反应生成氯化氢,意味着氯化氢比较稳定,但是为什么氯化氢...
1、通常同一系列的小分子化合物，分子量越高，沸点越高。7A族的氢化物也遵循这个规律。沸点分别为氯化氢溴化氢碘化氢。但第二周期的氢化物是个例外，因其氢化物之间氢和氟可以形成氢键，沸点反而要高。水和氨气也是如此。
2、氢原子只有一个单电子、氯原子最外层有7个电子，氢原子提供一个电子和氯原子提供的一个电子形成一个共用电子对，H达到2个电子的稳定结构，Cl达到8电子的稳定结构，因而只能形成一个共用电子对，所生成的物质就是HCl 。
3、因为氯化氢很容易与空气中的水蒸气结合，形成酸雾，进而气体的体积减少啦。望***纳，谢谢。
问一道高中化学题目,求详解
答案是B 原因是葡萄糖是单糖C6H12O6，蔗糖C12H24O12是由一分子果糖和一分子葡萄糖复合而成的，麦芽糖C12H24O12是由两分子葡萄糖复合而成的。而豆油，羊油，淀粉，纤维素都是有机高分子，他们的分子聚合度是不确定的，所以也不是同分异构体。
反之，导电性增加时，电流增加，磁场越强，对铁块的吸引力增强，弹簧的读数就会增大。根据以上分析，可以判断出答案为C。原因：当Ba（OH）2溶液中加入CuSO4时，生成产物都是沉淀，使溶液中离子的浓度减少：Ba（OH）2 + CuSO4 = Cu（OH）2 + BaSO4 当CuSO4过量时，溶液导电性又重新增加。
利用率就是实际参加反应的物质的比例。参加反应的乙酸的质量是30*85%=25g CH3CH2OH+CH3COOH=浓硫酸、△、可逆=CH3CH2OOCCH3+H2O 46 60 120 可以看出，乙醇是过量的，所以生成乙酸乙酯的质量需要用乙酸的质量进行计算。设可制得乙酸乙酯的质量为x。
从表来说，因为高中课本要求的是去起始温度平均值，那么应该是（2+3）/2=25℃ 但有资料《百度百科》说：最好不求HCl和NaOH两种溶液温度的平均值。两者的温度悬殊差别越大，实验结果越是失去意义，最好是两种溶液的温度相同。
...A.砹是一种有色固体,它的气态氢化物很不稳定,
1、①砹（At）为有色固体，Hat不稳定，AgAt感光性很强，且溶于水和酸 错在：因为AgAt不溶于水与酸。说：“②C、N、O、H只能形成五种单质（PS像同素异形体的两单质是同种单质吗？）”光C元素形成的单质就有金刚石，石墨，无定形碳，富勒烯家族的一系列产物。
2、同族元素既有相似性，又有递变性，F2\CL2\BR2\I2，颜色逐渐加深，气-液-固递变，所以砹是有色固体。气态氢化物可以看半径，半径越大，化学键越易断裂，越不稳定。
3、那么R就是砹元素。A。错误，砹元素的名称是“砹”，“石”字旁的，说明是固态非金属。B。错误。砹是固体，但是根据第VIIA族颜色的改变规律 ，从F到I越来越深，所以砹不会是无色的 C。错误。从F到I，各氢化物越来越不稳定，所以HAt不会很稳定 D。正确。从F到I，各单质与氢气化合越来越难。
4、气态氢化物稳定性与元素的氧化性有关 砹是卤族元素 故应该从主族上下来看 从上到下来看（氧化性是减弱的） 砹是最弱的 故其气态氢化物稳定性弱 故很不稳定 若从周期看 则太片面 因为第六周期还有许多金属元素 他们根本不存在气态氢化物 怎么能说明砹的气态氢化物稳定性。
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