通氯化氢成油-氯化氢溶剂

文章阐述了关于通氯化氢成油，以及氯化氢溶剂的信息，欢迎批评指正。

文章信息一览：

• 1、CH4与Cl2反应的四种现象(白雾,油状液滴,颜色变浅,液面上升)原因是什么...
• 2、植物油不能隔绝水和氯化氢的原因?
• 3、氢气和氯气的混合气体光照实验现象为什么有油状液滴
• 4、怎么测定氯化氢和氯气混合气体中各自的含量?
• 5、甘油是什么东西?
• 6、用饱和食盐水除去Cl2中的HCl的原理是什么?

CH4与Cl2反应的四种现象(白雾,油状液滴,颜色变浅,液面上升)原因是什么...

白雾：生成氯化氢气体挥发溶于水蒸汽造成的 油状液滴：生成的二氯、三氯、四氯甲烷呈油状不溶于水。

验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排 水 的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。

一氯甲烷是气态，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都是液态，具体方程式如下。

Cl2不可以和CCl4反应，CCl4是Cl2与甲烷（CH4）反应的生成物之一，反应条件为光照，其方程式为CH4+Cl2---CH3Cl+HCl CH4+2Cl2---CH2Cl2+2HCl CH4+3Cl2---CHCl3+3HCl CH4+4Cl2---CCl4+4HCl 生成物中CHCl3别名叫做氯仿，CCl4就叫四氯化碳。除了HCl和一氯甲烷其他生成物都是油状液滴。

植物油不能隔绝水和氯化氢的原因?

1、不能用水扑灭碱金属、金属碳化物、氢化物火灾，因为这些物质遇水后会发生剧烈化学反应，并产生大量可燃气体，释放大量的热，使火灾进一步扩大。 1不能用水扑灭电气火灾，因为水可以导电，容易发生触电事故；也不能用水扑灭比水轻的油类火灾，因为油浮在水面上反而容易使火势蔓延。

2、难或不易溶于水，且密度与空气几乎相等的气体用排水法 能或易溶于水，且密度与空气几乎相等的气体，用排煤油、乙醇等有机溶剂的方法。

3、甘油的保湿作用在于吸收一定的水分在肌肤表面形成“水护膜”，但是过于干燥的肌肤不适合使用甘油。因为处于过于干燥的肌肤环境中，甘油为了达到其平衡作用，很可能会有反作用，把皮肤的水分吸走。

4、甘油是丙三醇的俗称，是一种有机物，无色、无臭、味甜、具有吸湿性、澄明黏稠液体。常用来做化妆品的添加原料，并且可与水以任何比例溶解。甘油能从空气中吸收潮气，也能吸收硫化氢、氰化氢和二氧化硫。难溶于苯、氯仿、四氯化碳、二硫化碳、石油醚和油类。相对密度为26362。熔点18℃。

氢气和氯气的混合气体光照实验现象为什么有油状液滴

如果说乙烷容器内能出现白雾（氯化氢气体遇水汽，呈白雾状），这个，实际现象并不特别明显。实际乙烯也能有些许这样的效果，有机物1，2二氯乙烷油状小液滴悬浮，来不及附着也是能有这样的白雾现象。所以按题目说法是不能鉴别的。

以氯化为例：可以看到试管内氯气的黄绿色气体逐渐变淡，有白雾生成，试管内壁上有油状液滴生成，这是甲烷和氯气反应的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿（或三氯甲烷）、四氯化碳（或四氯甲烷）、氯化氢和少量的乙烷（杂质）的混合物。

同离子效应，氯化氢在水中溶解度非常大，溶于饱和的食盐水后相当于降低了氯化钠的溶解度，让氯化钠析出来，那个就是你所说的白色晶体了。关于这个实验就有四个实验现象的：1，氯气的黄绿色褪去。2，液面上升。3，油滴。

用黑纸包好的试管中，有黄绿色气体产生，甲烷与黄绿色混合气体无明显变化。用光照射的试管中发生了以下变化：有黄绿色气体产生，混合气体黄绿色逐渐变浅，试管内壁有油状液滴；打开胶塞试管口有少量白雾产生。

怎么测定氯化氢和氯气混合气体中各自的含量?

1、氯化氢溶于水出盐酸，用蓝色石蕊试纸测（测酸用），氯气溶于水有次氯酸，也用蓝色石蕊试纸测。

2、方法1：氯化氢气体是无色气体，氯气是黄绿色气体。如果氯化氢中混有氯气，则混合气体呈浅黄绿色。用肉眼就可以看得出看来。方法2：还是可以利用氯气的氧化性。将混合气体通入混有二氧化硫的品红溶液中，如果品红溶液恢复红色，则混合气体中混油氯气 （CL2+S02+H2O=HCL+2H2SO4。

3、检验氯气中是否含有水蒸气和氯化氢气体，可以先把混合气体通入干燥的硫酸铜粉末，如硫酸铜固体由白色变成蓝色，说明混合气体中有水蒸气的存在。然后把混合气体通入浓硫酸，除去水蒸气，再把混合气体通入硝酸银95%的乙醇溶液，变浑浊则表示有HCl 。

甘油是什么东西?

丙三醇也叫做甘油，无色，无臭，味甜，外观呈澄明黏稠液态，是一种有机物，能从空气中吸收潮气，也能吸收硫化氢、氰化氢和二氧化硫。难溶于苯、氯仿、四氯化碳、二硫化碳、石油醚和油类，是甘油三酯分子的骨架成分。

甘油指丙三醇，国家标准称为甘油，无色、无臭、味甜，外观呈澄明黏稠液态，是一种有机物。1779年由斯柴尔（Scheel）首先发现。丙三醇能从空气中吸收潮气，也能吸收硫化氢、氰化氢和二氧化硫。难溶于苯、氯仿、四氯化碳、二硫化碳、石油醚和油类。与水和醇类、胺类、酚类以任何比例混溶，水溶液为中性。

|||甘油学名丙三醇，醇类物质是可以和水无限混容，比如乙醇（酒精）。

经查询，甘油的来源是这样：在自然界中甘油主要以甘油酯的形式广泛存在于动植物体内，在棕榈油和其他极少数油脂中含有少量甘油。根据以上介绍，食品中的掺入甘油，有可能自非***的动植物体内提炼而来。因此，在不清楚某种食品中添加的甘油的来源是否***时，******不宜食用该产品。

甘油就是丙三醇.是最简单的三羟基醇。分子式HOCH2CH（OH）CH2OH。又称丙三醇。在自然界中主要存在于动植物体内。无色粘稠液体。具有甜味。甘油是最普遍的保湿剂，最常用于滋润皮肤，防止干裂的。平时我们所说的油即油脂，是脂肪酸及其衍生物。其中油是液态的脂肪，脂是固态的脂肪。，所以不是一种东西。

用饱和食盐水除去Cl2中的HCl的原理是什么?

因为氯化氢气体的溶解度是1：500，极易溶于水。而氯气的溶解度才1：2。

HCL极易溶于水，而CL2在水的溶解度很低 同时CL2也很难与饱和食盐水反应。所以可以使得HCL溶解，而CL2不溶解，也不反应。

因为氯气与水反应产生氯离子，饱和氯化钠溶液能最好的抑制氯气的溶解 氯化氢的溶解能力非常强，基本不受影响 这样的溶液，能吸收氯化氢不吸收氯气 所以。。

所以饱和食盐水可以除HCL）Cl2+H2O===HCl+HClO，氯气溶于水会生成盐酸，溶液中就有氯离子了.但因为是饱和食盐水，食盐（NaCl）溶解在水中，提供了大量Cl-，能抑制氯离子的继续产生。因此比起其他溶剂，饱和食盐水抑制了氯气的溶解。

且氯气在饱和食盐水中的溶解度大大下降。因此，实验室常用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体。排饱和食盐水法收集氯气，氯气溶于水后部分形成盐酸，从而形成氯离子（可逆），由于氯化钠可电离出氯离子 ，使可逆反应向逆反应方向进行，氯化氢又转化为氯气，若用排水法，则氯气会溶于水中。

原理：氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体HCl在水中溶解度很大，1体积水可以溶解500体积的HCl，Cl溶于水后发生可逆反应 Cl+HO==HCl+HClO 氯气的生产方法经历了漫长的发展过程。

关于通氯化氢成油，以及氯化氢溶剂的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。