氯化氢怎样得到氯气-如何得到氯化氢气体

今天给大家分享氯化氢怎样得到氯气，其中也会对如何得到氯化氢气体的内容是什么进行解释。

文章信息一览：

• 1、氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气
• 2、氯化氢如何溶于饱和氯化钠溶液中收集氯气?
• 3、氯化氢变为氢气和氯气

氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气

4HCl + O2 == 2H2O + 2Cl2 （第一个比较传统，主要考察配平）（2）0.45mol/L 0.25mol/L （3）0.04mol/（L*min）（4）13/14 求***纳，谢谢。如有疑问欢迎追问。

能。地康法制氯气：用氯化铜作催化剂，在加热时，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气，4HCl + O2 = 2Cl2 + 2H2O。

分）氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在一定条件下使之反应，温度高于100℃，经过5min而达到平衡，经过测定物质的浓度分别为： （HCl） = 0.25mol/L， （O2） = 0.2mol/L， （Cl2） = 0.1mol/L。

实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。反应原理：最常用MnO2 + 4HCl（浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑ 常用的氧化剂还有有KMnOKClOCa（ClO）2等。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。

氯化氢如何溶于饱和氯化钠溶液中收集氯气?

因为Cl2溶于水中涉及到 Cl2+H2O=HClO+H+ +Cl- 由于是NaCl的饱和溶液 存在着大量的Cl- 所以阻止了Cl2的大量溶解 （平衡的原因）而HCl实在是太容易溶解于水了 所以这一点点的Cl-并不会妨碍他的溶解 也是因为如此 所以才可以用饱和的NaCl来收集Cl2 因为Cl2有毒 用排空气法不好。。

用饱和的氯化钠溶液。氯化氢在饱和食盐水中溶解度较高，而氯气与水的反应是可逆的（Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO），两边物质的量依浓度而定，因为溶液中氯离子浓度较高，酸性较强，氯气溶于水后又生成氯气。

NaCl是强电解质，在溶液中完全解离，可以认为不涉及溶解平衡，即 NaCl --- Na+ + Cl- 氯化氢溶于水完全解离，形成盐酸，由于解离非常完全，可忽略NaCl的Cl-对其溶解的影响。HCl --- H+ + Cl- 但氯气则不同。

氯化氢变为氢气和氯气

B 可逆反应是在在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应是可逆反应，所以只有选项B是正确的。答案选B。

氢气和氯气的混合气体在光照条件下爆炸；氢气在氯气中点燃，安静的燃烧，发出苍白色火焰。虽然条件不同，但产物一样，都是氯气氢。反应方程式为：H2+Cl2=2HCl（反应条件：光照或点燃）。

氢气和氯气产生反应的化学方程式为：H2+Cl2=2HCl（条件：点燃）。因为氢气无色无味无臭，极易燃烧，而氯气是着有强烈***性气味的气体，并且可用作为强氧化剂。所以最后生成的氯化氢中：一个氯化氢分子由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色而有***性气味的气体。

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