向氯化钠溶液中加入氯化氢-氯化钠加入水中的实验现象
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氯化钠和氯化氢反映吗
1、硫酸钡的溶解度可用新的平衡状态下的来量度。因此BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在纯水中要小。即加入含相同离子的强电解质BaCl2使难溶盐BaSO4的溶解度降低。同离子效应也可以降低易溶电解质的溶解度。
2、氯气与氢氧化钠反应会产生氯化钠和水的反应，可以用化学方程式表示为：2NaOH + Cl2 - NaCl + NaClO + H2O 这是氧化还原反应，其中氯气（Cl2）被还原，氢氧化钠（NaOH）被氧化。在该反应中，氯气氧化钠离子（NaOH）产生氯离子（Cl-）和次氯酸钠离子（NaClO-）。同时，水也是该反应的产物。
3、naoh和hcl反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O。氢氧化钠和盐酸反应文字表达式是：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。盐酸和氢氧化钠反应：实验现象：氢氧化钠与盐酸的反应是没有明显的反应现象的。化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
水溶性物质在饱和氯化钠溶液中的溶解度会降低么
1、溶解度是溶解性的定量表示。固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。
2、会有变化，因为在水溶液中是不存在所谓的硝酸钾和氯化钠的，而是都以离子形式存在，具体的计算需要用四种物质的浓度积来计算也就是硝酸钠硝酸钾氯化钠和氯化钾。
3、因为氯气溶于水之后会发生反应生产氯离子，而加入氯化钠后就会增大水中的氯离子浓度，这样就是是氯气和水的反应发生逆反应。从而减少溶解度。
4、定义式：m（溶质）/ m（溶剂） = s（溶解度） / 100g （溶剂） 饱和溶液中溶质质量分数 = [s/ （100g +s）] * 100 溶解度与温度有关，会因温度而变化，一般是温度越高，溶解度越大。也有相反的，如氢氧化钙，在水中的溶解度就会随着温度升高而降低。
5、酯在饱和氯化钠中的溶解度会降低 首先我们要了解酯溶于水的原理：酯在水中会发生极其微弱的水解，生成相应的脂肪酸和醇，而脂肪酸和醇都是易溶于水的，这就导致了宏观上酯的溶解 那么为什么饱和氯化钠溶液会降低酯的溶解度呢？在高中课本中会有“NaCl==Na+ +Cl-”这个电离方程式，其实不然。
6、因为升温后，饱和度降低了，原来假如100***溶解30物质，现在温度升高只能溶解20g了。
hcl和naoh反应的化学方程式
氢氧化钠和盐酸反应化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+HO 氢氧化钠和盐酸反应离子方程式：OH-+H+=HO 解答思路：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+HO，氯化氢、氢氧化钠、氯化钠都是易溶物、强电解质，离子方程式中需要拆开。
NaOH和HCl反应，属于酸碱中和反应，酸碱中和反应属于复分解反应中的一种。反应的化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O 。
HCl+NaOH=NaCl+HO。氢氧化钠的化学式：NaOH；氢氧酸的化学式：HCl。氢氧化钠和盐酸反应离子方程式：OH-+H+=HO 解答思路： 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程为：HCl+NaOH=NaCl+HO，氯化氢、氢氧化钠、氯化钠都是易溶物、强电解质。
氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水。这个反应属于典型的酸碱中和反应。
当氯气通入饱和的氯化钠溶液中,为什么会降低氯气的
然后是为什么用氯化钠饱和溶液——氯化钠的加入，是为了减小氯气的溶解度；氯气溶解于水，发生岐化反应，生成物之一为氯离子，现已知氯离子浓度很高，综合氯的溶解平衡和岐化反应的平衡，可以得知氯气的溶解量受到岐化反应进度的直接影响，所以一直岐化反应可以降低氯气在溶液中的溶解度。
因为氯气溶于水之后会发生反应生产氯离子，而加入氯化钠后就会增大水中的氯离子浓度，这样就是是氯气和水的反应发生逆反应。从而减少溶解度。
氯气溶于水 不是我们所说的盐溶于水，氯气在水中微溶 实际上发生的离子反应式是 CL2+H2O=HClO+CL-+H+ 这里是一个可逆反应，存在反应平衡。
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