氯水中通入少量氯化氢-少量氯气通入水中
今天给大家分享氯水中通入少量氯化氢，其中也会对少量氯气通入水中的内容是什么进行解释。
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氯水含有多种微粒,具有多样的化学性质,根据下列所给的信息,填写相应的...
新制氯水中含有多种微粒，其表现出的具体性质根据具体的现象可以描述。新制氯水中含有的分子：H2O Cl2HClOH+Cl-ClO-OH-所以新制氯水呈现氯气，盐酸和次氯酸的性质。可以漂白、杀菌。新制氯水呈黄绿色说明含有氯气分子。
②新制的氯水中有HClO，HClO具有强氧化性，故氯水具有漂白性。③因氯水中有HCl，所以氯水能与镁粉反应放出氢气，能与Na2COCaCO3等反应产生CO2，能与硝酸银反应生成白色沉淀。④具有次氯酸的弱酸性。
氯水有多种成分组成，最多的是水，其次是氯气，最后是盐酸和次氯酸 它的状态是水的性质---液态，它的颜色是氯气的性质---浅黄绿色，另外它还有盐酸的酸性（次氯酸的酸性和盐酸比起来太弱了），次氯酸的强氧化性。
①Cl2＋H2O HCl＋HClO ②HClO H+＋ClO— ③H2O H+＋OH—所以在氯水中含有三种分子：ClH2O、HClO；四种离子：H+、Cl—、ClO—及少量OH—。氯水性质的多样性 由于氯水中成分的多样性，使得氯水性质也具有多样性：如ClHclO的强氧化性，HCl的强酸性，HClO的弱酸性等。
B 试题分析：Cl 2 +H 2 O HCl+HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒有分子：Cl 2 、HClO、H 2 O；离子：H + 、Cl - 、ClO - 、OH - 。
氯水中含有的微粒有分子：ClH2O、HClO；离子：H+、ClO-、OH-、Cl-。释义：氯水是指氯气溶于水形成的溶液，其中含有氯气、次氯酸、盐酸和氯化氢等化学物质。制备方法：准备药品和仪器：将浓盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水按照一定比例混合，并加入少量指示剂（如酚酞）。
氯气性质,物理的和化学的
1、物理性质 1．在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有***性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-36℃时易液化。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。
2、物理性质：1，物质结构 原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构（共价键）。分子结构：氯分子为双原子分子，分子式Cl。2，状态 常温常压下为有强烈***性气味的黄绿色的气体。3，密度 氯气密度是空气密度的5倍，标况下ρ=21kg/m。
3、氯气的物理性质和化学性质如下。氯气可溶于水，易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为170g/L，比空气密度大。氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构（共价键）。氯分子为双原子分子，分子式Cl。
4、氯气是一种黄绿色的气体，具有***性气味和腐蚀性。性质如下：物理性质 氯气在常温常压下为黄绿色气体，密度比空气大，有较强的漂浮性。氯气的沸点为-36℃，在常温下可以被压缩成液体或固体。化学性质 氯气具有非常强的氧化性，与许多元素发生化学反应，例如与金属反应可生成相应的氯化物。
HClO和HCl怎么转化?
次氯酸钙 + 稀盐酸 = 氯化钙 + 次氯酸 Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO 次氯酸，化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈***，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
实质是次氯酸（HClO）中+1价Cl离子还原为氯化氢（HCl）中-1价Cl离子的还原反应。
HClO是弱酸，可以制成强酸HCl，这是因为HClO溶于水后，会产生H+和ClO-，ClO-具有较弱的碱性，可以抑制HClO从水中水解出来的H+离子，从而降低HClO的酸性，使它可以制成强酸HCl。
次氯酸钠与盐酸反应可以生成氯气NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，NaClO的Cl被还原，一个HCl的Cl被氧化 和其他酸比如硫酸就不会生成氯气，至多得到次氯酸再分解生成氧气和HCl。
饱和氯水通氯气
反应“Cl2＋H2OHCl＋HClO”平衡不会移动，因为，这是的氯水已经饱和，再通也不能增加水中Cl2分子的数量，所以，这个平行反应不移动。
题中，氯气通如饱和氯水中，同入之前氯水中的溶质为氯气，据图所知通入前氯气溶质未与水反应。A选项中，离子方程式错误，因为次氯酸是弱电解质，书写时不拆开写成离子型式，正确的：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A不正确。
摘要：氯水是氯气的水溶液，通常情况下，2体积氯气溶于1体积水中即可制得饱和氯水，新制的饱和氯水中只有大约39%的氯气已经反应，其余仍以氯气分子形式存在于溶液中。
如果已经饱和，那是不变的，通入的Cl2等同于直接逸出了。如果没有饱和，则考虑平衡反应①Cl2（aq）+H2O（l）——H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）其平衡常数K1=[HClO][Cl-][H+]/[Cl2]≈[H+]^3/[Cl2]；②HClO——H+ +ClO-，平衡常数K2=[H+][ClO-]/[HClO]≈[ClO-]。
高一必修一化学方程式
高一化学方程式小结： （1） 4Na+O2=2Na2O （2） Na2O+O2 2Na2O2 （3） 2Na+O2 Na2O2 （注：反应条件不同；生成物也不同。
高中化学必修一化学方程式是如下：碳充分燃烧：C+O2 =点燃CO2 （基本反应类型：化合反应）。碳不充分燃烧：2C+O2 =点燃2CO （基本反应类型：化合反应）。硫燃烧：S+O2 =点燃SO2 （基本反应类型：化合反应）。磷燃烧：4P+5O2 =点燃P2O5 （基本反应类型：化合反应）。
关注 展开全部 高一化学模块i主要知识及化学方程式 研究物质性质的方法和程序 .基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 b）加kscn溶液，溶液显红色。
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