金属和氯化氢反应现象-金属与氯气反应的化学方程式
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如何鉴别氯气和氯化氢气体?
很简单，装一小试管气体，然后倒盖在水中，试管口刚好浸入水中，如果试管未能被水充满，说明是氯气（氯气在水中溶解度小），如果试管内充满水，说明是氯化氢气体（氯化氢在水中溶解度大）。
从物理性质看，氯气呈黄绿色，氯化氢无色。从化学性质看，氯气具有强氧化性，能把Fe2+、Br-、I-等离子氧化，且可以把湿润的有色布条氧化退色。而这些性质氯化氢没有。
方法1：氯化氢气体是无色气体，氯气是黄绿色气体。如果氯化氢中混有氯气，则混合气体呈浅黄绿色。用肉眼就可以看得出看来。方法2：还是可以利用氯气的氧化性。将混合气体通入混有二氧化硫的品红溶液中，如果品红溶液恢复红色，则混合气体中混油氯气 （CL2+S02+H2O=HCL+2H2SO4。
hcl和na2co3反应
1、盐酸少量，方程式为 Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 （2）盐酸过量，方程式为 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2↑ 碳酸钠的水溶液呈碱性且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。
2、盐酸过量：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 盐酸少量：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3 酸少量时，会生成酸式盐。
3、hcl和na2co3反应如下：Na2CO3过量时：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3：HCl过量时Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
镁、锌、铁、铜与盐酸反应现象
1、镁和盐酸反应，由于镁化学性质比较活泼，反应速率比较快，很短时间内产生大量气泡。化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl+H↑ 锌和盐酸反应不如盐酸剧烈，但是生成气泡的速率也较快。
2、镁在两种酸中都是剧烈反应，极快速冒气泡。最后金属消失，留下无色透明溶液。锌与两种酸为平稳反应，快速冒气泡。最后金属消失，留下无色透明溶液。铁为缓慢反应，缓慢产生气泡。最后金属消失，留下浅绿色透明溶液。铜，不反应。
3、镁锌铁铜分别与稀盐酸和稀硫酸发生反应，都会有气泡冒出，这是发生了置换反应，生成了氢气。化学方程式如下：稀硫酸溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。
4、镁与稀盐酸反应：镁与稀盐酸反应剧烈，产生大量气泡（氢气）。锌与稀盐酸反应：锌与稀盐酸反应剧烈，同样产生大量气泡（氢气）。铁与稀盐酸反应：铁与稀盐酸反应缓慢，有少量气泡，溶液由无色变成浅绿色（氯化铁溶液的颜色）。铜与稀盐酸反应：铜与稀盐酸不反应，无现象。
5、盐酸。先将铜放入，铜不溶解。溶液无水。证明铜不与酸反应。铁放入少许盐酸中，产生大量气泡。证明铁与酸反应，比铜活泼。上述铁过量的溶液中，放入锌，锌的表面变的不光滑，有固体生成，证明锌比铁活泼。
氯化氢和硫酸哪个和金属反应快
起始速率与金属性质，温度，酸的种类（因为氯化氢溶入水里时，氯化氢的氢能直接更好的与水分子结合变成（H3O）+离子，这离子也就是氢离子。而硫酸溶入水中是先溶解硫酸分子再电离出氢离子，而氯化氢溶于水直接与水分子结合。
强酸与Mg反应时速度取决于温度和H+浓度 从反应物角度来看只要H+浓度大的反应速度就快。Zn同理。与MgCO3反应实质是看碳酸根浓度和H+浓度。
碱金属、活泼碱土金属必定金属先反应，不管浓稀。一般活泼金属（镁以后的到H前面的），浓硫酸必定先与金属氧化物反应，金属要加热反应。稀硫酸的话取决于金属与H+的反应和碱性氧化物的强弱，这个问题十分复杂。不活泼金属（H后面的），必定先和金属氧化物反应，不管浓稀。
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