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硅酸盐与氯化氢的反应-硅酸盐与氯化氢的反应原理

氯化氢 1周前 (06-19) 2

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1、铝的表面有一层氧化膜造成的。使氢氧化铝无法与盐酸接触无法发生反应。

2、某物质可能含有木炭粉、碳酸钙、氧化铜和氧化铁中的一种或几种。现进行如下实验；⑴取样品适量高温加热，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊；⑵在冷却后的残渣中加入足量的稀盐酸，残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。

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3、所以叫做析氢腐蚀，这是在酸性环境中引起的腐蚀。在一般情况下，如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶有一定量的氧气，此时就会发生吸氧腐蚀。在这两种电化学腐蚀过程中，如果当中存在盐，就会使电子在溶液当中的移动速度加快，起了导电的作用，从而能够加快钢铁的腐蚀速度。

4、但并不是***皆宜，有些人对猕猴桃会过敏，表现为舌头发麻、喉咙发痒，这是过敏性咽喉炎的症状，进而可能发展为口腔黏膜水肿，就会感觉呼吸困难、透不过气，这是喉头黏膜出现了水肿，严重者出现呼吸困难甚至死亡。因此没有吃过猕猴桃的人一定要谨慎食用。

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（图片来源网络，侵删）

四）归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

与前两个反应比较，更易于使硅分离，使化学平衡向右移动，提高转化率。（2分）③ 208 （1分）（5） SiO 2 +6HF = H 2 SiF 6 + 2H 2 O （2分）试题分析：石英砂主要成分是SiO 2 ，被碳还原为粗硅，与氯气化合得到SiCl 4 ，在被还原得高纯硅。

可以对比CCl4和SiCl4来分析。C位于第二周期，有2个电子层，最外层只有s和p两个亚层。CCl4中C为sp3杂化，C的所有价电子均已成键，因此CCl4不水解。Si位于第三周期，有3个电子层，最外层有s、p、d三个亚层。SiCl4中Si也为sp3杂化，Si的所有价电子也均已成键。

若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。

1、SiO2+C=高温=CO2+Si，这个反应是C把Si置换出来了，说明C的非金属性强于Si，因为C形成的算就强于Si形成的酸。

2、方法是：CO2通入Na2Sio3溶液中有胶状沉淀生成，证明碳酸比硅酸酸性强。硅酸在水中溶解度较小，呈弱酸性。硅酸酸性比碳酸还弱，由反应可证明：因往硅酸盐溶液通入二氧化碳，可以看到溶液变浑浊，是因为生成了难溶的硅酸沉淀，反应原理是强酸制弱酸，说明碳酸铋硅酸酸性强。

3、非金属性Si弱于C，因此硅酸的酸性弱于碳酸。元素周期表中P在N正下方，C在N左边，因此P在C右下方。只看元素周期表无法直接比较（直接比较要求同周期或同主族）。因为H3PO4+3NaHCO3=Na3PO4+3H2O+3CO2↑。根据强酸制弱酸，磷酸酸性强于碳酸。所以酸性磷酸强于碳酸强于硅酸。

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