计算氯化氢的ph-氯化氢浓度

文章信息一览：

• 1、稀盐酸的ph大致是多少
• 2、常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少?
• 3、等物质的量的NaoH,HCI,等体积相互混合,求反应后的PH值
• 4、液态氯化氢的ph值

稀盐酸的ph大致是多少

1、ph值在2-3之间。质量分数低于20%的盐酸为稀盐酸。贮藏方法：置玻璃瓶内，密封保存。

2、ph值在2-3之间。质量分数低于20%的盐酸为稀盐酸。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有***性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。

3、pH=2，就是说溶液中氢离子浓度为10^（-2）mol/L。

常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少?

所以有：C（H+）=C（HCl）=0.1mol/L根据公式：PH=-LgC（H+）=-Lg10^-1=常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是-lg0.1=1 PH=1 pH和氢离子浓度的关系为：pH=-lgc（H+），所以浓度为Hc（H+=10^（-1）mol/L=0.1mol/L。因为盐酸为一元强酸，所以盐酸的浓度为0.1mol/L。

PH=1 常温下，水电离出的H+浓度为10^-13mol/L 溶液中总的H+浓度为0.1mol/L .则OH-浓度为10^-13mol/L ，酸溶液中，OH-一定是水电离出的。

.1mol/L HAc的PH值为88；0.1mol/L HAc的酸性比0.1mol/L的HCL的酸性弱。

等物质的量的NaoH,HCI,等体积相互混合,求反应后的PH值

1、NaOH + HCl = NaCI + H2O 由于n=CV，浓度相同体积相同，则物质的量相同，由化学方程式知二者恰好完全反应，故溶液为中性，在高中通常可认为pH=7。当然，老师故意抠字眼你也没办法，毕竟水的离子积随温度变化而变化，严格的说25摄氏度时中性溶液的pH值才等于7。

2、【答案】：B pH=2的HCI溶液，c（H+）=0．0100mol／L；pH=13的NaOH溶液，c（H+）=1．0×10-13mol／L，c（OH）=0．1000mol／L，等体积混合后c（OH-）=0．045mol／L，pOH=1．35，pH=12．65。

3、解：设两者的体积为V，NaOH溶液的pH值为11，那么其pOH值为14-11=3，既[OH-]=10^-3，而盐酸中[H+]=10^-3 NaOH十HCI=NaCI十H2O 1 1 10^-3x 10^-3x 10^-3x：10^-3x=1：1 所以两者恰好完全反应，并且生成物NaCl呈中性。所以反应后呈中性，而不是呈碱性。

4、.1mmol/l 盐酸与 0.1mmol/l碳酸氢钠等体积混合，实际上就是0.05mmol/l 的碳酸溶液。mmol/l 是什么？每升毫摩尔？如果是的话，PH约等于7。

液态氯化氢的ph值

1、% HCL的PH值约为0，20% HCL的PH值约为0.3。10% NaOH的PH值约为10，20% NaOH的PH值约为15。

2、如果都改成0.1mol/L，那倒可以因为盐酸、氢氧化钠都是强酸强碱，那么近似地看成氢离子与氢氧根完全电离，所以0.1摩尔/L的HCL PH值是-log0.1=1，0.001摩尔/L的NaOH PH值是11，0.1摩尔/L的醋酸PH值一定大于1，因为醋酸是弱酸，氢离子不能完全电离。

3、pH=-lgc（H+）=88；即0.1mol/L HAc的PH值为88。与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱 HCL为强酸，因此其c（H+）=c（HCL）=0.1mol/L；pH=-lgc（H+）=1；即0.1mol/L的HCL的PH值为1；由于PH值越小，酸性越强；因此0.1mol/L HAc的酸性比0.1mol/L的HCL的酸性弱。

4、盐酸的ph值是1，质量分数约为37%；而且盐酸具有极强的挥发性，因此盛有盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴。盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛；而且盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

关于计算氯化氢的ph，以及氯化氢浓度的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。