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氯化氢溶液里有盐酸-氯化氢液体和盐酸的区别

氯化氢 1周前 (06-19) 3

本篇文章给大家分享氯化氢溶液里有盐酸，以及氯化氢液体和盐酸的区别对应的知识点，希望对各位有所帮助。

文章信息一览：

纯净的盐酸是无色、透明的液体，工业盐酸因含杂质而带***。盐酸有酸味，能损坏衣物，灼伤皮肤，蒸气对眼睛有伤害。盐酸的化学性质（1）使石蕊试液变色（2）跟某些金属反应，放出氢气盐酸与镁、铁发生置换反应，分别生成氢气、氯化镁和氯化亚铁。

盐酸的化学性质是具有挥发性。盐酸的定义盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。

（图片来源网络，侵删）

盐酸的性质包括盐酸的化学性质：与酸碱指示剂反应：盐酸遇紫色石蕊试液、pH试纸变红色，遇无色酚酞无明显现象。中和反应：盐酸与碱发生中和反应，生成氯化物和水。置换反应：盐酸与活泼金属单质反应，生成氢气。和碱性氧化物反应：盐酸和碱性氧化物反应，生成盐和水。

化学性质：酸性盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应；盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐；稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气；铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解。

盐酸具有酸的通性：1 能使紫色石蕊溶液变红；2 能和活泼的金属反应，生成氢气；3 能和金属氧化物反应，生成盐和水；4 能和碱发生酸碱中和反应；5 能和盐反应，生成新酸和新盐。

（图片来源网络，侵删）

氯化氢，无色，熔点-112℃，沸点-85℃，空气中不燃烧，热稳定，到约1500℃才分解。氯化氢气体有毒，有窒息性的气味，对上呼吸道有强***，对眼、皮肤、黏膜有腐蚀。密度大于空气，其水溶液为盐酸，浓盐酸具有挥发性。

有窒息性的气味，对上呼吸道有强***，对眼、皮肤、黏膜有腐蚀。密度大于空气，其水溶液为盐酸，浓盐酸具有挥发性。相对分子质量为346。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。氯化氢主要用于制染料、香料、药物、各种氯化物及腐蚀抑制剂。

氯化氢和盐酸性质不同氯化氢在常温下是一种无色气体，具有***性气味。空气中不燃烧，热稳定，到约1500℃才分解，对上呼吸道有强***，对眼、皮肤、黏膜有腐蚀。密度大于空气，其水溶液为盐酸，浓盐酸具有挥发性。盐酸为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

不溶水是相当稳定的，无毒，如果与水反应，会有作用。但实际情况哪里都有水，所以不知道，严格上只是气体是无毒的。不过学的好像是说有******。

氯化钠是饱和溶液，CL-多了使离解平衡NaCl = Na+ + Cl- 向左移动，所以氯化钠必然会有部分析出。但氯化钠是固体，析出后不影响气体的纯度，且溶液中氯离子仍处于饱和状态。

是在HCl和MnO2制取Cl2时，除去Cl2中混有的HCl时会用到饱和NaCl溶液。根据方程式：Cl2+H2O==可逆==H（+）+Cl（-）+HClO 由于饱和NaCl溶液中存在着大量Cl-，因此会使平衡向左移动，结果的现象就为Cl2很难溶解在饱和NaCl溶液中。

HCl的溶解度非常大，所以可以溶解在饱和氯化钠溶液中的水中，这样NaCl会有析出，而Cl2的溶解度有限，存在溶解平衡，溶液中Cl-饱和，抑制了Cl2的溶解。

因为气体在其对应的饱和酸式盐溶液中的溶解度最小~~如果没有对应的酸式盐则是正盐~~~NaCl就是Cl2的正盐。HCl会溶于饱和NaCl溶液而析出NaCl晶体。

1、证明稀盐酸的化学方法：（1）加入紫色石蕊溶液　溶液变红色　溶液中有氢离子；（2）加入硝酸银溶液和稀硝酸　生成白色沉淀　溶液中含有氯离子；稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸。（浓盐酸质量分数最高才能达到37%）无色澄清液体。强酸性。有***性气味。属于药用辅料，PH值调节剂。

2、使用pH试纸（2）加入碳酸氢钠溶液，有大量气体产生（3）滴入石蕊试液，溶液变红（4）加入一小条镁，镁条表面有气泡产生检验氯离子：（1）加入硝酸银溶液，出现白色沉淀AgCl。（2）加入硝酸亚汞溶液，出现白色沉淀Hg2Cl2。（3）加入硝酸亚铊溶液，出现白色沉淀TlCl。

3、题目说的不够严密。应该是如何操作才能证明溶液中有氯化氢。（盐酸是氯化氢的水溶液）。判断HCl，就要判断H+和Cl-。试纸检测为酸性，加入Zn粒，有气体放出，应该就可以判断有H+。加入硝酸银水溶液，有不溶于盐酸的白色沉淀，则有Cl-.由以上两个条件可以判断出是否有氯化氢。

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