为什么碘酸比氯化氢酸性强-碘酸为什么比氯酸稳定
今天给大家分享为什么碘酸比氯化氢酸性强，其中也会对碘酸为什么比氯酸稳定的内容是什么进行解释。
文章信息一览：
- 1、关于氢氟酸、氯化氢、氢碘酸、氢溴酸
- 2、氢碘酸和硝酸哪个酸性更强?
- 3、为什么碘化氢的酸性大于溴化氢大于氯化氢
- 4、碘化氢与有机物还有金属反应么?
- 5、从原子层次解释为什么氢碘酸的酸性大于氢溴酸大于盐酸大于氟化氢?
- 6、卤化氢水溶液的酸性强弱顺序
关于氢氟酸、氯化氢、氢碘酸、氢溴酸
氢氟酸是弱酸、氯化氢、氢碘酸、氢溴酸都是强酸。
四种物质的熔沸点依次升高的顺序为：氯化氢，溴化氢，氢氟酸，碘化氢 原因如下：卤化氢是极性较强的分子，因此在水中有很大的溶解度。卤化氢的水溶液称为氢卤酸，所以将上述四种物质分别称为氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸和氢碘酸。液态卤化氢不导电，这表明它们是共价型化合物而非离子型化合物。
在氢卤酸中氢氯酸（盐酸）、氢溴酸和氢碘酸都是强酸，且酸性依次增强。氢氟酸是一种弱酸，但当其浓度大于 5 mol /L时则变成强酸。这一反常现象的原因是当HF浓度增大时，生成了缔合离子促使 HF进一步解离。
酸性依次是HIHBrHClHF，原因就是从F到I原子半径依次增大，因此卤素元素原子核对H的控制能力减弱，即溶于水电离出H+的能力增强。
氢氟酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、氢氰酸。氢氟酸。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，且水溶液中氟化氢分子间存在氢键，使得氢氟酸在水中不能完全电离，所以理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸。盐酸。
氢碘酸和硝酸哪个酸性更强?
1、六大强酸酸性强弱顺序为： 高氯酸氢碘酸硫酸氢溴酸盐酸硝酸。第1主族、氢锂钠钾铷铯钫。第2主族、铍镁钙锶钡镭。第3主族、硼铝镓铟铊。第4主族、碳硅锗锡铅。第5主族、氮磷砷锑铋。第6主族、氧硫硒碲钋。第7主族、氟氯溴碘砹。零族、氦氖氩氪氙氡。
2、高氯酸氢碘酸氢溴酸盐酸硫酸硝酸氯酸草酸或乙二酸亚硫酸磷酸丙酮酸 亚硝酸氢氟酸甲酸乳酸苯甲酸丙烯酸醋酸丙酸油酸硬脂酸碳酸氢硫酸次氯 酸硼酸偏硅酸苯酚 判断方法：不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
3、盐酸，硝酸，碘酸（以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序），草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强酸），柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸，苯酚 以上强到弱，有时间看看、背背。
为什么碘化氢的酸性大于溴化氢大于氯化氢
碘化氢不稳定。碘化氢和溴化氢相比，碘化氢不稳定。碘化氢能分解出更多的氢离子，使酸性变强。所以碘化氢的酸性大于溴化氢大于氯化氢。碘化氢，是一种无机化合物，化学式HI，在常态下是一种有***性气味的无色气体。
氢碘酸的酸性强，是因为碘离子极性弱（溴离子次之，氯离子相对最弱）（可以看做水和阴离子抢夺阳离子）。像高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸，其酸根离子极性逐渐变强，酸性逐渐变弱。
溴化氢强。因为溴原子原子半径比较大，氢溴键键长较长，键能就比较小，在水中就比较容易电离，变成离子，因此相同浓度的氢氯酸和氢溴酸，氢溴酸电离出的氢离子更多。或者元素周期律告诉我们溴的氧化性（或者电负性，都一样）比氯弱，与氢原子结合不紧密，就比较容易电离。。
随着卤素原子半径逐渐增大，相应的离子半径也是逐渐增大的，对H的吸引逐减。（共价性逐减，离子性增强。）在水中每摩尔电离出的氢离子逐增。注：这个不同于最高价含氧酸对应的酸性（与卤素氧化性强弱有关）。溴化氢有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。
碘化氢与有机物还有金属反应么?
1、碘化氢表现出强酸性，与水反应形成氢离子和碘离子：HI + H2O → H3O+ + I-。它还具有还原性，可还原碘酸盐生成碘和水：5HI + HIO3 → 3H2O + 3I2↑。与碱金属接触时，可能发生爆炸，如与钠反应：2Na + 2HI → H2 + 2NaI。储存时需注意安全，远离易燃、腐蚀性物质。
2、氢氧化铁和碘化氢反应的离子方程式：2Fe（OH）3+6HI=2FeI2+I2+6H2O 氢氧化铁是一种无机物，为红棕色无定形粉末或凝胶体，溶于酸。氢氧化铁又名氢氧化高铁，化学式Fe（OH）3，分子量1087。棕色立方晶体或棕色絮凝沉淀。加热至500℃以上脱水变成三氧化二铁。
3、少量碘化氢，所以硝酸铁过量，硝酸根也没有完全反应。2Fe（NO）+8HI=2Fe（NO）+4I+2NO↑+4HO 反应离子方程式 ：2Fe3+＋8H+＋8I-＋2NO-=4I＋2NO↑＋4HO＋2Fe2+ 硝酸根和铁离子同时做氧化剂。
4、溴化氢溶于水形成氢溴酸，氢溴酸为强酸，有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。其外观为无色或浅***液体，被应用于制造医药、染料、香料等。
从原子层次解释为什么氢碘酸的酸性大于氢溴酸大于盐酸大于氟化氢?
1、强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈***和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。
2、上面这些酸都是非氧化性酸。他们在发生反应的时候要断开它的化学键。那么氟化氢，氯化氢和溴化氢从上往下。氟氯溴半径越来越大，所以这个化学键断开就越来越容易，氢离子就越来越多，因此氢碘酸的酸性是最大的。
卤化氢水溶液的酸性强弱顺序
酸性由强到弱：HIHBrHClHF，其中HF是弱酸，其余的都是强酸 气态氢化物的水溶液的酸性强弱主要取决于它在水溶液中的电离度的大小，而电离度的大小既与键的极性有关，也与分子的极性有关，两种极性的增强可增大电离度。对氢化物来说，电负性增大可增强键的极性，原子半径增大可增强分子的极性。
在氢卤酸中氢氯酸（盐酸）、氢溴酸和氢碘酸都是强酸，且酸性依次增强。氢氟酸是一种弱酸，但当其浓度大于 5 mol /L时则变成强酸。这一反常现象的原因是当HF浓度增大时，生成了缔合离子促使 HF进一步解离。
氧化性，FClBrI.酸性HFHClHBrHI 你先记住就行了，原因你现在也听不懂，以后就会学到 HF是弱酸，因为氢键的存在阻碍了电离。王水 （是混合物，在其混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3）的氧化能力极强，称之为酸中之王。
非金属元素含氧酸中：元素最高价态含氧酸中，一般 元素非金属性越强，酸性越强（如碳酸小于硝酸）。
在元素周期表中，对于同族元素来说，非氢元素的非金属性越弱，无氧酸的酸性越强。由于I、Br、CI、F位于同一族，因此其酸性强弱顺序应为：HIHBrHClHF 。判断酸性强弱的唯一标准就是判断其中的氢原子在水中是否容易电离成氢离子。一种酸越易电离，它的酸性越强。
关于为什么碘酸比氯化氢酸性强，以及碘酸为什么比氯酸稳定的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。
