氯化氢比氟化氢的沸点高-为什么氯化氢的沸点比氟气高
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文章信息一览：
水,氟化氢,氨气的熔沸点如何比较
水分子则可以形成2mol氢键，故水的熔沸点最高，由于电负性原因，F－H－F氢键的强度N－H－N氢键的强度，故HF的沸点高于氨的，熔沸点是HO HFNH。
NH、HO、HF三者的熔点比较 NH的熔点为-775℃、HO的熔点为0℃、HF的熔点为-35℃。NH、HO、HF三者中，HO的熔点最高，NH的熔点最低。
水常温下液态，HF和氨气常温下气态，所以水沸点最高.由于HF分子间氢键比NH3强得多（由于F的电负性最大），所以HF沸点比NH3高 所以沸点有高到低排序是水 氟化氢 氨气。
水、氟化氢和氨气的熔沸点可以通过比较它们的分子间相互作用力来进行，水的熔沸点最高，氨气的熔沸点较低，而氟化氢的熔沸点最低。水（H2O）：水分子之间通过氢键形成分子间相互作用力，这种相互作用力较强，导致水具有较高的熔沸点。水的熔点为0摄氏度，沸点为100摄氏度。
但只有一个孤对电子，故也只能形成1mol氢键。水分子则可以形成2mol氢键，故水的熔沸点最高。由于电负性原因，F－H－F氢键的强度N－H－N氢键的强度，故HF的沸点高于氨的。 所以稳定性是HFH2ONH3 H2O：100度，CH3CH2OH：78度，这是常识。
氨、水、氟化氢的熔沸点主要看这些物质形成晶体的类型及微粒间作用力，由于三者均能形成氢键，而氢键强度大于范德华力，所以影响三者熔沸点的主要是氢键。从N、O、F的电负性可知氢键强度：H-FH-OH-N，但每摩H2O可以形成2摩氢键，每摩HF和NH3都只能形成1摩氢键，所以三者的熔沸点：H2OHFNH3。
人教版化学键中为什么硫化氢沸点比HCl的高
1、硫化氢（H2S）比氯化氢（HCl）的沸点高主要是由于一些物理和化学性质的差异导致的。首先，根据分子量的大小来比较，硫化氢的分子量较大，约为34克/摩尔，而氯化氢的分子量较小，约为35克/摩尔。一般来说，分子量较大的物质在相同条件下具有较高的沸点。
2、决定这些分子晶体沸点的主要是范德华力，但是H2S与HCl分子间存在氢键。沸点与分子内化学键无关，与分子间作用力有关，每个H2S分子形成氢键数多于HCl，所以沸点较高，沸点也与分子质量有关。氢键比范德华力大得多，所以H2S的沸点比HCl的高。
3、虽然S、Cl都是第周期的元素，S的分子量比Cl小，但S为第六主族，Cl为第七主族。硫化氢中S元素是以负二价的形式存在，而氯化氢中的氯元素是以负一价存在；因此，在固态和液体状态下，硫化氢的氢键结合数量远比氯化氢的氢键数量大，即使氯化氢分子量稍大于硫化氢，但明显氢键对熔点和沸点的影响更大。
4、应该是水的沸点比硫化氢高原因是水分 子间存在氢键，比范德华力强很多的一种 特殊的分子间作用力。
5、Hg2+的变形性更大，HgCO3中不仅削弱了C-O键还削弱了Hg2+与CO3（2-）的离子键所以HgCO3热稳定性差。
为什么HF的沸点比氨高
氢氟酸（HF）的熔沸点比氨（NH3）高的主要原因是由于氢氟酸分子间的相互作用力较强，这种作用力主要是通过氢键来实现的。在HF分子中，氢原子与氟原子之间形成一个极强的共价键，使得HF分子具有很高的电负性。这导致了氢原子带有部分正电荷，而氟原子带有部分负电荷。
水分子则可以形成2mol氢键，故水的熔沸点最高，由于电负性原因，F－H－F氢键的强度N－H－N氢键的强度，故HF的沸点高于氨的，熔沸点是HO HFNH。
HF沸点高，由于氟的非金属性很强，强烈吸引氢的电子，使氢几乎成了***的质子，于是每个HF中的H或F原子吸引相邻的F或H原子，形成氢键，由于氢键的作用比范德华力大的多，所以有氢键的分子化合物熔沸点一般取决于氢键的作用强弱，这就是为什么NH3比一般的分子化合物易液化。
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