氯气和氢气制取氯化氢-氯气和氢气制取氯化氢的方程式

文章阐述了关于氯气和氢气制取氯化氢，以及氯气和氢气制取氯化氢的方程式的信息，欢迎批评指正。

文章信息一览：

• 1、氢气与氯气生成氯化氢的离子方程式
• 2、实验室用氯气和氢气点燃生成氯化氢气体的原理是什么?
• 3、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,写岀该反应的化学方程式,并计算燃烧1...
• 4、氢气与氯气生成氯化氢是什么反应(初三化

氢气与氯气生成氯化氢的离子方程式

1、在 H2+Cl2===2HCl 这个反应中，Cl2获取了H2的电子，化合价从0价降至-1价，所以Cl2是该反应中的氧化剂，它具备氧化性。另外，任何物质，如果它在反应中能够获取电子，那么它就具备氧化性。O2只是典型，不是全部。

2、H2 + Cl2 =（点燃）= 2HCl 2g 71g 73g 100g xg yg 2g/100g==71g/xg x==3550g 2g/100g==73g/yg y==3650g 燃烧100g氢气需要3550g氯气，生成氯化氢3650g。

3、工业主要***用电解法。将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热：H2+Cl2=点燃=2HCl 氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。

4、方程式：H2+Cl2= 2HCl（条件：光照或点燃）现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾。氢气和氯气混合后光照会发生爆炸。应用：共价化合物的形成、制备盐酸。实验方法 在上课前教师应用中型试管，收集满几试管氯气，胶塞先用薄塑料膜包住，将试管口塞紧备用。

实验室用氯气和氢气点燃生成氯化氢气体的原理是什么?

1、H2+Cl2= 2HCl（条件：光照或点燃）现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾。氢气和氯气混合后光照会发生爆炸。应用：共价化合物的形成、制备盐酸。实验方法 在上课前教师应用中型试管，收集满几试管氯气，胶塞先用薄塑料膜包住，将试管口塞紧备用。

2、从微粒的角度来看，在点燃的条件下，氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，每一个氢原子和一个氯原子结合成一个氯化氢分子。

3、这是由氢气及氯气的化学性质决定的。一种物质能否在另一种物质中燃烧，由性质决定，这些性质主要靠实验的方法获得，学习以记忆为主 氢易显+1价，氯易显-1价，两者都比较活泼，能化合不奇怪 氢与氯原子以共价键（各提供一个电子，形成共用电子对）构成氯化氢分子。

氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,写岀该反应的化学方程式,并计算燃烧1...

1、氢气和氯气生成氯化氢的方程式如下：氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢。氯化氢溶于水，就是盐酸。在燃烧过程中，放出白光，释放大量热量。在该反应中，氯是氧化剂，氢是还原剂，二者发生氧化还原反应。

2、方程式：H2+Cl2= 2HCl（条件：光照或点燃）现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾。氢气和氯气混合后光照会发生爆炸。应用：共价化合物的形成、制备盐酸。实验方法 在上课前教师应用中型试管，收集满几试管氯气，胶塞先用薄塑料膜包住，将试管口塞紧备用。

3、H 2 （g）+Cl 2 （g）＝2HCl（g） ΔH＝－186 kJ？mol -1 。 93 kJ。

氢气与氯气生成氯化氢是什么反应(初三化

而氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，是一个化合反应，而且氢元素和氯元素的化合价发生改变，因此是氧化还原反应，其中氢元素被氧化，氯元素被还原。

一种比较笨的方法是把氢气和氧气，氢气和氯气的化学方程式写出来，然后把选项中的数字就当作是分子个数，根据两个方程式判断能否完全反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

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