每升1摩尔的氯化氢浓度-一摩尔每升氯化钠溶液是指此溶液中含有一摩尔氯化钠

今天给大家分享每升1摩尔的氯化氢浓度，其中也会对一摩尔每升氯化钠溶液是指此溶液中含有一摩尔氯化钠的内容是什么进行解释。

文章信息一览：

• 1、50%盐酸是多少mol/l
• 2、配置200毫升0.1摩尔每升氯化氢,氯化氢浓度多少?
• 3、将22.4L氯化氢气体溶于水配制1L溶液求物质的量的浓度为?
• 4、1molHCl气体溶于1L水中,所得溶液的浓度是否为1mol/L?

50%盐酸是多少mol/l

1、mol/l。1mol/L盐酸的浓度是0.365%，50%就是50÷0.365＝137。1mol/L盐酸是指1升溶液中含有1摩尔氯化氢，其中氯化氢是溶质，水是溶剂，1mol氯化氢的质量大约是35克。

2、意思就是将1L浓盐酸加入到11L水中稀释所得到的稀盐酸，它的浓度就是1Mol/L，要用多少1M盐酸，按相应比例配就可以了。不同市售盐酸浓度不同，要根据具体质量分数来配置。

3、所以此时的盐酸物质的量浓度=0.59mol÷0.2L=95mol/L。也可以理解为，50ml盐酸稀释至200ml，既稀释了4倍。

配置200毫升0.1摩尔每升氯化氢,氯化氢浓度多少?

因此，要配置200毫升0.1摩尔/升的氯化氢溶液，需要取0.7292毫升的氯化氢并加入足够的水稀释至200毫升。

毫升零点四摩尔每升的盐酸，含溶质氯化氢零点零四摩尔，稀释至200毫升，其物质的量浓度等于零点二摩尔每升。（物质的量浓度等于溶质的物质的量比溶液的体积）。也可以用浓溶液的体积乘以浓溶液的物质的量浓度等于稀溶液的体积乘以稀溶液的物质的量浓度来计算。

A.H2SO4 B.HNO3 C.HCl D.NaOH在20℃时，K2SO4饱和溶液的摩尔浓度为0.62摩/升，密度为08克/厘米3。

当向0.1摩尔每升的硫化氢（H2S）溶液中加入等量的0.1摩尔每升的氯化氢（HCl）溶液时，会发生以下反应：H2S + 2HCl 2H2O + 2Cl^- + S^0 根据反应方程，硫化氢会与氯化氢发生中和反应，生成水、氯离子和硫离子。在平衡状态下，反应物和生成物的浓度会保持一定的比例关系。

将22.4L氯化氢气体溶于水配制1L溶液求物质的量的浓度为?

1、标准状况下24L HCl也就是1mol HCl。体积500ml=0.5L，c（HCl）=2mol/L。

2、设瓶子体积24L，得HCL和 N2的混合气体为1mol，设其中HCL为x mol， N2为y mol x+y=1，35x+28y=38 得到x=0.8，y=0.2 氮气难溶于水，所以0.8mol的HCL溶于水，可得到溶液的物质的量的浓度1/24，也就是B答案。

3、选D A：40gNaOH是1mol，但是你把NaOH放进去之后溶液的体积就不是1L了，而是大于1L B：题目没有说是标准状况下，所以此时24LHCl不一定是1mol C：两种溶液混合后总体积比两种溶液体积加起来要小，所以混合后的体积要小于1L D：正确。

1molHCl气体溶于1L水中,所得溶液的浓度是否为1mol/L?

D aL氯化氢的物质的量是a/24 mol，质量是35a/24 g，溶液的质量是（1000＋35a/24）g，所以溶液的体积是（1000＋35a/24）÷b ml。根据c＝n/V可知，溶液的浓度是 mol/L答案选D。

意思就是将1L浓盐酸加入到11L水中稀释所得到的稀盐酸，它的浓度就是1Mol/L，要用多少1M盐酸，按相应比例配就可以了。不同市售盐酸浓度不同，要根据具体质量分数来配置。

L水中溶解了1molH2SO4，物质的量浓度为1mol/L 这句话是错误的。体积是溶液体积，不是溶剂体积。

因为HCl要和水相互作用，所以水的体积会略微变化，就不再是1L了，但是1L水是1000g，24LHCl是1mol，也就是35g。此时，溶液质量应该是1035g，根据密度，可以求的现在溶液的体积，也就是1035÷1013（L）约为02L，那么浓度就是1mol÷02L，就是0.98mol/L PS：总觉得答案太复杂。

D 根据 可知，盐酸的浓度是c＝ mol/L，A不正确；氯化氢的物质的量是V/24mol，质量是35V/24g，溶剂的质量是1000g。所以溶液的体积是（35V/24＋1000）/ρml，所以溶液的浓度是 mol/L，答案选D。

关于每升1摩尔的氯化氢浓度，以及一摩尔每升氯化钠溶液是指此溶液中含有一摩尔氯化钠的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。