液态氯化氢能否电离理由-液态氯化氢能电离的原因
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文章信息一览：
氯化氢在水溶液中发生电离的原因
氯化氢溶于水，在水分子的作用下，电离成自由移动的水合氢离子和自由移动的氯离子。
由于水分子的作用，使氯化氢电离出两种离子。
（图片来源网络，侵删）
氯化氢气体溶于水，水分子中的氧原子和氯化氢分子中的氢原子形成氢键，之后，氯化氢分子内的氢氯共价键发生断裂，电离出了水合氢离子H3O+ ，和水合氯离子。
稀盐酸是由氯化氢和水组成的混合物，其中氯化氢分子并没有完全离解成为离子形式，因此它既不是电解质也不是非电解质。而HCl溶于水时，由于水分子的极性，它会将HCl分子分解成为H+和Cl-离子，因此HCl在水溶液中会电离成为电解质。
为什么液态氯化氢不导电?
1、氯化氢是共价化合物，液态时共价键并不会断裂，不存在离子，所以液态氯化氢不导电。在液态氯化氢中，由于没有离子或自由电子的存在，当液体中加入电场时，电荷不能在液体中自由移动。相反，电荷会在液体中受到阻碍，无法传播。因素 液态氯化氢的电离能力相当低。
（图片来源网络，侵删）
2、氯化氢是共价化合物，液态时共价键并不会断裂，不存在离子，所以液态氯化氢不导电。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。电解质导电必须有外界条件：溶于水或熔融状态。
3、导电的原因是因为物质在熔融状态和水溶液中能够本身电离出离子，从而能导电。而液态的氯化氢本身不能电离出离子，所以它不能够导电。
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