氯化氢通入硫酸铜溶液中-氯化铜溶液中通入硫化氢气体
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无水CuSO4能不能和HCl气体反应,能详细解释
Cu不和稀硫酸反应，可以和浓硫酸反应。和浓硫酸反应时，表现氧化性的是+6价的S（而不是H+，H+的氧化性弱，不足以氧化铜）。
浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为HOCO、SONHCl、CHCOCl2等气体的干燥剂。无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5 注意事项：不能用H2SO4代替HCl，因生成CaSO4沉淀阻碍反应继续进行。
因此在常温条件下CuCl2+H2SO4的混合溶液中没有离子减少（没有沉淀产生、也不放出气体、也不生成水）所以不能反应。如果是在加热条件下，CuCl2+H2SO4的混合溶液中的氯离子和氢离子会结合成氯化氢气体挥发出去，即有气体生成，因此CuCl2+H2SO4只有在加热时才能反应生成硫酸铜和氯化氢气体。
初三化学实验总结
1、铁生锈的实验（见右图）【实验器材】大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。
2、化学实验总结： 仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
3、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。 一正氧、二负氢 实验 现象 表达式 电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。
4、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
检验氯化氢为什么用硫酸铜溶液
为什么用蒸馏水冲洗过的铜丝表面还会有氯元素呢？经百度搜索得知：为防止铜在空气中被腐蚀或增强铜的电绝缘性，厂家常在铜表面加一层聚氯乙烯的覆膜，这层覆膜肉眼是不易发现的，并且聚氯乙烯在加热条件下易分解，放出氯化氢气体。实验4 做对比实验。实验装置如图1所示。
硫酸铜和氯化钠反应生成硫酸钠和一类络合物，反应化学方程式如下：硫酸铜为白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，显蓝色。但从水溶液中结晶时，生成蓝色的五水硫酸铜，此原理可用于检验水的存在。受热失去结晶水后分解，在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化。
如果想提取出氯化氢气体，则可以加热，氯化氢就会逸出。将混合气体通过浓过氧化氢（H2O2）溶液，则硫化氢会被氧化成硫单质。而氯化氢不会受影响，由此得纯净的氯化氢。通过可溶性重金属盐溶液。例如，氯化汞，氯化铜，氯化锌，硫酸铜，硫酸锌等。
浓硫酸与氨气反应：H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4 无水氯化钙也与氨气反应：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3，硫酸铜吸水量少，同时也会与氨气反应：CuSO4+4NH3=[Cu（NH3）4]SO4 所以不能用浓硫酸、无水氯化钙、硫酸铜干燥氨气。
物质鉴别的一般原则1．充分利用物质的特征反应。例如，检验NH4+的特征反应是利用NH4+与OH—反应，检验 的特征反应是利用 与Ag+反应，检验 的特征反应是利用 与Ba2+反应。2．设计鉴别方案时，应考虑方案的简约性。
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