氯化氢溴化氢还原性比较-氯化氢和氯化溴谁更稳定

今天给大家分享氯化氢溴化氢还原性比较，其中也会对氯化氢和氯化溴谁更稳定的内容是什么进行解释。

文章信息一览：

• 1、【高中化学】氯化氢,溴化氢,碘化氢的酸性可以是比较氯离子,溴离子碘离...
• 2、HF,HCL,HBr,HI的熔沸点比较
• 3、为什么不能用氯化物和浓硫酸制取氯化氢的同样方法制取氯化氢和碘化氢...
• 4、化学问题
• 5、为什么浓硫酸可以干燥HCI却不能干燥HBr,HI
• 6、氯化氢和氟化氢,溴化氢,硫化氢的稳定性如何?在水溶液中酸性又是怎么样...

【高中化学】氯化氢,溴化氢,碘化氢的酸性可以是比较氯离子,溴离子碘离...

不可以。元素对应的无氧酸（氢化物）强弱，与元素的氧化性没有对应关系，与对应的离子还原性强弱无关。非金属元素与氢气化合形成气态氢化物难易，或者氢化物的稳定性，可以用来比较非金属性强弱。例如 氯溴碘中，氯最容易与氢气化合形成氯化氢，该反应条件只需要光照，碘与氢气最难化合。

这是由卤素的电负性决定的。氢碘酸的酸性强，是因为碘离子极性弱，溴离子次之，氯离子相对最弱，氯的电负性最大，碘的电负性最小，氟、氯、溴、碘都在元素周期表最后一列，属于卤素元素，所以碘化氢的酸性大于溴化氢大于氯化氢。碘化氢在常态下是一种有***性气味的无色气体。

氢碘酸的酸性强，是因为碘离子极性弱（溴离子次之，氯离子相对最弱）（可以看做水和阴离子抢夺阳离子）。像高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸，其酸根离子极性逐渐变强，酸性逐渐变弱。

碘化氢不稳定。碘化氢和溴化氢相比，碘化氢不稳定。碘化氢能分解出更多的氢离子，使酸性变强。所以碘化氢的酸性大于溴化氢大于氯化氢。碘化氢，是一种无机化合物，化学式HI，在常态下是一种有***性气味的无色气体。

溴化氢溶于水形成氢溴酸，氢溴酸为强酸，有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。其外观为无色或浅***液体，被应用于制造医药、染料、香料等。

因此这个题就是“盐酸磷酸硫酸硝酸氢溴酸（溴化氢）氢碘酸（碘化氢）高氯酸（H2ClO4）”.。

HF,HCL,HBr,HI的熔沸点比较

1、熔点比较：HIHFHBrHCl 分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。沸点比较：HFHIHBrHCl 沸点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。

2、总体而言，HF、HCl、HBr 和 HI 的熔沸点都较低，这是因为它们都是非极性分子，分子间的范德华力较弱。另外，HF 的熔沸点较其他三者高一些，这是由于 HF 分子之间还存在氢键，增加了分子间的相互作用力。

3、熔点-87℃（无水）。沸点-67℃（无水）、126℃（45%）。折光率（n20D）438。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。

4、HCl： -112°C HBr： -89°C HI： -50.8°C 沸点（摄氏度）：HF： 15°C HCl： -81°C HBr： -61°C HI： -31°C 根据上述数据，可以看出它们的熔点和沸点都有一定差异。其中，HF的熔点和沸点较高，而HCl、HBr和HI的熔点和沸点较低。这是由于分子间力的不同所导致的。

为什么不能用氯化物和浓硫酸制取氯化氢的同样方法制取氯化氢和碘化氢...

因为浓硫酸具有氧化性，而溴化氢.碘化氢具有还原性，它们之间发生氧化还原反应。

制取硫化氢可以用稀硫酸，这些酸的氧化性很弱，可以生成想要的气体。浓硫酸不能制取溴化氢、碘化氢、硫化氢会发生强烈的氧化还原反应 浓硫酸有酸性、吸水性、脱水性.在加热时，还表现强氧化性。用浓硫酸制取氯化氢是用不挥发性强酸制取挥发性强酸的典型例子。在制取过程中，需要加热。

浓硫酸的氧化性可以氧化碘离子，却不能氧化氯离子。

而氯化氢的还原性较弱，故不能被浓硫酸氧化。

同族元素除了相似性之外，还有递变性。HCl → HI，还原性增强。H2SO4能把HI氧化为I2，所以不可以用浓硫酸干燥。H2SO4（浓） + 2 HI === I2 + SO2 + 2 H2O 碘化氢是酸性气体。

化学问题

1、水是由（水分子）构成的。2，水是由（氢，氧）元素组成的。3，金属元素是由（原子）构成的。4，铁和氧气在点燃的条件下生成（四氧化三铁）。5，氧元素在化合物中一般显（-2）价。6，三大强酸为（盐酸，硫酸，硝酸）。7，水常温常压下为（液）态。8，酸碱中和反应生成（水和盐）。

2、+2HNO3=Ca（NO3）2 +CO2↑+H2O；CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑；这个反应一般很难进行下去，生成的CaSO4微溶，覆盖在碳酸钙的表面，会阻碍反应的继续进行。

3、油脂在碱性条件下会水解成甘油和脂肪酸，二者是都易溶于水的，热水使会增加水解程度。化学能---化学能，电能---化学能 水不行，醇会氧化成醛R-OH变成R-CHO 乙醇没现象，乙酸变红，笨会分层，乙醇水溶液其实有微弱的酸性，只是太弱，不能使石蕊溶液变色。

为什么浓硫酸可以干燥HCI却不能干燥HBr,HI

1、浓硫酸有强氧化性，而溴化氢和碘化氢的还原较强性，会被浓硫酸氧化，而氯化氢还原性不算强，不会被硫酸氧化。

2、干燥剂一般是用来干燥气体的，所以选择干燥剂时要根据其他的性质而定。（选择的原则：是干燥剂不能跟这种气体发生反应）。常用的干燥剂有三类：酸性干燥剂---浓硫酸 可以干燥酸性或中性的气体。如：H2 O2 CO CO2 N2 CH4 CI2 HCI等气体，不能干燥氨气（除了氨气，其它气体都可以）。

3、盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅碳酸盐类多不溶，易溶只有钾钠铵碱类能溶钾钠钙钡铵编辑本段酸的通性⑴酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

4、注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化） 理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

5、就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是良好的干燥剂。氯化钠，无色立方结晶或白色结晶。溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。在空气中微有潮解性。

氯化氢和氟化氢,溴化氢,硫化氢的稳定性如何?在水溶液中酸性又是怎么样...

1、氟化氢氯化氢溴化氢硫化氢 原因：同一主族元素从上到下的相应元素的气态氢化物稳定性降低，如HFHClHBrHI，因为越往下的元素其还原性增强，氧化性降低，并且向固态元素过渡，所以与还原性的氢气反应愈发困难。

2、比如氟化氢HF、氯化氢HCl、溴化氢HBr、碘化氢HI、硫化氢H2S等水溶液均为酸性，属于无氧酸。

3、先看有没有【氢键】 氟化氢HF 水H2O 氨气NH3 这三个是氢化物中有氢键的 这些比其他的稳定 别的是按金属性和非金属性来区别 ，非金属性越强越稳定。

4、稳定性：HFHClHBrHI HF：2000度以上还不见分解迹象（一般认为氟化氢不会热分解）。HCl：1000度以上开始缓慢分解。

5、氟化氢为弱酸，酸性比盐酸弱得多 氢溴酸和氢碘酸比盐酸强。

6、氟化氢水（H2O）氯化氢甲烷氨气溴化氢硫化氢碘化氢 大家可能有疑问，硫化氢和碘化氢谁稳定？碘的电负性为66，稍强于硫的58（鲍林的电负性数据），按理说碘化氢应该比硫化氢稳定才对。

关于氯化氢溴化氢还原性比较，以及氯化氢和氯化溴谁更稳定的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。