首页氯化氢正文

氯化氢熔沸点的比较试验-氯化氢熔点沸点

氯化氢 7天前 2

今天给大家分享氯化氢熔沸点的比较试验，其中也会对氯化氢熔点沸点的内容是什么进行解释。

文章信息一览：

1、硫化氢（H2S）比氯化氢（HCl）的沸点高主要是由于一些物理和化学性质的差异导致的。首先，根据分子量的大小来比较，硫化氢的分子量较大，约为34克/摩尔，而氯化氢的分子量较小，约为35克/摩尔。一般来说，分子量较大的物质在相同条件下具有较高的沸点。

2、氢键比范德华力大得多，所以H2S的沸点比HCl的高。

（图片来源网络，侵删）

3、因此沸点更高。尤其是水这么小的相对分子质量在常温下却是液体，在全宇宙中是绝无仅有的。水的众多“反常”性质，都和其强大的分子间氢键有关，正是“造物主”的精妙安排，使得生命成为可能，实在令人叹服。这一段与问题无关，只是说到这里情不自禁发一番感慨。如有不明欢迎追问。

4、沸点和分子间作用力有关，不考虑氢键作用，分子间范德华力越大，物质沸点越高。含有氢键物质比不含有氢键物质沸点高。hcl h2s ph3都是分子晶体分子量越大，分子间范德华力越大，熔沸点越高。

5、楼上转的百度的吧，实际上沸点比的是分子间的范德华力，正常的话是分子量大的沸点高，但此处不同。

（图片来源网络，侵删）

6、为什么分子量越大沸点越高呢？因为分子力越大分子间的范德化力越大，分子之所以能形成晶体靠的是分子间作用力也就是范德化力，H2O和H2S晶体之间不但是存在范德化力，而且还有存在着氢键力，简单点说，就是这个水分子上的氢会跟另一个水分子上的氧作用，产生吸引力。

1、-805°C。氯化氢（化学式：HCl）是一种常见的无机化合物，无色，熔点-112℃，沸点-805℃，空气中不燃烧，热稳定，到约1500℃才分解。

2、-85℃ 氯化氢的化学式为HCl，熔点-112℃，沸点-85℃，密度大于空气，空气中不燃烧，热稳定，到约1500℃才分解，无色，有窒息性的气味，对上呼吸道有强***，对眼、皮肤、黏膜有腐蚀。

3、单单氯化氢气体的沸点（℃）：-80 ，而氯化氢与水的混合物有最高恒沸点存在，其共沸点为110°C。

4、氯化氢：熔点零下一百一十四点二摄氏度，沸点零下八十五摄氏度。碘化氢：熔点零下五十点八摄氏度，沸点零下三十五点一摄氏度。常温常压下，卤化氢均为无色且具有强烈***性的气体，易与空气中水蒸气结合而形成白色酸雾。卤化氢是极性较强的分子，因此在水中有很大的溶解度。

1、通常同一系列的小分子化合物，分子量越高，沸点越高。7A族的氢化物也遵循这个规律。沸点分别为氯化氢溴化氢碘化氢。但第二周期的氢化物是个例外，因其氢化物之间氢和氟可以形成氢键，沸点反而要高。水和氨气也是如此。

2、因为氯化氢很容易与空气中的水蒸气结合，形成酸雾，进而气体的体积减少啦。望***纳，谢谢。

3、呈酸性可以通过能和碱反应，能使酸碱指示剂变色等来推出。

1、沸点依次为：2967，1811，2043，2380。氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢常温下都是气体，不存在挥发性。如果指的是水溶液它们均易挥发。

2、四种物质的熔沸点依次升高的顺序为：氯化氢，溴化氢，氢氟酸，碘化氢原因如下：卤化氢是极性较强的分子，因此在水中有很大的溶解度。卤化氢的水溶液称为氢卤酸，所以将上述四种物质分别称为氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸和氢碘酸。液态卤化氢不导电，这表明它们是共价型化合物而非离子型化合物。

3、氟化氢最容易挥发，其次氯化氢，然后溴化氢，碘化氢不是挥发，而是易分解。

4、氢氟酸HF：是氟化氢气体的水溶液，为无色透明至淡***冒烟液体。有剧烈***性气味。相对密度 15～18。沸点 112℃。氢溴酸HBr：溴和氢的化合物，是一种强酸。微发烟。分子量80.92，气体相对密度（空气=1）5；液体相对密度77（-67℃）。

关于氯化氢熔沸点的比较试验和氯化氢熔点沸点的介绍到此就结束了，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于氯化氢熔点沸点、氯化氢熔沸点的比较试验的信息别忘了在本站搜索。