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实验室制氯化氢气体除杂-实验室制取氯化氢的反应方程式

氯化氢 7天前 3

接下来为大家讲解实验室制氯化氢气体除杂，以及实验室制取氯化氢的反应方程式涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

文章信息一览：

用气体除杂恐怕会引入新的杂质吧，这样不太理想。一般来说，将制取出来的气体通过氧化钙（俗称生石灰）填装的柱子，不用装太紧密，这样既可以出去HCl，顺带也出去了气体中带的水分。

您好，氯水中含有氯化氢（HCl），可以使用饱和碳酸氢钠（NaHCO3）来除杂。

（图片来源网络，侵删）

除杂装置：一般用洗气法。制得的氯气中有HCL，常用——饱和食盐水———洗气。有时需制得干燥的氯气，可以用——浓硫酸——洗气来除去水蒸气。CL2用———排饱和食盐水法，能最大限度的防止氯气被吸收———收集。检验方法：氯气可使———淀粉碘化钾试纸———变蓝。

当然是用NaOH。因为用NaOH，发生的反应是NaOH+HCl=NaCl+H2O，不会产生新的气体杂质如果用饱和的碳酸氢钠，会产生新的气体杂质CO2。

如果制取CO2中混有HCl，可将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，可除去HCl，因为HCl可与碳酸氢钠溶液反应而CO2不反应。反应的化学方程式为：NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2↑ 如果制取H2中混有HCl，可将混合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，可得到干燥的H2。

（图片来源网络，侵删）

从这两个反应可以看出来：如果用氢氧化钠吸收HCL气体会发生倒吸，用碳酸氢钠溶液吸收HCL可以防止倒吸同时还可以有效的吸收。

不饱和的碳酸氢钠溶液不仅吸收氯化氢，还吸收二氧化碳。

不能使用饱和碳酸氢钾溶液或碳酸氢铵溶液去除氯化氢气体。碳酸氢钠溶液或碳酸氢铵溶液在除掉氯化氢的同时，还会生成二氧化碳，要除掉氯化氢气体可以使用氢氧化钠溶液。HCl极易溶于水，单纯除去HCl以防止污染，用水就可以。

您好，氯水中含有氯化氢（HCl），可以使用饱和碳酸氢钠（NaHCO3）来除杂。

随着反应进行，盐酸由浓变稀，所以生成Cl 2 物质的量小于0.075mol。点评：二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应进行，盐酸由浓变稀，稀盐酸与二氧化锰不产生氯气。

根据以上分析可知，饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl杂质；NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气。（3）①实验室制取氯气的方程式为MnO 2 ＋4HCl（浓） MnCl 2 ＋2H 2 O＋Cl 2 ↑。

从方程式中似乎可以算出：0.02L×12mol/L=0.24mol HCl，其中有10/16 = 5/8被氧化，也即0.24mol × 5/8 = 0.15mol被氧化，生成0.075mol Cl2，也即0.075mol × 24L/mol = 68L Cl2。

MnO 2 +4HCl（浓） MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O （2）吸收挥发的HCl气体。

1、当然是用NaOH。因为用NaOH，发生的反应是NaOH+HCl=NaCl+H2O，不会产生新的气体杂质如果用饱和的碳酸氢钠，会产生新的气体杂质CO2。

2、Cl2气体中有HCl可用饱和食盐水除杂；而去除HCl气体中的Cl2若要一步除去，只能将混合气通入装有Cu粉的硬质玻璃管并***取加热的条件，如此出来的就只有HCl了。

3、Cl2是非极性分子因此可以利用它们极性的不同，***用“极性互溶原理”除去HCL气体中的CL2！四氯化碳CCl4和苯C6H6都是非极性分子，可以溶解CL2，而HCL是极性分子，不能被溶解！所以可以用四氯化碳CCl4或苯C6H6除杂。

4、您好，氯水中含有氯化氢（HCl），可以使用饱和碳酸氢钠（NaHCO3）来除杂。

5、除杂装置：一般用洗气法。制得的氯气中有HCL，常用——饱和食盐水———洗气。有时需制得干燥的氯气，可以用——浓硫酸——洗气来除去水蒸气。CL2用———排饱和食盐水法，能最大限度的防止氯气被吸收———收集。检验方法：氯气可使———淀粉碘化钾试纸———变蓝。

6、因为HCl可与碳酸氢钠溶液反应而CO2不反应。反应的化学方程式为：NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2↑ 如果制取H2中混有HCl，可将混合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，可得到干燥的H2。

关于实验室制氯化氢气体除杂，以及实验室制取氯化氢的反应方程式的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。