氯化氢的配制及标定-氯化氢溶液的配制和标定

文章信息一览：

• 1、用硼砂标定氯化氢实验目的
• 2、为什么只用硼砂来标定Hcl,而不用硼砂来滴定有多少氯化氢呢呢?是因为...
• 3、常用于标定hcl的基准物质
• 4、工业HCL的浓度测定
• 5、盐酸溶液的配置和标定中怎么求盐酸的浓度?

用硼砂标定氯化氢实验目的

1、学会配制酸标准溶液。用硼砂标定氯化氢实验目的是学会配制酸标准溶液，硼砂是强碱弱酸盐，是标定盐酸HCl溶液的。

2、硼砂标定氯化氢溶液时终点颜色由***变为橙色。本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸，以保证标定和测量条件一致，减少实验误差。无水碳酸钠容易提纯，价格便宜，但具有吸湿性。Na2CO3固体需先在烘箱中于180℃高温下烘2~3h，然后置于干燥器中冷却后备用。

3、不是，因为硼砂难以配置标准溶液，标准溶液配置后需要标定，同时能够长期稳定不发生任何变化，硼砂不符合条件。

为什么只用硼砂来标定Hcl,而不用硼砂来滴定有多少氯化氢呢呢?是因为...

1、不是，因为硼砂难以配置标准溶液，标准溶液配置后需要标定，同时能够长期稳定不发生任何变化，硼砂不符合条件。

2、用基准物硼砂标定hcl溶液的浓度，如果硼砂部分失水，则标定出的HCl溶液的浓度偏低。拓展知识 氯化氢，化学式为HCl，一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有***性气味的气体。其水溶液称为盐酸，又称氢氯酸。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。

3、学会配制酸标准溶液。用硼砂标定氯化氢实验目的是学会配制酸标准溶液，硼砂是强碱弱酸盐，是标定盐酸HCl溶液的。

4、标定hcl溶液常用的基准物质量无水碳酸钠和硼砂。 氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有***性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为346。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。

5、不会有影响的。虽然使用不同质量的药品，滴定消耗的盐酸体积也不同，因为物质反应是按照系数比进行的，所以消耗的氯化氢物质的量相应有变化，所以浓度不会有影响。

6、无水碳酸钠和硼砂。标定盐酸的基准物质是无水碳酸钠Na2CO3和硼砂Na2B4O7·10H2O。盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味。

常用于标定hcl的基准物质

常用于标定hcl的基准物质：碳酸钠。碳酸钠（Na2CO3），分子量1099。化学品的纯度多在95%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。

标定hcl溶液的基准物质是Na2CO3。以下是hcl溶液的标定方法：配制标准溶液 首先需要配制一定浓度的标准溶液，可以选择浓度为0.1mol/L的氢氧化钠溶液作为标准溶液。将一定量的氢氧化钠溶液称入容量瓶中，加入适量的去离子水，摇匀后定容至刻度线。

标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质分别是氢氧化钠和氢氯酸。因为氢氧化钠和氢氯酸都是强酸强碱，能够完全离解，产生的氢离子和氢氧根离子浓度可以精确计算，因此它们被广泛用作酸碱滴定中的标准物质。在实验中，首先需要用标准氢氧化钠或氢氯酸溶液来标定待测酸碱溶液的浓度，然后才能进行后续的实验操作。

标定盐酸溶液的常用基准物质为无水碳酸钠。碳酸钠（Na2CO3），分子量1099。化学品的纯度多在95%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。

标定盐酸溶液常用的基准物质是无水碳酸钠。盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，为无色透明的液体，盐酸属于一元无机强酸，工业用途广泛，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性，浓盐酸的质量分数约为37%，具有极强的挥发性。研究简史：盐酸王水是一种由盐酸与 硝酸组成的混合物。

标定盐酸溶液的常用基准物是无水碳酸钠和硼砂。浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液；因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。

工业HCL的浓度测定

工业盐酸的浓度检测为：取5毫升盐酸于250ml锥形瓶中，加水50ml，加酚酞指示剂2-3滴，用浓度为1%的NaOH溶液滴定至尿***，读取NaOH用量A，用A/5x35=B.再对照化学用书表格，便可以得到其浓度。工业盐酸的浓度一般为33%，分析纯的为36-38%之间。

式中：V—氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL c--氢氧化钠标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L m—试料质量，g，0．03646—与00mL氢氧化钠标准滴定溶液〔c（NaOH）=000mol/L〕相当的以克表示的氯化氢 的质量。

%是质量百分比（g/g） 其实和氢氧化钠滴定的总酸度是一回事。因为它是用氢氧化钠滴定的。取本品约3ml，置贮有水约20ml并已精密称定重量的具塞锥形瓶中，精密称定，加水25ml与甲基红指示液2滴，用氢氧化钠滴定液（1mol/L）滴定。每1ml氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于346mg的HCl。

常用的标定HCl溶液的基准物质：无水Na2CO本实验测定总碱度时用盐酸标准溶液，是一无酸，反应计算方便。用甲基橙作为指示剂，一下反应很彻底。弟一步用酚酞指示剂测出碳酸钠量。第二步用甲基橙作为指示剂测原有的碳酸氢钠和弟一步产生的碳酸氢钠。两次用去的酸就可反映出总碱度。

盐酸溶液的配置和标定中怎么求盐酸的浓度?

求盐酸的浓度方式如下：盐酸标定配制，0.01mol/LHCl溶液量取0.9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。反应原理，Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿，甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为1，其酸色为暗红色很好判断。

用无水碳酸钠标定计算：c（HCl）＝m/（0.05299×V）c（HCl）--盐酸标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L；m--称取无水碳酸钠质量，g；V--滴定用去盐酸溶液实际体积，mL；0.05299--与00mL盐酸标准滴定溶液〔c（HCl）=000mol/L〕相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。

盐酸标准溶液的标定操作本操作选择直接标定法：称取0．5g无水碳酸钠，精确至0．0001g，置于250mL锥形瓶中，加50mL水，温热，摇动使之溶解，加2～3滴甲基橙指示剂，用配制的盐酸溶液滴定至颜色***变为橙色，加热煮沸至出现大气泡，用流水冷却至室温。

关于氯化氢的配制及标定，以及氯化氢溶液的配制和标定的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。