水溶解氯化氢体积增大吗-氯化氢在水中溶解性
接下来为大家讲解水溶解氯化氢体积增大吗，以及氯化氢在水中溶解性涉及的相关信息，愿对你有所帮助。
文章信息一览：
制取氯气时的除杂问题
除杂装置：一般用洗气法。制得的氯气中有HCL，常用——饱和食盐水———洗气。有时需制得干燥的氯气，可以用——浓硫酸——洗气来除去水蒸气。CL2用———排饱和食盐水法，能最大限度的防止氯气被吸收———收集。检验方法：氯气可使———淀粉碘化钾试纸———变蓝。
因为氯气本身可以溶解在水，但是用饱和盐水就可以降低它的溶解，因为氯气是我们需要的，不希望除去。 而氯化氢气体则不需要的，而它极其容易溶解，即使饱和盐水也能除去。
实验室里用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应制备的。因为浓盐酸有挥发性，因此收集的氯气中常混有两种杂质：氯化氢和水蒸气，除杂的方法：除去氯化氢用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸，先除去氯化氢，后除去水蒸气。
为什么不能用饱和食盐水除去氯化氢气体呢?
这样的情况不会发生化学反应。氯化氢气体极易溶于水。溶于水后，即为盐酸。但，这不是化学反应，只是溶解而已。溶解度这些属于物理性质。不过因为同离子效应，氯化氢在饱和食盐水中的溶解度，会比在纯水中的溶解度略低一些。
展开全部 标准答案是饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳中的氯化氢。
使用饱和的食盐水，氯气在食盐水中的溶解度比较小，而氯化氢气体在水中溶解度较大（1：500），可以用饱和的食盐水除去。既不会损失较多氯气，又可以很好除去氯化氢。
***用饱和食盐水。氯化氢气体极易溶于水，比例为1：500（v/v），认为是完全进行的。但是氯气在水中的溶解却是一个可逆过程：Cl2+H2O==HCl+HClO（可逆过程）根据平衡原理，氯化钠溶液含有大量的Cl-，所以氯气在水中的溶解会很困难，但是氯化氢却不会受到什么影响，因此可以用于除去氯化氢气体杂质。
用化学解释:为什么HCL是共价化合物,溶水电离...
1、由于氢电负性是2，氯电负性是16，两者之差为0.9所以HCl分子中化学键是共价键，氯化氢属于共价化合物。氯化氢***用电子对明显偏向氯原子一边，溶解于极性溶剂水时在水分子作用下，发生电离，所以氯化氢水溶液可以导电。
2、氯化氢气体是共价化合物，你说的没有错，是氯化氢分子构成的，但是这仅仅限于气态。在水溶液中就会发生变化，当氯化氢溶于水后，在水分子的作用下，氯化氢电离出氢离子和氯离子，这都是水分子的作用力。
3、氯化氢气体由分子构成，因为氢原子最外层有一个电子，而氯原子最外层有七个电子，它们各提供一个电子，形成一对共用电子对，以共价键结合形成氯化氢分子。
4、因为HCL是共价化合物，共价就没有能够自由移动的带电粒子，只有溶于水才会有自由移动的带电粒子才会导电。HCl 不是离子化合物。液态氯化氢和液态水，液态氨基本是一样的，都不导电。我们之所以说HCL是强酸，条件是水溶液，如果现在把水换成氨溶液，那么即使是水，也可以认为是强酸。
5、HCL是共价化合物，将其溶于水就是盐酸，盐酸是强电解质，在水中完全电离，H+和Cl-就是其自由移动的离子。但是共价化合物溶于水，并不一定都有自由移动的离子，看其溶于水是否发生电离，比如乙醇，蔗糖等溶于水不会发生电离，也就没有自由移动的离子了。
6、因为H-Cl键的极性很强，其中H略带正电而Cl略带负电，溶于水后，由于水的极性也很强，水中氢原子略带正电吸引H-Cl中Cl，水中氧原子略带负电吸引H-Cl中H，从而使H-Cl发生电离产生水合氢离子和水合氯离子。
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